1.3 物質(zhì)的分散系 課件（36張） 2022-2023 蘇教版 高中化學(xué) 必修第一冊(cè)

1、第三單元 物質(zhì)的分散系森林中的光線，你知道是什么原因形成的嗎？夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈，這又是什么原因呢？1.了解分散系的含義及分類。掌握膠體的特性及其應(yīng)用。2.了解電解質(zhì)和電離的概念。3.會(huì)正確書寫電離方程式。3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性，初步建立電離過(guò)程的認(rèn)知模型，并用電離方程式進(jìn)行符號(hào)表征。 （證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1.從宏觀現(xiàn)象認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)，從物質(zhì)分類角度判斷膠體，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實(shí)際問題。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.通過(guò)膠體在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任） 體會(huì)課堂探究

2、的樂趣， 汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起 吧！進(jìn)走課堂仔細(xì)觀察，說(shuō)說(shuō)這三份物質(zhì)有什么區(qū)別和聯(lián)系【思考交流】三份物質(zhì)均是混合物，但分別是乳濁液、懸濁液和溶液一、常見的分散系2.組成：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合體系。3.分類：分散劑分散質(zhì)氣氣分散質(zhì) 分散劑 液液固固按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)對(duì)分散系分類按照分散質(zhì)粒子的直徑大小對(duì)分散系分類1nm100nm溶液濁液膠體1.定義：分散質(zhì)分散劑實(shí) 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金4.常見的一些分散系1.下列哪些屬于溶液、濁液或膠體？

3、泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、牛奶、 海水、豆?jié){【思考交流】【提示】泥漿水和Ca(OH)2懸濁液屬于濁液。澄清石灰水和海水屬于溶液，牛奶和豆?jié){屬于膠體。2.PM2.5分散在空氣中形成的混合物屬于膠體嗎？【提示】PM2.5是指直徑小于2.5pm的顆粒，1pm=1000納米，而膠體的范圍在1到100納米之間。所以一般來(lái)說(shuō)不是膠體，而是濁液。如何正確的理解膠體這個(gè)概念呢？定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1 nm 100 nm（10-910-7m )之間的分散系叫做膠體。注意：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體

4、。 Fe(OH)3膠體的制備和三種分散系的區(qū)別5.Fe(OH)3膠體的制備（1）沸水中滴入飽和FeCl3溶液（2）方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體) +3HCl 紅褐色（1）方程式中HCl不用標(biāo)。（2）方程式中Fe(OH)3不用加，但必須注明“膠體”。 特別提示：用下列方法制備膠體：0.5 molL-1的BaCl2溶液和等體積2 molL-1的硫酸混合振蕩；把2 mL 1 molL-1的飽和FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；把1 molL-1 NaOH溶液滴加到1 molL-1 FeCl3溶液中，可行的是()A. B. C. D. 【練一練】C【思考與交流】

5、2.三種分散系的分散質(zhì)粒子大小各不相同，物理性質(zhì)上有哪些不同？請(qǐng)你結(jié)合剛才的視頻以及生活常識(shí)，填寫下面的表格。1.雞蛋殼表面有很小的孔，可以透過(guò)空氣和水蒸氣，使雞蛋呼吸。為什么雞蛋里的蛋清和蛋黃等不能流出蛋殼外呢？分散系溶液膠體濁液外觀分散質(zhì)微粒組成微粒直徑能否透過(guò)濾紙 均一、穩(wěn)定、透明均一、較穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明分子、離子大分子、離子的集合體固體顆粒、液體小液滴100 nm能能不能三種分散系的比較（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。6.膠體的性質(zhì)如何從微觀的角度解釋丁達(dá)爾效應(yīng)？主要應(yīng)用：區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方

6、法。形成原因：膠體粒子對(duì)光線散射而形成的光亮的“通路”?！鞠胍幌搿磕z體不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒，屬于介穩(wěn)體系，你知道它的原因嗎？【提示】膠體粒子由于做布朗運(yùn)動(dòng)(懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象)而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。這是膠體相對(duì)穩(wěn)定的因素之一。 其實(shí)最主要的因素是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚沉。如何實(shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離？（半透膜：只能允許某些分子或離子通過(guò)的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：氯化鈉淀粉盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中【思考交流

7、】豆?jié){里加鹽鹵或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐。 用明礬可以凈水。淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠?！舅伎冀涣鳌坎煌N類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生使墨水失效。你知道下列現(xiàn)象的本質(zhì)原因嗎？在江河與海的交匯處形成沙洲。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，出現(xiàn)紅褐色沉淀【練一練】D電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。三、電解質(zhì)溶液1、概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物不管是

8、否導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，導(dǎo)電條件是溶于水或受熱熔融。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。物質(zhì)混合物純凈物化合物 單質(zhì)電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物是化合物，但不能導(dǎo)電能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物【思考討論】非電解質(zhì)（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有 。（2）屬于非電解質(zhì)的有 。（1）屬于電解質(zhì)的有 。 電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸氫化物2、物質(zhì)范圍【想一想】Cu、NaCl固體、CO2、 氫氧化鈉、蔗糖、NaCl溶液、酒精、稀硫酸 、熔融KNO3固體、

9、液態(tài)氯化氫。NaCl固體、 氫氧化鈉、熔融KNO3固體、液態(tài)氯化氫 CO2 、蔗糖、酒精Cu、NaCl溶液、稀硫酸、熔融KNO3固體CO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，那么CO2屬于電解質(zhì)嗎？【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。CO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2CO3是電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)。另外，SO2、NH3也都不屬于電解質(zhì)?！舅伎寂c交流】3.酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（1）電離：（2）電離方程式：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，是一個(gè) 變化。物理用化學(xué)式和離子符號(hào)

10、來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。電荷守恒質(zhì)量守恒檢查：電離方程式：陽(yáng)離子陰離子注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆Na2SO4 = 2Na+ + SO42-在長(zhǎng)距離或長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲料，又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。 電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)身邊的化學(xué)一、常見的分散系1.基本概念2.分類1.概念2.氫氧化鐵膠體的制備3.三類分散系的比較4.膠體的性質(zhì)電離方程式電離電解質(zhì) 非電解質(zhì) 水溶液熔融化合物 二、膠體三、電解質(zhì)溶液D1.下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁

11、液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是（ ）A靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B用放大鏡觀察，顆粒大小為1100 nm的是Fe(OH)3膠體C用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是Fe(OH)3膠體D看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體2.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A淀粉溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B光線通過(guò)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是光的散射C膠體的分散質(zhì)粒子可以通過(guò)濾紙孔隙，所以可以通過(guò)過(guò)濾操作分離溶液和膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系C3下列與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A河流入?？谔幮纬缮持轇冶金廠常用高壓電除去煙塵C在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療CC4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A銅片B硫酸溶液C熔融的氯化鈉 D固體氯化鉀5.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D【提示】A項(xiàng)，電解質(zhì)也可以是難溶物，如硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度幾乎是零，但硫酸鋇熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姡蕿殡娊赓|(zhì)。6.下列電離方程式正確的是（ ）A.Na2CO3=Na+ + CO32-B.Ca(NO3)2=Ca2+ + NO32-C.KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-D.H2S