2022-2023學(xué)年安徽省合肥市槐林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市槐林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 A酸性 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A1 L0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L SO3含SO3分子數(shù)為NAC1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)

2、為10 NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA參考答案：D略3. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2，氣液分離乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾A. B. C. D.參考答案：B略4. 下列說法正確的是 ()A汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO4 ，可減少SO2對(duì)大氣的污染C某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 參考答案：B略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

3、中正確的是（ ） A.18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA B4.6g NO2氣體中可能含有0.08NA個(gè)NO2分子 C29.0g 2CaSO4H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.2NA D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA 參考答案：B略6. 下列說法正確的是（）A鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B甲苯分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)C乙二醇與甘油互為同系物D油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；芳香烴、烴基和同系物 分析：A鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子； B取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上；C結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合

4、物，互為同系物；D油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯解答：解：A鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤； B苯是平面結(jié)構(gòu)，取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一個(gè)氫也可能在同一平面上，最多有13個(gè)，故B錯(cuò)誤；C乙二醇與甘油含羥基的數(shù)目不同，不為同系物，故C錯(cuò)誤；D油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及同系物等，題目難度不大，準(zhǔn)確掌握同系物的定義是解題的關(guān)鍵7. X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子

5、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動(dòng)性較差參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

6、則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到

7、小的順序是：MYZX，故A錯(cuò)誤；B元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；C化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；DM為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯(cuò)誤；故選B8. 下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（ ）A 氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣B 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑C 在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎?，又可作還

8、原劑參考答案：B略9. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是 AMgCl2 BNH4HCO3 CH2SO4 DMg(HCO3)2參考答案：D略10. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（ ）A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法參考答案：答案：D11. 常溫下，將a LpH = 2的鹽酸分

9、別與下列三種溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db參考答案：B略12. 室溫時(shí)，0.01mol?L1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A原HA溶液中，c（H+）=c（OH）+c（A）B當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性C當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高D當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與

10、溶液的pH專題分析：A、據(jù)電荷守恒分析；B、0.01mol?L1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據(jù)電荷守恒判斷解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（A），故A正確；B、恰好完全中和時(shí)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、HA溶液中加入NaOH時(shí)，氫氧根離子中和氫離子，促進(jìn)了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A）c（Na+）c（OH）c（H+），陰離子濃度大于陽離子，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了

11、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等13. 在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/1325476下列說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點(diǎn)高于144 C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來參考答案：B由兩個(gè)甲苯分子()生成二甲苯從結(jié)構(gòu)簡式可以知道發(fā)生的是取代反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量小于二甲苯，故其沸點(diǎn)低于二甲苯，B選項(xiàng)不正確；苯的沸點(diǎn)最低，故用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來，C選

12、項(xiàng)正確；二甲苯混合物中，對(duì)二甲苯的熔點(diǎn)最高，故從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來，D選項(xiàng)正確。14. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 參考答案：B略15. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC

13、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560 g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g），利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： 讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第

14、2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 ，不必作第6次讀數(shù)的原因是 。（3）測(cè)定上述樣品（1.560 g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測(cè)定的物理量是 。測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）

15、次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)

16、酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O

17、；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答

18、；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 Ca

19、Cl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味

20、的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；319. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313

21、731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是 （4）水煤氣

22、中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO

23、2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=