2022-2023學(xué)年安徽省六安市明湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市明湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)參考答案：BD略2. 下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C陽離子的氧化性 D原子半徑參考答案：CA堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)

2、的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。3. 下列說法正確的是()A. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C. 非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA. 陰、陽

3、離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯；B. 二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C. 因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性ClBr，所以 HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質(zhì)量決定的，因為同主族組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯誤；答案：B。4. 用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

4、（）A常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NAB1mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NAD1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A常溫常壓下Vm22.4L/mol；B依據(jù)n=CV判斷；C依據(jù)n=結(jié)合1個水分子含有2個H解答；D鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣足量，需要根據(jù)鐵的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解：A常溫常壓下Vm22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L CO2物質(zhì)的量小于1mol，含有有的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B依據(jù)n=CV，溶液體積

5、未知，無法計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故B錯誤；C常溫常壓下，18 g H2O物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選：C5. 近年來我國加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，則其表示為（）ACe BCeCCeDCe參考答案：B【考點(diǎn)】核素【分析】元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，質(zhì)量數(shù)為58+

6、80=138，其表示為Ce，故選B6. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略7. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率參考答案：C略8. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是A、2Na+2H2O=2NaO

7、H+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2高考學(xué)習(xí)網(wǎng)C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D略9. 放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A72 B19 C52 D125參考答案：B略10. 下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略11. 下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是AA + B C 在500時的反應(yīng)速率；D + E F 在100時的反應(yīng)速率。B相同溫度下，

8、顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。DG + H W + Q（Q0），其他條件相同時分別在200和100時反應(yīng)。參考答案：D12. 下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液與稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀鹽酸 D. NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時，離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3，NaOH足量時，離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，

9、反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，D錯誤。正確答案為B。13. 化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是（）A用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢B漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是見光分解C二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色D氯水應(yīng)避光保存，是因為氯水易揮發(fā)。參考答案：C略14.

10、在常溫常壓下，a, b，c，d 四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是 Ahbhchahd Bhchahbhd Chdhahchb Dhbhahchd參考答案：A略15. 下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101 kPa時36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

11、化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。 A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E旋開活塞，用燒杯接收溶液； F從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)： _AG_EF （算一個空

12、計分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 上述G步驟操作的目的是 (3) 能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是 。(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是 。參考答案：(1) CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當(dāng)界面到達(dá)活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽

13、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。參考答案：18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液19. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化