2022-2023學(xué)年安徽省六安市壽縣壽春中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市壽縣壽春中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_。若溶液M由2 molL-1NaHA溶液與2molL-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH _7 （填“”、“”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。A.c(Na)c(A2)c(OH) c(H) B. c(HA) c(H2A) c(H)c(OH)C.

2、c(A2)c(HA) c(H2A)1 molL-1 D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.710-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 molL1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中_ 沉淀析出(填“有”或“無(wú)”)。 (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。 則x:y= 。t2t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為 。t5t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：略2. (雙選)將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（）A用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L1?s1B用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L1?s1C2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%D2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol?L1參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：2A（氣）+B（氣）?2C（氣）

4、，若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D解答：解：A經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L1?s1，故A正確；B由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?L1?s1，故B錯(cuò)誤；C生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為

5、1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為100%=30%，故C錯(cuò)誤；D生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.7mol/L，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算，注意生成C時(shí)轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大3. 下列說(shuō)法正確的是A乙二醇和丙三醇互為同系物B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別烯烴和炔烴D苯酚對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應(yīng)該立即用酒精清洗參考答案：D略4. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A1s22s22p4

6、B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小A是O

7、元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是 A構(gòu)成原電池 B檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯 C測(cè)定H2O2的分解速率 D研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕參考答案：B略6. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖C煤的干餾、石油的分餾分別是物理變化、化學(xué)變化D干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：D略7. 下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是 （ ） A.纖維素和蔗糖 B.CH3CH2CH2CH3 與C

8、.C2H6與C3H8 D.O2與O3 參考答案：B略8. 用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 參考答案：C試題分析：電解過(guò)程中使電解質(zhì)復(fù)原的原則是電解出什么加什么，所以向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，使原溶液恢復(fù)到電解前的濃度的電解質(zhì)溶液電解得到的產(chǎn)物可以直接生成該電解質(zhì)。A、電解硝酸銅得到的產(chǎn)物是氧氣和Cu，而氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，不是硝酸銅，錯(cuò)誤；B、電解硫酸鉀溶液得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以加入水可使電解質(zhì)復(fù)原

9、，錯(cuò)誤；C、電解HCl溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氯氣，而氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，與原電解質(zhì)相同，正確；D、電解氫氧化鈉溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液復(fù)原的判斷9. 下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略10. 從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（）AHFBHNCHCDHS參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵

10、長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用【分析】HF、HN、CH、SH，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析【解答】解：HF、HN、CH、SH，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子半徑：SCNF，則HF的共價(jià)鍵中最穩(wěn)定，故A正確；故選A11. 對(duì)于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2 B 恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：A略12. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是

11、三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子參考答案：D略13. 有一系列有機(jī)化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略14. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多二氧化硅可用

12、于制作光導(dǎo)纖維 苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A . 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部正確參考答案：D15. 下列說(shuō)法正確的是()A化合物CH3CHOHCH2CH(CH3)2的名稱為2甲基-4-戊醇B丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為 。下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗b錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)

13、氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗c酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4為磚紅色滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該滴定適宜的pH范圍是6.510.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.57.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有 。a若溶液pH6.5，則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。b若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH7.2時(shí)，則因可能生成Ag(NH3

14、)2+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。c滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19試回答下列問(wèn)題：_Cr2O72+_Fe2+_

15、_=_Cr3+_Fe3+_H2O計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(yīng)(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推測(cè)：原混合溶液中Na