2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第五講素養(yǎng)提升

1、01020304典例剖析對點訓(xùn)練高中化學(xué)教材實驗遷移與創(chuàng)新一、典例剖析【典例】(2019西藏一模)巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性C.用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體轉(zhuǎn)解析B氧化劑還原性解析A.燒瓶滴加水，HCl溶于水，造成燒瓶中壓強減小，氣球膨脹，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模收f法正確；B.產(chǎn)生的SO2，使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故說法錯誤；C.發(fā)生吸氧腐蝕，造成廣口瓶中氣體壓強減小，發(fā)生析氫腐蝕，廣

2、口瓶中氣體壓強增大，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模收f法正確；D.NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，P2O5固體能吸收NH3，藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明產(chǎn)生HCl，堿石灰吸收HCl，酚酞試紙變紅，說明產(chǎn)生NH3，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故說法正確。返回原題(2021山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試)六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283 ，沸點為340 ，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段時間后，加熱管式爐，改通H2，對B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。

3、儀器A的名稱為_，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是_。(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：冷卻，停止通H2；以干燥的接收裝置替換E；在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；加熱，通Cl2；。堿石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1 g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2 g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3 g，則樣品質(zhì)量為_ g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。排除裝置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入N2排除裝置中的H2(

4、m3m1 2m2)滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO3離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42Ba(IO3)2=BaWO42IO3；交換結(jié)束后，向所得含IO3的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO35I6H=3I23H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I22S2O32=2IS4O62。滴定達(dá)終點時消耗c molL1的Na2S2O3溶液V mL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為M gmol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將_(

5、填“偏大”“偏小”或“不變”)。轉(zhuǎn)解析不變偏大關(guān)系式：WO422IO36I212S2O32計算可得：解析(1) 將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1 g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2 g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1 m2) g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1 m

6、2) g的CS2，蓋緊稱重為m3 g，則樣品質(zhì)量為：m3 g2(m1 m2) gm1 g(m3m1 2m2) g；滴定時，利用關(guān)系式：WO422IO36I212S2O32計算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。(1)用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的

7、干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2；(3) 根據(jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1 g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2 g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1 m2) g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1 m2) g的CS2，蓋緊稱重為m3 g，則樣品質(zhì)量為：m3 g2(m1 m2) gm1 g(m3m1 2m2) g；返回原題二、對點訓(xùn)

8、練(2019東北育才中學(xué))如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體D轉(zhuǎn)解析返回原題解析A項向濃氨水中加生石灰，向濃硫酸中加濃鹽酸，由于放熱溫度升高，吸水，溶劑的量減少，以上因素均有利于氣體溶質(zhì)的逸出，正確；B項，NH3為堿性氣體，HCl為酸性氣體，用相同干燥劑時必須選用中

9、性干燥劑，如硅膠，正確；C項打開止水夾a、c、d，發(fā)生NH3HCl=NH4Cl，兩個燒瓶中氣體的量減少，壓強降低，形成噴泉，氨氣藍(lán)色噴泉，HCl紅色噴泉，正確；D項將燒瓶中的溶液蒸干時，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl兩種氣體，無法得到NH4Cl固體，錯誤。01020304典例剖析思維模板化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境一、典例剖析【典例1】工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是()A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH4+2O2=NO3-2HH2OB.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C.檢驗NH4+所

10、需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為79，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH轉(zhuǎn)解析C紅色石蕊試紙返回原題解析根據(jù)流程圖可知A項正確；NH4Cl水解呈酸性，長期過量使用會導(dǎo)致土壤酸化，也會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，B項正確；檢驗NH4+應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項錯誤；石灰石主要成分為CaCO3，與H反應(yīng)消耗H，可調(diào)節(jié)溶液的pH至79，D項正確。轉(zhuǎn)解析(2021山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A吸收過程中有氣體生成B結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C氣流干燥濕料時溫度不宜過高D中和后溶液中含Na2

11、SO3和NaHCO3B母液顯酸性，不存在NaHCO3返回原題解析根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO32Na2CO3=Na2SO32NaHCO3，NaHSO3Na2CO3=Na2SO3NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，SO2NaHCO3=CO2NaHSO3，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的

12、濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C.NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。轉(zhuǎn)解析【典例2】(2019天津理綜，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl

13、2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C兩者反應(yīng)生成的NaOH為強堿，不利于作物生長返回原題解析將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；無水CoCl2吸水后會發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。轉(zhuǎn)解析【典例3】(2019江蘇化學(xué)，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁B無因果關(guān)系漂白性無因果關(guān)系返回原題解析A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作