人教版人教高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2021/8/7 星期六1本課時(shí)主要內(nèi)容：（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí) （二）元素周期律知識(shí) （三）元素同期表 2021/8/7 星期六2（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(AzX)中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)= ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) 2021/8/7 星期六3二、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個(gè)，最外層電子不能超過 個(gè)，次外層電子不能超過 個(gè)，

2、倒數(shù)第三層電子不能超過 個(gè)。 能最最低2n2 8 1832陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)2021/8/7 星期六4鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。 D111210 2316 1618 322021/8/7 星期六5（二）元素周期律知識(shí) 一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì) 原子半徑、化合價(jià)、 電子得失能

3、力 宏觀性質(zhì) 金屬性、非金屬性 二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的 關(guān)系一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力 ，單質(zhì)的還原性 ，其陽離子的氧化性 ，如鈉和鎂。 強(qiáng) 強(qiáng)弱2021/8/7 星期六6元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力 ，單質(zhì)的氧化性 ，其陰離子的還原性 。如硫和氯。 強(qiáng)強(qiáng)弱三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂) (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬 間的置換反應(yīng) 2021/8/7 星期六72、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1) 。(

4、2) 。 (3) 。 (4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2021/8/7 星期六8四、元素周期律原子序數(shù) 小 大最外層電子數(shù) 1 7 8（或2）周期性變化原子半徑 （稀有氣體不考慮）最高正化合價(jià) 、最低負(fù)化合價(jià) -4 -1 失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng) 元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng) 呈現(xiàn)周 期性變化 大 小+1 +72021/8/7 星期六9五、粒子半徑大小比較的規(guī)律1、同種元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面)a陽離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑 c 同種元素不同價(jià)態(tài)的

5、離子 ，價(jià)態(tài)越高， 離子半徑越 。小于大于小2021/8/7 星期六102、不同元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越 大，原子半徑越 。 b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子 半徑越 ，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。 c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越 大，半徑越 。 小大小2021/8/7 星期六11鞏固試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次 降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si2、下列微粒的半徑比最大于1的是（ ） A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2 AB

6、2021/8/7 星期六123、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題： （1）寫出這三種元素的元素符號(hào)A 、B 、C 。 （2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。 （3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O 2021/8/7 星期六13(三)元素同期表 一、 元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共 行， 縱列

7、。從橫的方面看，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長周期，共為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。用口訣表示 。 七 18三 三七七七0 VIII 三短三長一不全，七主七副0和VIII 2021/8/7 星期六14二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑 電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力得電子能力 金屬性非金屬性 主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大小小大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1+7最高正價(jià)=族系數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐

8、漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難易穩(wěn)定性：弱強(qiáng) 形成：易難穩(wěn)定性：強(qiáng)弱電子層增多最外層電子數(shù)相同2021/8/7 星期六15三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)= 。 主族序數(shù)= = =價(jià)電 子數(shù) 主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8 。 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正化價(jià) 主族序數(shù) 2021/8/7 星期六16鞏固試題：1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（ ）AH2、D2、

9、T2 B 金剛石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18OD D 2021/8/7 星期六17 3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是:（ ）A. 原子序數(shù)為 34 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4C.Se 的非金屬性比 Br 弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D2021/8/7 星期六18 4、有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:(1) 元素名稱: A _ B _ C _ D _(2) D元素位于周期表中 周期 族(3) 寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4) 畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 _, 電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。碳 氧 鈉 硫 三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + Na+Na+2021/8/7 星期六195、CHCl. ONa五種元素的相互作用結(jié)合，在