【四川】化學(xué)《高考專(zhuān)題輔導(dǎo)》專(zhuān)題檢測(cè)卷(六)專(zhuān)題二第3講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3748

1、【四川】化學(xué)高考專(zhuān)題指導(dǎo)專(zhuān)題檢測(cè)卷(六)專(zhuān)題二第3講化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡_3748【四川】化學(xué)高考專(zhuān)題指導(dǎo)專(zhuān)題檢測(cè)卷(六)專(zhuān)題二第3講化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡_374812/12【四川】化學(xué)高考專(zhuān)題指導(dǎo)專(zhuān)題檢測(cè)卷(六)專(zhuān)題二第3講化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡_3748溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)理適合的觀(guān)看比率，答案分析附后。封閉Word文檔返回原板塊。專(zhuān)題檢測(cè)卷(六)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡(45分鐘100分)一、選擇題(此題包含7小題,每題6分,共42分)1.必定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反響:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015s內(nèi)c(HI)由0.1

2、molL-1降到0.07molL-1,則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.015s內(nèi)用I2表示的均勻反響速率為-1-1B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反響時(shí)間小于10sC.高升溫度正反響速率加速,逆反響速率減慢D.減小反響系統(tǒng)的體積,化學(xué)反響速率加速在必定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到均衡的標(biāo)記的是()C的生成速率與C的分解速率相等;單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB;A、B、C的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混淆氣體的總壓強(qiáng)不再變化;混淆氣體的物質(zhì)的量不再變化;單位時(shí)間耗費(fèi)amolA,同時(shí)生成3amolB;A、B、

3、C的分子數(shù)量之比為132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0該反響在恒容的密閉容器中達(dá)到均衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,從頭達(dá)到均衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨向合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混淆氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比C2均衡常數(shù)KSO的濃度4DMgSO的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)變率(忽視體積)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持必定溫度,在t1t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度以下表。據(jù)此以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()測(cè)準(zhǔn)時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322-1c(B)/(molL)53.533-1c(C)/(molL)12.5

4、33A.在t3時(shí)刻反響已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)變率比B的轉(zhuǎn)變率低C.在容器中發(fā)生的反響為A+2BCD.在t2t3內(nèi)A的均勻反響速率為mol(Ls)-16.(2013內(nèi)江一模)在某定容密閉容器中發(fā)生以下反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,其正反響速率隨時(shí)間的變化狀況以以下圖所示,則依據(jù)此曲線(xiàn)判斷以下說(shuō)法可能正確的選項(xiàng)是()A.t1時(shí)增添了SO2和O2的濃度,均衡向正反響方向挪動(dòng)B.t1時(shí)降低了溫度,均衡向正反響方向挪動(dòng)C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng),均衡向逆反響方向挪動(dòng)D.t1時(shí)減小了SO2的濃度,增添了SO3的濃度,均衡向逆反響方向挪動(dòng)7.(2013廣元調(diào)研)某密閉容器中存在2NO+O2NO反

5、響,均衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)變率與溫度變化關(guān)系以下圖(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示均衡狀態(tài)),以下說(shuō)法中正確的是()該反響的正反響是吸熱反響B(tài).若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的均衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1”“=”或“T2)。B.通入CO2D.使用適合的催化劑(填序號(hào))(圖中v為速率,為混淆物中CO10.(22分)(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在必定溫度進(jìn)行以下反響:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJmol-1反響時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)4.915.586.327.318.549.509.529.539

6、.53p/100kPa回答以下問(wèn)題:欲提升A的均衡轉(zhuǎn)變率,應(yīng)采納的舉措為_(kāi)。由總壓強(qiáng)p和開(kāi)端壓強(qiáng)p0計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)變率(A)的表達(dá)式為。均衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為,列式并計(jì)算反響的均衡常數(shù)K。0表示反響系統(tǒng)的總物質(zhì)的量n總和反響物A的物(3)由總壓強(qiáng)p和開(kāi)端壓強(qiáng)p質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反響物A濃度與反響時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=。反響時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065剖析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反響在12h時(shí)反響物的濃度c(A)為molL-1。答案分析【分析】選D。I2為

7、固態(tài),故不可以用它表示化學(xué)反響速率,A錯(cuò)誤;v(HI)=0.002molL-1s-1,若反響仍以該速率進(jìn)行,則t=10s,但跟著反響的進(jìn)行,反響物濃度降低,反響速率減慢,所用時(shí)間應(yīng)大于10s,B錯(cuò)誤;高升溫度,正、逆反響速率均加速,C錯(cuò)誤;減小反響系統(tǒng)的體積,進(jìn)而增大了壓強(qiáng),化學(xué)反響速率將加速,D正確。2.【分析】選C。表示正、逆反響速率相等,說(shuō)明達(dá)到均衡狀態(tài);都描繪逆反應(yīng)速率,不必定達(dá)均衡;各成分濃度不變,是均衡標(biāo)記;中總壓強(qiáng)不變,意味著氣體的總物質(zhì)的量不變,因?yàn)榇朔错懯俏镔|(zhì)的量減小的反響,標(biāo)記著各成分的物質(zhì)的量不變,是均衡的標(biāo)記;原理同;表示正、逆反響速率相等,是均衡的標(biāo)記;中不可以說(shuō)明各

8、成重量不再變化,不是均衡標(biāo)記。3.【分析】選C。減小反響系統(tǒng)的體積,即增大了壓強(qiáng),均衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向挪動(dòng),A錯(cuò)誤;降低溫度將向放熱反響方向挪動(dòng),B錯(cuò)誤;生成nmolO2同時(shí)耗費(fèi)2nmolSO2是兩個(gè)反響方向且速率相等,C正確;反響混淆物所有是氣體且反響容器的體積不變,則不論是不是均衡狀態(tài),氣體的密度均不變,D錯(cuò)誤。4.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意該反響的特色:正反響為氣體體積增大的吸熱反響,且有固體參加與生成?！痉治觥窟xA。該反響為正反響氣體體積增大的吸熱反響。高升溫度,均衡正向挪動(dòng),氣體的質(zhì)量增添,而容積不變,因此密度增大,A正確;增添CO的量,均衡正向挪動(dòng),但壓強(qiáng)增大,CO的

9、轉(zhuǎn)變率會(huì)減小,故CO2與CO的物質(zhì)的量之比會(huì)減小,B錯(cuò)誤;均衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C錯(cuò)誤;因MgSO4為固體,增添其量,對(duì)均衡沒(méi)有影響,CO的轉(zhuǎn)變率不變,D錯(cuò)誤。5.【分析】選D。t3時(shí)刻達(dá)到均衡狀態(tài),化學(xué)均衡是動(dòng)向均衡,A錯(cuò)誤;從反響開(kāi)始抵達(dá)到均衡后,A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化量分別為4、2、2,故容器中發(fā)生的反響為2A+BC,C錯(cuò)誤;當(dāng)開(kāi)端時(shí)的c(A)c(B)=21時(shí),A、B轉(zhuǎn)變率同樣,加入A為6molL-1時(shí)加入B為6molL-1,相當(dāng)于增大了B的物質(zhì)的量濃度,因此A的轉(zhuǎn)變率大,B錯(cuò)誤。6.【分析】選D。由圖像可知,t1時(shí)刻正向速率忽然減小,在t2時(shí)刻達(dá)到新均衡時(shí)的正向速率大于原均衡時(shí)的

10、正向速率,只有D項(xiàng)正確。【解題技巧】解答圖像時(shí)需要兩“會(huì)”會(huì)識(shí)圖:一看面、二看線(xiàn)、三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義;看清曲線(xiàn)的變化趨向;弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)。會(huì)剖析:剖析圖像中隱含的信息,找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)系點(diǎn)。將其加工成化學(xué)語(yǔ)言,同時(shí)聯(lián)系化學(xué)觀(guān)點(diǎn)、化學(xué)原理,進(jìn)而迅速解決問(wèn)題。7.【分析】選D。由圖像可知,高升溫度NO的轉(zhuǎn)變率降低,均衡逆向挪動(dòng),故逆反響吸熱,正反響放熱,故A錯(cuò);因高升溫度均衡逆向挪動(dòng),則均衡常數(shù)減小,故B錯(cuò);D點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)變率比均衡時(shí)小,故均衡要向正反響方向挪動(dòng),正反響速率大于逆反響速率,故C錯(cuò);減小容器體積,均衡正向挪動(dòng),NO的轉(zhuǎn)變率增大,故D正確。8.【分析】(1)測(cè)得

11、放出熱量3.632kJ,則參加反響的H2為0.08mol,故均衡時(shí)的濃度H2為0.02molL-1,CO為0.01molL-1,CH3OH為0.04molL-1,則K=100。均衡正向挪動(dòng)可增添CH3OH產(chǎn)率。只把容器的體積減小一半,即增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng),均衡正向挪動(dòng),但溫度不變,故均衡常數(shù)不變。依據(jù)反響速率的含義聯(lián)合圖像能夠得出v(H2)=。高升溫度,甲醇的物質(zhì)的量減少,均衡向逆反響方向挪動(dòng),因此KAKB,該反響的HT2,溫度高升均衡向右挪動(dòng),則CO的含量高,故C錯(cuò)誤。答案:(1)1molL-1(2)吸熱(3)B、C(4)A10.【分析】(1)因?yàn)樵摲错懙恼错憺橐粋€(gè)氣體體積增添的吸熱反響,

12、要提升A的均衡轉(zhuǎn)變率,就應(yīng)使均衡正向挪動(dòng),因此應(yīng)采納的舉措為高升溫度,降低壓強(qiáng)。設(shè)抵達(dá)均衡時(shí)A減少了xmol,A(g)B(g)+C(g)開(kāi)端量0.10mol00變化量xmolxmolxmol平權(quán)衡(0.10-x)molxmolxmol依據(jù)阿伏加德羅定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的轉(zhuǎn)變率表達(dá)式為(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)將題目中數(shù)據(jù)0代入表100%,p=4.91,p=9.53達(dá)式求得均衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為94.1%。x=0.0941,該反響的均衡常數(shù)為K=c(B)c(C)/c(A)=0.09410.0941/(0.10-0.0941)=1.5;(3)由以上三段式知均衡時(shí)n(總)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,將(2)問(wèn)中的x代入即可獲得n(總)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中數(shù)據(jù)能夠看出規(guī)律為均衡前每間隔4小時(shí),A濃度約變成本