2021-2022學(xué)年四川省瀘州市瀘縣二中化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中，不正確的是A油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性2、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說(shuō)法中正確的是 ( )a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體ABCD3、NaCl是我們生活

2、中必不可少的物質(zhì)，將NaCl晶體溶于水，其溶解過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A對(duì)比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)B圖中a離子為、b離子為C氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力D水分子對(duì)氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用4、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 molD氧化性由強(qiáng)到

3、弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br25、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A紅、紅、白B紅、黑、紅C紅、紅、紅D紅、黑、白6、某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是A電解后溶液質(zhì)量減少(m18)gB原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2D若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO410H2O晶體仍為m g7、根據(jù)下列性質(zhì)

4、判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大C熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm38、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32、SO42、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是AX中一定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42B溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CX中肯定不存在CO32、SO32、Al3D沉淀I只有Al(OH)39、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液

5、褪色BC4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料10、已知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí)，加入的KIO3為1.lmol11、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)

6、間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2OD苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)12、反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應(yīng) HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=DK1=K213、下列說(shuō)法正確的是AHF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，

7、范德華力也大B在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl214、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說(shuō)法不正確的是AHAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率BHCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O15、下列方程式書寫正確的是A碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO32B 硫化鈉水解

8、: S2-+2H2OH2S +2OH-C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO216、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚(yáng)積極向上健康精神，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中正確的是（ ）A利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2D兩種分子中的所有碳

9、原子均不可能共平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1223。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_(kāi)。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物_。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是_(填序號(hào))。a A的相對(duì)分子質(zhì)量 b A的分子式c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)

10、。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_J_中間產(chǎn)物1_中間產(chǎn)物2_19、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答

11、下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。20、野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有_。aHCOOH bH2C

12、O3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_。甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控

13、制在70-80，溫度不能過(guò)高的原因是_。步驟的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_(kāi)。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 23 次，晾干，得到產(chǎn)品?！俺脽徇^(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_。用乙醇洗滌晶體的目的是_。若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為

14、_。21、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R在元素周期表中的位置為_(kāi)（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)_.溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（4）YX4M的電子式為_(kāi)，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

15、中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B. 塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯(cuò)誤；C. 蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D. 醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，故D正確；故選B。2、A【解析】晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收

16、熱量，溫度保持不變，完成熔化過(guò)程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題。【詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過(guò)程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。3、A【解析】根據(jù)離子半徑的大小，a離子的離子半徑大于b離子的離子半徑，推斷出a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子屬于陰離子，吸引陽(yáng)離子，鈉離子屬于陽(yáng)離子，吸引陰離子，同時(shí)氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵，根據(jù)圖中氯化鈉溶于水后發(fā)生了電離，可知破壞了離子鍵?！驹斀狻緼.

17、圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)，b離子是鈉離子，屬于陽(yáng)離子，距離它較近的應(yīng)該是氧原子而不是氫原子，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)離子半徑大小推斷出a離子為、b離子為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鈉晶體中存在離子鍵，不存在分子間作用力，因?yàn)榉肿娱g作用力只存在于分子之間，而氯化鈉是離子化合物，由離子構(gòu)成，沒(méi)有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中所示，水分子對(duì)氯化鈉晶體表面離子的作用克服離子鍵的作用，使氯化鈉發(fā)生了電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于F

18、e2的還原性強(qiáng)于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用離子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12，則B正確；C、在第組反應(yīng)中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；D、在第組反應(yīng)中，由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3，在第組反應(yīng)中，MnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4

19、Cl2Br2Fe3，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。5、D【解析】30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏宦人泻宣}酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為

20、白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D6、D【解析】A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量= ，故B不選；C. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時(shí)還有氫氧根離子生成，銅

21、離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO410H2O晶體為2mg，故D可選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時(shí)陽(yáng)極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】A. 熔點(diǎn)1070，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C. 熔點(diǎn)1

22、0.31，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過(guò)量NaO

23、H溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，不能肯定是否存在A13+，故A錯(cuò)誤；B溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；C溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯(cuò)誤；D沉淀 I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為沉淀 I的判斷，要注意前面加入的過(guò)量

24、的硝酸鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。9、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。10、D【解析】還原性HSO-3I-，所以首先發(fā)生：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合

25、H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+ IO3-3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.4mol13=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，因此ab段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知bc段反應(yīng)：IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的

26、溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n3mol，消耗碘離子的量為5n3mol，剩余的碘離子為（1-5n3）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時(shí)，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+n3mol=1mol+0.05mol=1.05mol，D錯(cuò)誤，答案選D。11、A【解析】試題分析：A、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質(zhì)的不同不是原子間或原子與原子團(tuán)間的相互作用而

27、影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點(diǎn)；C、鈉和水反應(yīng)比較活潑，而鈉與乙醇反應(yīng)不劇烈，說(shuō)明乙基使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2O；D、說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說(shuō)明上述觀點(diǎn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)。12、C【解析】反應(yīng) H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/ K1，故反應(yīng)HI（g）H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/ K1)1/2，故K1=，故選C項(xiàng)正確。13、D【解析】A. HF沸點(diǎn)高于H

28、Cl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B. 分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤； C. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。14、C【解析】A.根據(jù)圖

29、知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】試題分析：A碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B. 硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s

30、)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是難溶鹽，不能拆開(kāi)，離子方程式為： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正確；故選D。考點(diǎn)：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)方程式的書寫16、C【解析】A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B. 利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵

31、和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，故C正確；D碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 C8H8O2 酯類 bc 【解析】（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1223，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜

32、儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來(lái)可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59、含氫為 5.88，含氧23.53，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n ，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、COC、CH這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1223，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只

33、含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【點(diǎn)睛】本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。18、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2： 【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，

34、B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH

35、)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息和的

36、理解和應(yīng)用。19、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可

37、知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。20、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，

38、說(shuō)明沉淀未洗滌干凈 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；bH2CO3 水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；dCH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c常溫下，0.1molL-1的

39、甲酸溶液的 pH 約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在 70-80，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會(huì)分解；Cu(OH)2CuCO3 表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈；(5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用