2022屆福建省漳州市高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求Bc為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH8OH6eCO32-6H2OC從e出來的氣體為氧氣

2、，從f出來的氣體為氫氣D鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液2、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD3、下列敘述正確的是( )A通常，同周期元素中A族元素的第一電離能最大B在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C第A、A族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等4、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH

3、4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-5、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量的N2和CO2 B同質(zhì)量的H2和N2C同體積的O2和N2 D相同物質(zhì)的量的N2O和CO27、某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生

4、有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A僅由中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2B根據(jù)可確定一定含有NO2、CO32、Cl三種陰離子C不能確定是否一定含有NO3D僅由即可確定一定不存在SO42、SO328、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是ACH2=CHCH2COOHBCDCH2=CH-CH2-CHO9、下

5、列各種高聚物中，具有熱固性的是()A有機(jī)玻璃 B聚氯乙烯 C聚丙烯 D酚醛塑料10、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-111、關(guān)于常溫下pH11的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是Ac(NH4)c(NH3H2O)c(Na)B氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C向等體積的兩溶

6、液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D該氨水溶液與等體積，pH3的鹽酸溶液混合后：c(OH)c(H)12、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏13、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（ ）自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在 實驗室剩余的鈉需要放同原瓶鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅產(chǎn)生金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同燃

7、燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑ABCD14、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.1 mol/LD0.2mol/L15、金剛石的熔點為a，晶體硅的熔點為b，足球烯(分子式為C60)的熔點為c，三者熔點的大小關(guān)系是Aabc Bbac Ccab Dcba.16、下列屬于化學(xué)變化的是A淀粉遇 I2 變藍(lán)B海水曬鹽C石油分餾得到柴油D從煤焦油獲得苯、甲苯17、將乙炔通入銀

8、氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，通過該實驗可以區(qū)分乙炔和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HCCH+2Ag(NH3)2+ AgCCAg+2NH4+2NH3。乙炔銀遇酸可放出乙炔。下列分析或推測不正確的是A乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)C乙炔通入AgNO3溶液中也能發(fā)生類似反應(yīng)D2-丁炔不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)18、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯誤的是ANaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子B食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害CNaNO2

9、和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol19、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A7種B5種C6種D4種20、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為 。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是A分子式為C9H11O4NB能縮合生成高分子C能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D核磁共振氫譜有8個吸收峰21、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下

10、：下列說法不正確的是AEG能聚合為高分子B反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中碳碳單鍵沒有發(fā)生了斷裂D1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH222、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為：A6B5C4D3二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）D的

11、結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑

12、、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示).開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分；

13、ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_。步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實驗產(chǎn)率為_，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)

14、. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_(填寫“合理”或“不合理”)，_(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).26、（10分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得

15、NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2

16、SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）. 實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_ 乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號 實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變 (1)試管中反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)對比試管和試管的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是_；(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管中酯層消失的原因_。28、（14分）腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應(yīng)流程。已知：i. CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+ iii. 請回答：(1)下列說法不正確的是_。A反應(yīng)屬于取代反應(yīng) BE的分子式為C9H10NO3C腎上腺素中含有三種不同類型的官能團(tuán) DD遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)請設(shè)計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑

18、任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子29、（10分）海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_。寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：_。NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：_，_。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br

19、2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由_、_、雙孔塞和導(dǎo)管組成。循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是_。制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、

20、C【解析】根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A. a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B. c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH8OH6eCO32-6H2O，B正確；C. 電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D. 電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

21、，D正確；答案為C【點睛】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。2、B【解析】苯的同系物滿足CnH2n6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。3、B【解析】A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小；C.第A、A族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等。【詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強(qiáng)，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第A、A族元素的原子，其半徑越大

22、，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。4、C【解析】根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合題意，C正確；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液

23、中應(yīng)該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。5、B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是，B項正確；答案選B。6、D【解析】分析：A項，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項

24、，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小；D項，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。詳解：A項，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項所含原子數(shù)不相等；B項，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項所含原子數(shù)不相等；C項，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項所含原子數(shù)不一定相等；D項，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的

25、N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項所含原子數(shù)一定相等；答案選D。7、A【解析】A、用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2H2O+NO+NO2，或是NO3與SO32之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能說明溶液中含有NO2-，A不正確；B、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-，因此一定含有NO

26、2，B正確；C、加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3，因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3，C正確；D、由即可確定一定不存在SO42、SO32，D正確；答案選A。8、C【解析】A. 含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合；B. 含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，和羥基連碳的鄰碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合；C. 含有醛基，

27、能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C符合題意；D. 含有碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D不符合；答案：C。9、D【解析】分析：熱固性塑料在高溫情況下“固”，即高溫下形狀不變，為體型分子；熱塑性塑料在高溫情況下“塑”，高溫下可以發(fā)生形變，為線型分子。詳解：酚醛塑料，為體型分子，屬于熱固性塑料，而有機(jī)玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均為線型分子，屬于熱塑性塑料。答案選D。10、C【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么M

28、g2+就有mol，硫酸鎂也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即 molL-1，C項符合題意，故答案為C。11、D【解析】ApH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+ )+c(NH3H2O)0.001mol/L=c(Na+ )，故A錯誤；B溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯誤；C氨水的濃度大于NaOH溶液

29、，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯誤；D該氨水溶液與等體積、pH=3 的鹽酸溶液混合后，氨水過量，混合液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，故D正確；故選D。12、C【解析】A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁。故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。故B正確；C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！军c睛】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配置一定濃度的

30、溶液所需儀器不同。13、B【解析】鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡匀唤缰械拟c以化合物的形式存在，故錯誤；因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故正確；鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯誤；金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點燃時生成過氧化鈉，不點燃時生成氧化鈉，故正確；燃燒時放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯誤；鈉-鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正

31、確；故選B。點睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意中焰色反應(yīng)與生成物顏色。14、C【解析】硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g27g/mol0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42) =c(Al3+)=0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42)=0.3mol/L0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42)=

32、0.09mol0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42）=n/V=0.06mol(0.3L+0.3L)=0.1mol/L，故答案選C。15、A【解析】金剛石和晶體硅為原子晶體，兩者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔沸點高。由于金剛石中碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，金剛石熔點高于晶體硅；足球烯(分子式為C60)為分子晶體，熔化只需要克服分子間作用力，故熔沸點低。所以三者熔點應(yīng)該是金剛石高于晶體硅，晶體硅高于足球烯，A符合題意；正確答案：A。16、A【解析】A、淀粉遇碘變藍(lán)色，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項A正確；B、海水曬鹽的過程中沒有

33、生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項B錯誤；C、石油分餾后得到汽油、煤油、柴油等組分利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項C錯誤；D、從煤焦油獲得苯、甲苯利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選A。17、C【解析】A.乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生乙炔銀白色沉淀，而乙烯不能發(fā)生該反應(yīng)，說明乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)，因此通過該實驗可以區(qū)分乙炔和乙烯，

34、B正確；C. AgNO3溶液中Ag+與銀氨溶液中銀元素存在形式不同，因此不能發(fā)生類似反應(yīng)，C錯誤；D. 2-丁炔的不飽和C原子上無C-H鍵，因此不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。18、D【解析】酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2HNO+NO2+H2O，N元素的化合價一半由+3價降低為+2價，另一半由+3價升高為+4價?！驹斀狻緼、亞硝酸鈉中，N顯+3價，N元素的化合價既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A正確；B、食用醋熘豆芽中含

35、有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2 +2H =NO+NO2+H2O，故C正確；D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol1/2(4-3)=0.5 mol，D錯誤。故選D。【點睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。19、A【解析】據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)?！驹斀狻緾3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵

36、和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A。【點睛】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。20、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥

37、基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個吸收峰，D錯誤；故合理選項是D。21、D【解析】A.EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1 mol DMO反

38、應(yīng)需要3mol H2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗6mol H2，D錯誤；故合理選項是D。22、C【解析】化合物A中含有兩種不同環(huán)境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構(gòu)體分別為：或或或共4種。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、【解析】A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO

39、發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?！驹斀狻浚?）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異

40、構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。24、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D

41、為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。25、f a b c d e(ab順序可互換） 過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)

42、率 無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng) 不合理 可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán) 【解析】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；

43、由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

44、溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；步驟iiiN2H4H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，離子方程式為：3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案為3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，

45、能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：5150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，則6I22NaIO32NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：2150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實驗成品率為100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)，

46、故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點為，要注意理清反應(yīng)過程。26、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B

47、，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以

48、不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)發(fā)生的是MnO4和C2O42的氧化還原反應(yīng)，MnO4做氧化劑，被還原

49、成生成Mn2+，C2O42做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4和C2O42的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。可知剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4)=n(C2O42)=0.2500molL120.0010-3L=210-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4)=0.1000molL160

50、.0010-3L-210-3mol=410-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g100%=10-2mol127 gmol1/1.337g100%=95.0%?！军c睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度。可先根據(jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計算出樣品中NOSO4H的含量。27、水 NaOH溶液 溶液 稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)

51、的催化劑) 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底 【解析】中、選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。.實驗分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實驗。實驗在酸性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得

52、不完全；實驗在堿性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗是實驗對照組，以此解題?！驹斀狻? 利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用. NaOH溶液除雜；利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將

53、雜質(zhì)除去。. (1)試管中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管和試管的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管中酯層消失?！军c睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿

54、性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水解得比較徹底。28、B ClCH2COOH +CH3NH2+HCl + 、 【解析】由流程圖知反應(yīng)為乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜狒姆磻?yīng)，乙酸酐分子式為C4H6O3，乙酸酐與氯氣發(fā)生反應(yīng)得到A，A分子式為C4H5O3Cl，則是取代反應(yīng)，A為，B和D發(fā)生反應(yīng)得到，由信息iii. 類推，B為ClCH2COOH，D為，反應(yīng)得到E，可由信息i. CH3ClCH3NHCH2CH3類推，則E為，據(jù)此回答(1) (2)(3)；(4)要設(shè)計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線，則需要成環(huán)反應(yīng)，成環(huán)反應(yīng)可借助信息ii.+ 類推，目標(biāo)產(chǎn)物的分子內(nèi)有6個碳原子，則C分子內(nèi)有4個碳原子，為1，3丁二烯 ，通過成環(huán)反應(yīng)得到環(huán)己烯，由繼續(xù)合成目標(biāo)產(chǎn)物，則需消除碳碳雙鍵引入羥基，按官能團(tuán)性質(zhì)選合適路線即可； (5) E為，其同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，則考慮其苯環(huán)上有4個取代基：一個硝基、一個甲氧基、2個甲基，再按要求把只有3種氫原子的結(jié)構(gòu)找出來即可；【詳解】(1) A.反應(yīng)為乙酸酐C4H6O3與氯氣發(fā)生反應(yīng)得到A(分子式為C4H5O3Cl)，A結(jié)構(gòu)簡式為，另有HCl生成，屬于取代反應(yīng)，