2022屆福建省南安市國光中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023C工業(yè)制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g)，室溫下不能

2、自發(fā)進行，則H0D稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJmol-12、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl3、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3和pH11的KOHBpH3的鹽

3、酸和pH11的氨水CpH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2DpH3的硫酸和pH11的NaOH4、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是A物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）5、在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-16、2001年諾貝爾化學(xué)獎授予手性碳原子的

4、催化氫化，氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域作出貢獻的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH。7、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L8、

5、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是 （ ）A在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染B將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱D在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解9、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是ACH3CH2CH2CHOB(CH3)3COHC(CH3)2CHCH2COOHDCH3CH2CH2CH2CH2OH10、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK，C6H5COOKHClC

6、6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ，沸點為249 ，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是A操作是萃取分液B操作蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C操作過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇11、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()ABCD12、為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案正確的是()A將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B

7、醋酸鈉溶液的pH大于7C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A熔點：LiNaKRbB熱穩(wěn)定性：HFHIHBrHClC具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2，其最高正價為+5價14、含有CC的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還

8、原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為: (R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ ）A(CH3)2CC(CH3)2 BCH2=CHCH=CHCH=CH2 C D15、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是ASiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D海水、氯水、氨水均為混合物16、2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是ACH2CHCH2CH3BCH2CHCHCH2CCH3CHCHCH3DCH2CCHCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：CH3CH=CH2HBrCH3

9、CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：_，A的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）上述反應(yīng)中，是_ (填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，是_反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C_，D_，E_，H_。（4）寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）

10、綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400

11、molL-1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出20、在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體

12、體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞；當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟中空格應(yīng)進行的操作_。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg

13、)=_，你認為此表達式求出的值是否準(zhǔn)確？_（填是或不），主要問題為_（若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？_。21、向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子中數(shù)量明顯減少的是_；離子數(shù)量明顯增多的是_；離子數(shù)量基本不變的是_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故錯誤；B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積的值發(fā)生變化，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯誤；C. G=H-TS，氣體體積增加，

14、 S0，室溫下不能自發(fā)進行，即G0，則H0，故正確；D. 醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其電離都是吸熱反應(yīng)，所以它們反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJmol-1，D錯誤；故合理選項為C。2、B【解析】A銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；B銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；CAl2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤； D黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。3、C【解析】試題分析：A硝酸和氫氧化鋇

15、都是強電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是

16、強電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算4、C【解析】A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。5、D【解析】依題意，最后所得固體為

17、Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。6、D【解析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有CH3 、OH 、 COOH 、H 四個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。7、B【解析】A. O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A

18、錯誤；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確； C.SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)

19、開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。8、B【解析】A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C不選；D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案為：B。9、B【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子

20、式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。故選B?！军c睛】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。10、C【解析】由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽

21、酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答。【詳解】A.操作加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；B.操作分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；C.由上述分析，操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯誤；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。11、B【解析】試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良

22、好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應(yīng)用。12、C【解析】A、將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合

23、放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應(yīng)熱，A錯誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因為濃硫酸溶解在水溶液中使溶液溫度升高，利用的是強酸制弱酸，D錯誤；答案選C。13、C【解析】A堿金屬元素從上到下，熔沸點降低，所以熔點：LiNaKRb，A錯誤；B

24、鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，B錯誤；C電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個電子層，N和C有2個電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價為+2價，D錯誤。答案選C。14、D【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，

25、所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據(jù)此分析判斷。詳解：A(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；B. CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個雙鍵，得到的產(chǎn)物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯誤；C中有2個雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對稱，得到的產(chǎn)物有2種，故C錯誤；D反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。15、D【解析】試題分析：ASiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤

26、；C溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分類16、C【解析】2丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +NaOH +NaBr 【解析】1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為 ，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

27、B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C8H8；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為： ； ； ；

28、；（4）DF為水解反應(yīng)，方程式為： +NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。18、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈

29、，所以E為，F(xiàn)為。【詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 或 。

30、19、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl

31、-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴