2022-2023學年安徽省安慶市蓮洲中學高二化學月考試題含解析VIP

1、2022-2023學年安徽省安慶市蓮洲中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A. 的溶液中，、 B. 的溶液中，、 C. 水電離出的溶液中，、 D. 的無色透明溶液中，、參考答案：D略2. 下列反應屬于氧化還原反應的是 （ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O參考答案：C略3

2、. 用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L參考答案：B略4. 下列單質(zhì)氧化性最強的是AF2 BCl2 CBr2 DI2參考答案：A試題分析：氟是最活潑的非金屬元素，則單質(zhì)氧化性最強的是單質(zhì)氟，答案選A。5. 100 mL 6 molL-1H2SO4跟0.8 mol鋅片反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 A硝酸鈉固體B硝酸鈉溶液 C6 molL-1硫酸氫鉀溶液D醋酸鈉固體參考答案：D略

3、6. 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空

4、氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案： 略7. 可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是 （ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動C平衡

5、沒有移動 D上述三種情況都有可能參考答案：D略8. 檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A它的一氯代物有6種B它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體C一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應D它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含雙鍵、結(jié)構(gòu)不對稱，含8種H，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答解答：解：A結(jié)構(gòu)不對稱，含8種H，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；B它和丁基苯（ ）的分子式中相差2個H，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，甲基上

6、的H可發(fā)生取代反應，故C正確；D含2個甲基，均為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)、原子共面、同分異構(gòu)體等的考查，題目難度不大9. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O參考答案：C略10. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHS

7、O4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D14參考答案：D11. 通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是A Na B Mg C Ag D Fe參考答案：C試題分析：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故選C12. 將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c

8、(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)參考答案：B13. 糖類和油脂都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法中正確的是()A.油脂發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸和甘油B.糖類和油脂都能發(fā)生水解反應C.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味是因為油脂發(fā)生了加成反應D.各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油參考答案：D油脂皂化時生成高級脂肪酸鹽和甘油,A錯誤;單糖不能發(fā)生水解反應,B錯誤;變質(zhì)的油脂有哈喇味是因為油脂發(fā)生了氧化反應,C錯誤。14. 原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所

9、示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（ ）A.A B. A C. A D. A參考答案：C略15. 下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是 A蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應 B向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀 C蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物D蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變

10、色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實驗應選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

11、B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：C mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀

12、，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4

13、+ 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強堿介質(zhì)中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀

14、，主要反應是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為。用電子式表示Na2O2的形成過程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。A最高價氧化物對應水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應 C單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分） 非極性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3O