(完整)高中化學(xué)反應(yīng)原理大題匯總,推薦文檔

1、高中化學(xué)反應(yīng)原理大題匯總 /17化學(xué)反應(yīng)原理大題講解：1.(15分)TiO=在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO”含F(xiàn)eO. ALO,、SiO=等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得：IB* 隔產(chǎn)蜉恒回氣當同國* 國 其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H：S0I+FeTi03=Ti0S0,+FeS0.+2H:0o(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO?答： (填“需要”或“不需要” )(2)凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：OII、Ti02可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO：來獲得Ti (同時產(chǎn)生0二)：將處理過的TiO：作陰

2、極，石墨為陽極， 熔融CaCL為電解液，用碳塊作電解槽池。(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為(4)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 o方法二是先將TiO二與CL、C反應(yīng)得到TiCL,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO: (s) +2C1= (g)-= TiCL(l) + 0=(g) 二 +151 kJ mol1 所以不能直接由TiO：和CL反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCL。當往氯化反應(yīng)體系中 加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。(5)已知：C(s) + 0: (g) =C0: (g) Ah= - 394 kJ mol 請?zhí)羁眨篢iO= (s) +

3、C (s) +2CL (g) = TiCl, (1) + CO： (g) 二 (6)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原 因。答：。2.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和Hz,其生產(chǎn)流程如下圖:水蒸氣水蒸氣甲烷純凈氯氣(1)此流程的第I步反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g), 一定條件下CH4的衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖則B P2o (填或=)好 3HA-v3rn100C時,將ImolCH和2 moi比0通入容積為100L的恒容密閉容器中,達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5o此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)此流程的第II步

4、反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度尸C400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在5(xrc時進行，設(shè)起始時CO和Hq的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應(yīng)達到平衡時，co的轉(zhuǎn)化 率為。下圖表示該反應(yīng)在。時刻達到平衡、在時刻因改變某個條件引起濃 度變化的情況：0122 4brXHjJXCO;圖中，2時刻發(fā)生改變的條件是 (寫出一種工 (3)工業(yè)上常利用反應(yīng)I產(chǎn)生的CO和比合成可再生能源甲醇。己知CO(g). CH30H的燃燒熱分別為283.0 kJmol”和726.5kJ-mol1,則CH.QH不完全燃燒生成8(g)和H9的

5、熱化學(xué)方程式為 I合成甲醇的方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH 調(diào) pH=y f固體混合物A沉淀B沉淀C解一cu電已知：Cu2O + 2H+ = cu + cu2hhq沉淀物Cu(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固體混合物A中的成分是 0（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 O（3） x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是、0（4）電解法獲取Cu時，陰極反應(yīng)式為.陽極反應(yīng)式為（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 oa.加入NaClO可

6、使溶液的pH降低b. NaClO能調(diào)li pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)CIO + H+=HCIO,CIO-消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的c .NaClO能調(diào)廿pH的主要原因是由于NaClO水解CIO + H2O=HCIO+OH ,OH消耗H+ ,從而達到調(diào)行pH的目的6）用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為7. （14分）高鐵酸鉀（KFeO）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑。（1）用KzFeO處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的 作用。（2）制備KFeCU可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反應(yīng)是 2FeSO

7、4+6Na2（）2=2Na2FeC）4+2Na2O+2Na2so4+O2T，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FcO4時轉(zhuǎn)移電子 moL 濕式氧化法的流程如下圖：NaOH(aq)KOH(s)NaNCh(s)、NaCl(s)K2FeO4(s)Fe(NOs)3 晶體一NaClO(aq)-上述流程中制備Na?FeO4的化學(xué)方程式是。結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是。（3）KzFeCh在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO； +lOHg=i4Fe（OH）3 （膠體）+8OH+ 30力其穩(wěn)定性與溫度 和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。圖【KsFeCM的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系圖H KzFeCh的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系由圖I

8、可得出的結(jié)論是 o圖II中a c （填+W或“=”），其原因是8.(14分)鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。(1)用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSOi制備原理用離子方程式表示為 o若要提高FeSO生成速率，采取下列措施中正確的是 1A.使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)B.使用磨細的鐵粉反應(yīng)C.控制溫度在5070cD.控制溫度在80100C在上述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe + O2 + 4H4Fe + 2H2O若要減少產(chǎn)品FeSO中Fea+的含量，采取下列措施中正確的是一o A.控制稀硫酸的濃度不能太高B.用去02蒸馀水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸C.反應(yīng)中保持 n

9、(Fe)/n(H2soD.反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2 (S04)3攪拌反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進行、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO7Hq晶體。(2)工業(yè)上用含有少量Cu. Al的廢鐵屑制備Fe2 (SO4) 3其反應(yīng)及操作流程如下:過量，廢鐵屑 H2SO4 NaHC05H2SO4 Fe(NO小濾渣/寸濾 |-Fe2(SO4)3加入NaHCCh并攪拌，將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Cu(OH)2開始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反應(yīng)口中反應(yīng)的離子方程式是：。生產(chǎn)中，將反應(yīng)n產(chǎn)生的no配比一種氣體x,混合后重新通入

10、反應(yīng)口中，該設(shè)計的目的是,氣體X與NO配比的比例是（3）用Fe? （SO4） 3處理含S?-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子 方程式是 o（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽磯（CuSO4-5H2O）o該廢料中各種 成份含量如下：Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的 難溶物質(zhì)。工藝流程為：部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:沉淀物A1(OH)3Fc(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2PH5.23.16.79.49.7回答:（1）步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀?（2）步驟中的離子方程式（寫

11、出2個即可）：步驟中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：、（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 （填序號）：A. NaOH B.氨水 C, Cu2（OH）2CO3 D. Cu（OH）2 E. MgCO3步驟中濾渣成份的化學(xué)式 0（4）步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH=23的原因是O步驟的分離方法是10.（14分）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:請回答下列問題:（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g） + I2（g） A0o若在一定條件密閉容器中 加入1 molHI（g）, （此）隨時間的變化關(guān)系如下圖所示：該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，若升

12、高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時分離 出Hz的I I的是。(3)電滲析裝置如下圖所示:交換膜結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HI,轉(zhuǎn)化為HI的原理是 o該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 0（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。II.COCI2 6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鉆廢料（含少量Fe、Al等 雜質(zhì)）為原料制取CoCH6H2。的一種新工藝流程：鹽酸過氧化氫碳酸鈉已知：鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HQ=CoC12+H2TCoCi2 6H2O熔點86汽,易溶于水：常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110120C時,失去結(jié)晶水變成有毒的

13、無水氯化鉆。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)iCo(OH)2A1(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：(1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至的范圍是操作I包含3個基本實驗操作，它們是、和過 濾。制得的CoCli-6H2O需減壓烘干的原因是： o (4)為 測定產(chǎn)品中CoC12-6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNCh 溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoC12 6H2O的質(zhì)量分數(shù)大 于100%,其原因可能是：,(5)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈

14、的CoC12-6H2O,方法是：在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鉆廢料，其主 要優(yōu)點為：原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是-12. (13分)某種碳酸鎰礦的主要成分有MnCOj. MnCh、FeCCh、MgO、SiCh、AKh等。 已知碳酸錯難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鋅礦中提取金屬鎰,(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錦反應(yīng)的離子方程式(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子AbFe2+Mn-Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則

15、濾渣的成分是,濾液中含有的陽離子有H和（3）在浸出液里錦元素只以Mn?+的形式存在，且濾渣中也無MnO”請解釋原因（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn?+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO?造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式O.（14分）一定濃度NaHCCh溶液與CuSO4溶液中反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀 成分提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：沉淀是CuCOs ：假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2假設(shè)三：沉淀是CUCO3和Cu（OH）2的混合物（1）寫出假設(shè)

16、二，沉淀是Cu（OH”生成的理由 （用離子方程式表示）；為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有:為了進一步探究沉淀的成份，進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、 干燥：裝置E中藥品的名稱是 作用為；實驗過程中有以下操作步驟：a.打開Ki、K3,關(guān)閉K?、K4,通入過量空氣。此步驟的 作用是 b.關(guān)閉K、K3,打開七、也,充分反應(yīng)c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的 關(guān)閉的。若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,裝置D的質(zhì)量增加了 ng：若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為若假設(shè)三

17、成立，則Cu(OH”的質(zhì)量分數(shù)為：若不進行步驟C,則會使測得結(jié)果(填“偏高無影響偏低.海水中主要含有M/、+ Mg?+so： B廣 co： HCR等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。I .火力發(fā)電燃煤排放的S02會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有 效的方法，其工藝流程如下圖所示：,天然海水氧氣天然海水含硫煙氣一吸收塔氧化 反應(yīng)、稀釋 排放天然海水的pH=8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因天然海水吸收了含硫煙氣后，要用Q進行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 II.重金屬離子對河流及海洋

18、造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0, pRgrnL)中含有4g+、P/+等重金屬離子，其濃度各約為o.oimol L。排放前擬用沉淀法除去這兩種離 子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)Ag/AgOHAg2 sPbhPb(OH)2PbSKsp8.3xl0175.6X10863x10507.1X1091.2xl0153.4x1 O-28認往水投 你為廢中入（填字母序號），沉淀效果最好。A. NaOHB. NaiSC. KID. Ca（OH ）2如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中 c（Pb-）=,（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中N.C7的質(zhì)量分數(shù)

19、為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0 x10 8moi.LL問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=,是否符合排放標準（填“是”或“否已知Ksp(AgCY) =1.8x10”。16. （16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO?和Fe的氧 化物）制備TiO?等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：NaK）粉末一 H畫f富就* 廢液FeSO47H2O亶。2tH?O 相 TiOa已知：TiCP+易水解，只能存在于強酸性溶液中TiCk的熔點一25.0C,沸點136.4： SiCk的熔點一68.8久,沸點57.6回答下列問題：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO?反

20、應(yīng)的離子方程式加入鐵屑的作用是 o（2）操作n包含的具體操作方法有 o（3）向“富含Ti02+溶液”中加入Na?CO3粉末得到固體TiO2nH2O,請用恰當?shù)脑砗突?學(xué)用語解釋其原因.廢液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）用金紅石（主要含TiO?）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：焦炭 氯氣四氯化鈦（液）Na海綿鈦寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，制得的TiCL液 體中常含有少量SiCL雜質(zhì)，可采用 方法除去。（5） TiCh直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解 質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)CT-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其 陰極電極反應(yīng)為：，電解過程中陽極電極上

21、會有氣體生成，該氣體 可能含有 O.參考答案（1） a,化學(xué)反應(yīng)限度：ab,所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象. （14分）（1） +2 （2） FcO CrzOj （3）粉碎礦石、升高溫度（4）少量不能除盡Na2c03等雜質(zhì)，過量會生成NazCnOio等副產(chǎn)物。 NanO7 Na2SQ4 ,7，lH+2e =H t . Cr O- +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H O 22 72（13 分）SiO?、Cu （各 1 分）Fe?+ （2 分） 2Fe3+ Cu = CiB + 2Fe?+ （2 分）3.2WpHV4.05.2WpHV5.4 （各 1 分）Cu2*+2e =Cu 2C1 -2e =C

22、121 （各 1 分）b （2 分）5CIO + 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl + 4HCIO （1 分）（或 2Fe2+7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe（OH）3 + CL+ 6HC1O）（14 分）（1）凝聚（2） 10 2Fe（NO3）3 + 3NaClO + lONaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO2. = KFeOJ （3）K FeO的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱高中化學(xué)反應(yīng)原理大題匯總 /17 =2 FeSj+ S9. （16 分）（1）增大固體反應(yīng)物的表而積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率。（2分）2

23、 Al + 20H - + 2H2O=2 A102 - + 3H2? ：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21 ：AI2O3+2OH -=2AIO2- + H20：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20 （每寫出其中1個給2分，共4分，沒氣體符號扣1分，未配平。分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H?0（2 分）C、D （2 分） Fe（OH）3 （1 分）（4）加熱蒸發(fā)濃縮時會導(dǎo)致QP+發(fā)生水解生成Cu（0H）2,用硫酸調(diào)節(jié)pH=23是為了抑 制CW+的水解，也不會引入雜質(zhì)。（2分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（3分） 10. （14 分，每空 2 分）（

24、1） SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIx（2）1/64增大及時分離出H2,使平衡正向移動，提高HI的分解率。（3）在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：h+（x-1） e-= xl-,且陽極區(qū)的H+通過交換膜進入陰極區(qū), 得以生成HI溶液。2Hh= （x-1） b + 2HI11.5.27.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘呷慍度，防止產(chǎn)品分解生成有毒的無水氯化鉆。樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水重結(jié)晶減少有毒氣體的排放，防止大氣污染：防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽硝酸替代新工藝中的鹽酸和過氧化氫，比新工藝流程少，行約成本（13 分）（1） MnCO3+2H=Mn2+CO2 t +H2O

25、A1（OH）3 Fe（OH）3Mn2+. Mg2+. NH4+MMh在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+（4）負極（1 分）4OH -4e =O2 t +2H9（5） Mn2+ -2e-+2H2O=MnO2+4H+（14 分）（1） Cu2+ + 2HCOr = Cu （OH）21 + 2CO2T（2 分）（2） CuCO3 （1 分）:（3）過濾（1分）：堿石灰（1分）；防止空氣中的水蒸氣和CO?進入裝置D （1分） 排除整套裝置中的CO?,使測得結(jié)果更準確（1分）：跖、K, （1分）：K2, K3 （1分） n=l 131m （2 分）：（11m -Slnyilm （2 分）： 偏低（1 分

26、）15. （1） CO2-+HO或 HCO-+HO 、HCO +。-（3 分）32、22 s。3+。2 = 2”2 so4 （2分）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（2分）B（2 分）（4） L2x1O-37H.l-i Q 分）（5） 9x0mobLr （2） 是（2 分）（16 分）TiO2+2H+ = TiO24-+H2O （2 分），使 Fe還原為 Fe?+ （1 分）。（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）（2分）：（3）溶液中存在水解平衡 TiCP+ （n+i） H2O=TiO2 n H2O+2H-,力口入的 Na2cO3 粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H，），促進水解平衡向生成TiOz,nHzO的方向移動：（3分） Na2SO4 （1 分）TiO2+2C+2Cl2 三差 TiCl4+2CO （2 分）：蒸儲（或分儲）（1 分）TiO2 +4e = Ti +2O2 （2 分）：Ch，CO, CO2 （2 分）鉆無處.）循也的大或一段談，束命他W沈立，“辱合辱36。人