初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊（2023年更新） 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律景艷瓊（學(xué)案）

1、質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))驗(yàn)證質(zhì)量守恒的裝置探究姓名： 班級(jí)： 知識(shí)回顧1、質(zhì)量守恒定律： 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 。2、如圖是水分子分解的示意圖，請你從觀察到的信息填空。(1)微觀上：水是由 構(gòu)成的,一個(gè)水分子是由 構(gòu)成的;在化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類 (填“改變”或“不變”,下同)，原子的種類 ；因此 是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)宏觀上：水是由 組成的,在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的種類 (填“改變”或“不變”,下同)，元素的種類 。3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述中正確的是（ ）A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B、31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量

2、為40gC、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)演示實(shí)驗(yàn)：鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)用品：鎂條 石棉網(wǎng) 電子秤 酒精燈 坩堝鉗實(shí)驗(yàn)原理：2Mg + O2 2MgO實(shí)驗(yàn)步驟：取一根光亮的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在電子秤上稱量。記錄所稱的質(zhì)量m1 = 。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在電子秤上稱量。記錄所稱的質(zhì)量m2 = 。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。思考：鎂條燃燒不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 自主探究探究實(shí)驗(yàn)一：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：稀硫酸銅溶液 鐵釘 燒杯 電子秤 鑷子實(shí)驗(yàn)原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 固

3、體 藍(lán)色溶液 固體 淺綠色溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：取一枚光亮的鐵釘放入電子秤的托盤上。向燒杯中傾倒大約5mL的硫酸銅溶液。將盛有硫酸銅溶液的燒杯放在托盤上。記錄電子秤上顯示質(zhì)量m1 = 將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待反應(yīng)1分鐘鐵釘表面顏色改變時(shí)，再次記錄電子秤上顯示質(zhì)量m2 比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1）鐵釘表面生成 色物質(zhì)； 2）溶液由 色變?yōu)?色； 3） m1 m2。結(jié)論：該實(shí)驗(yàn) （能/不能）用此裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：鹽酸 碳酸鈉 小燒杯 小試管 藥匙 電子秤實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO

4、2 固體 無色溶液 無色溶液實(shí)驗(yàn)步驟：用藥匙取一藥匙碳酸鈉粉末于燒杯中，將燒杯放在電子秤的托盤上。用小試管取半試管鹽酸，再將裝有鹽酸的小試管小心放入燒杯中（注意不要讓鹽酸灑出來）。記錄電子秤上顯示質(zhì)量m1= 。將鹽酸傾倒在燒杯中，小試管仍然放在小燒杯中，觀察并記錄現(xiàn)象。待無明顯現(xiàn)象時(shí)，再次記錄電子秤顯示質(zhì)量m2= 。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1) 產(chǎn)生大量的 ；2) 白色粉末 ；3) m1 m2結(jié)論：該實(shí)驗(yàn) （能/不能）用此裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反思：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ 若實(shí)驗(yàn)中用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律裝置應(yīng)如何改進(jìn)？ 改進(jìn)裝置：歸納小結(jié)：（1）所

5、有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。（2）反應(yīng)物、生成物無氣體，實(shí)驗(yàn)在敞口或密閉容器中進(jìn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（3）應(yīng)物或生成物中有氣體實(shí)驗(yàn)就必須在 裝置內(nèi)進(jìn)行能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。課堂練習(xí)：1、下列能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （ ）2、在如圖一的裝置中,當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是： 。 若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是 。3、小秋在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí),回憶了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)： (1)在實(shí)驗(yàn)中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，玻璃管上方系一癟氣球的目的是 。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到氣球 。待錐形瓶冷卻后，天

6、平 （平衡/不平衡）。（2）在實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化（如下圖）關(guān)系正確的是_；實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是 。 （3）在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平指針向右偏，他認(rèn)為此變化不平衡的原因是 。 （4）小希想對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，使反應(yīng)后天平仍然能保持平衡： 他設(shè)計(jì)了裝置E，裝置E最大的優(yōu)點(diǎn)在于裝置E為_ _ ，而實(shí)驗(yàn)裝置為敞口裝置，但他覺得裝置E可能會(huì)產(chǎn)生的不良后果是 ，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失?。灰虼怂O(shè)計(jì)了裝置F，用少量碳酸鈉粉末與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平平衡4、在CH4 + 2O2 2H2O + X 中，X的化學(xué)式為 。5、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的

7、是（ ） 原子數(shù)目 原子種類 分子數(shù)目 分子種類 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類 A. B. C. D. 課后練習(xí)1、加熱2.45g氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得氯化鉀1.49g。同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 2、R物質(zhì)在空氣中燃燒的表達(dá)式為R + O2 H2O + CO2，則R物質(zhì)的組成是（ ）A、一定含有氧、氫元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素 D、一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素3、有A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量4051010反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量待測20035則A物質(zhì)“待

8、測”的質(zhì)量為 克4、如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A、反應(yīng)前后均為混合物 B、反應(yīng)后質(zhì)量減小 C、該反應(yīng)產(chǎn)物是兩種物質(zhì) D、反應(yīng)后分子總數(shù)不變5、下列說法正確的是（ ）A、5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大，這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C、2L氫氣和1L氧氣點(diǎn)燃后可生成3L水D、完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍是10g6、如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同原子。下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物

9、質(zhì)中共有的三種原子C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比是2:1D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)的過程可表示為7、小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù) （填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，