初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律教案

1、質(zhì)量守恒定律科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)大竹縣廟壩中學(xué) 楊多娟一、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、正確理解質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 (二)過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的步驟，了解研究化學(xué)問(wèn)題的思路2、通過(guò)CuSO4和NaOH 、Na2CO3和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)觀察、分析、歸納、概括等 加工信息的方法3、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒本質(zhì)原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、在知識(shí)的科學(xué)探究過(guò)程中，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和成功的喜悅2、通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的學(xué)習(xí)，樹(shù)立“物

2、質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)二、教學(xué)內(nèi)容分析 從教材的地位及作用來(lái)看，質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，其運(yùn)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，有著承上啟下的作用。在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的相關(guān)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)將從定量的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，即從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 從教材設(shè)計(jì)來(lái)看，教材首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物質(zhì)量之間存在何種

3、關(guān)系，而后，假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)事實(shí)經(jīng)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一定律。由此來(lái)看，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)關(guān)鍵是要做好探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)情分析 已有知識(shí)儲(chǔ)備分析：已經(jīng)積累了一定的元素化合物知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定的認(rèn)識(shí)。對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)有一定的理解，對(duì)化學(xué)變化的一般過(guò)程有一定的認(rèn)識(shí)，掌握了一定的天平使用技能。 已有生活經(jīng)驗(yàn)分析：對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程中質(zhì)量守恒存在質(zhì)疑，蠟燭越燒越短、檣櫓灰飛煙滅，這些生活常識(shí)似乎在訴說(shuō)著一個(gè)道理：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中質(zhì)量不一定守恒。 認(rèn)知過(guò)程分析：從理論認(rèn)知看，從實(shí)驗(yàn)證明守

4、恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒。四、教學(xué)重難點(diǎn)、1、重點(diǎn)：從微觀和宏觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 2、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的正確理解和運(yùn)用教學(xué)方法 講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法教學(xué)設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，知識(shí)的傳授主要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，根據(jù)這一特征，我們依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，在質(zhì)量守恒定律的教學(xué)中采用了科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)法，按照提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定實(shí)驗(yàn)計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、得出結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流的科學(xué)探究過(guò)程。讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，并從探討分析質(zhì)量守恒的原因中理解質(zhì)量守恒定律。通過(guò)探究過(guò)程，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂(lè)，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)

5、到不少化學(xué)問(wèn)題是從實(shí)際中來(lái)的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活，從而增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感。情景設(shè)置 提出問(wèn)題讓回憶所學(xué)過(guò)的判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，列舉所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)。鼓勵(lì)學(xué)生猜想反應(yīng)物質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和的三種可能的關(guān)系猜想與假設(shè)反應(yīng)物質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和小于生成物質(zhì)量總和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一組：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量測(cè)定二組：鐵與硫酸銅反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量測(cè)定(時(shí)間緊，不做)三組：碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量測(cè)定（密閉）收集證據(jù) 得出結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，從而

6、自然地得出結(jié)論，通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)，得出質(zhì)量守恒定律。解釋討論 反思評(píng)價(jià)教師先演示有關(guān)化學(xué)變化的“分子被破壞，原子重新組合”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中之所以不變?cè)颍牟蛔儯涸臃N類不變、原子個(gè)數(shù)無(wú)增減、原子質(zhì)量不變、元素種類不變。兩變：物質(zhì)的種類、分子的種類 總結(jié)課堂小結(jié)：定義、原因、運(yùn)用（進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)的組成；解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)）課后實(shí)戰(zhàn) 收獲成功教學(xué)思路八、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖一、情景設(shè)置，復(fù)習(xí)提問(wèn)樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù)， 質(zhì)量如何變化呢？ 木炭燃燒成灰燼, 質(zhì)量如何變化呢？如何判斷一個(gè)變化是化學(xué)變

7、化？請(qǐng)同學(xué)們回憶一下判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？思考并回答：判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)為有新物質(zhì)的生成。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性。二、提出問(wèn)題、猜想假設(shè)既然物質(zhì)在化學(xué)變化前后發(fā)生了變化，那么反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？結(jié)合生活中的實(shí)例作出猜想。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量回答三種可能：1、增大2、減小 3、相等。調(diào)動(dòng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)大膽猜想并闡明自己觀點(diǎn)，教師注意傾聽(tīng)學(xué)生的想法，參與交流，及時(shí)表?yè)P(yáng)、肯定學(xué)生的設(shè)計(jì)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)不足，啟發(fā)學(xué)生提出修改建議。三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從討論的情況來(lái)看，有三種不同意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。請(qǐng)大家根據(jù)

8、實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦米郎咸峁┑膶?shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案：先稱量反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后再稱量生成物的質(zhì)量，比較反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系。 鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)把全班分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別完成NaOH+CuSO4、Na2CO3+HCl實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題并告訴學(xué)生其任務(wù)為：1依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)2.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生什么變化3匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中可分工合作、相互交流，并注意觀察現(xiàn)象，收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，討論從現(xiàn)

9、象中可能獲得的結(jié)論。邊實(shí)驗(yàn)邊填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄（見(jiàn)附錄)培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ此荚u(píng)價(jià)為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？ 教師先演示“電解水制取氫氣和氧氣”動(dòng)畫(huà)課件。提問(wèn)： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子、物質(zhì)種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類，元素質(zhì)量變了嗎？ 教師適當(dāng)點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。觀看動(dòng)畫(huà)、討論、歸納總結(jié)不變：原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量變：物質(zhì)的種類分子的種類通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺(jué)到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，

10、而是充滿樂(lè)趣的一個(gè)探索過(guò)程。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析證據(jù)；引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中歸納、總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。分組派代表發(fā)言，交流實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)和由此得出的結(jié)論。讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的整理、分析、比較、交流，師生共同討論得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。分析實(shí)例，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生將“空氣中木炭燃燒后質(zhì)量減小”“鎂條燃燒后質(zhì)量增加”兩個(gè)反差實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新分析，找出質(zhì)量未守恒的原因（實(shí)驗(yàn)方法問(wèn)題），請(qǐng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、裝置進(jìn)行改進(jìn)。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，再分析、交流如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法（裝置）才能觀察到化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。利用創(chuàng)設(shè)情景中的兩個(gè)表

11、面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新分析，加強(qiáng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)正確評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。讓學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生們的思維進(jìn)一步開(kāi)拓，達(dá)到更高的層次。小結(jié) 板書(shū)：質(zhì)量守恒定律 一、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 結(jié)合實(shí)例講解注意事項(xiàng)：1.若選有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)證明質(zhì)量守恒定律，則一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。2.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋。3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總 質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。沉淀、氣體需考慮在內(nèi)。4.“參加”，意味著未參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。思考、聆聽(tīng)、記錄再

12、次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律定義、質(zhì)量守恒的原因、科學(xué)探究的過(guò)程歸納總結(jié)便于學(xué)生回顧知識(shí)脈絡(luò)，掌握學(xué)習(xí)的思路。聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用【課后練習(xí)】見(jiàn)下表獨(dú)立完成及時(shí)練習(xí)，鞏固掌握所學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變、元素質(zhì)量不變 原因 原子種類不變 微觀： 原子個(gè)數(shù)不變 原子質(zhì)量不變?nèi)?、科學(xué)探究的過(guò)程【課后練習(xí)】1、下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧氣完全反應(yīng)生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開(kāi)盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小2、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量氧氣完全反應(yīng)，可生產(chǎn)22g二氧化碳，其中參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量是 _g 3、簡(jiǎn)答題:社會(huì)上一些違法分子散布謠言,聲稱自己有特異功能,能夠?qū)~變成黃金,請(qǐng)你