(精選3份合集)2020屆江蘇省天一中學(xué)高考數(shù)學(xué)模擬試卷

1、2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括 15個(gè)小題，每小題 4分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（） 空氣：C2H2、CO2、SQ、NO 氫氧化鐵膠體：H+、K+、扌、Br- 銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 H2 重鉻酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】C【解析】【詳解】A、 空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉， 所以不能大量共存，故 B錯(cuò)誤；C、 Na+、K+

2、、NO3-、NH3H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選CO【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一 氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是75%B. 67%C. 50%D. 33.3%【答案】A【解析】【分析】根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的

3、體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻扛邷?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+ CQ2CO）。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧0.2體積的氧化碳僅占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有占燃、）、）Z氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后（2C+ O22C0得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+ 0.4（氧氣生成的一氧化碳）+ 2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體

4、積，一氧化2 4碳的體積為0.4+ 2 = 2.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為 100%F 75%;3.2故答案選AO3下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式QHX沸點(diǎn)/ C10882.3熔點(diǎn)I C-10825.5下列說(shuō)法不正確的是 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1 : 2 : 6用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴【答案】B【解析】【分析】【詳解】醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端

5、依次編號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH ； 3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選 A；有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是 1 : 2 ： 1 ： 6 ,故選 B；根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)，故不選C；兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選 D;答案：B4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、

6、堿、鹽、氧化物【詳解】【解析】HCIO、H2SQ （濃）、HN3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸Al、AI2O3、Al （ OH） 3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物H2SQ、NaOH、AICI3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物【答案】B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故 A錯(cuò)誤；B. HClO H2SO4 （濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸， 故B正確；C. Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D. H2SO、AICI3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選BO5為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCI 3）

7、氫氧化鈉溶液過(guò)濾BKNQ (S)(少量 NaCI)水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確； 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確； CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確；答案選Ao6.常溫下，PH= 3的HA溶液VimL與PH = 11的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是若V1 = V2,則反應(yīng)后溶液的 PH 一定等于7 若反應(yīng)后溶液呈酸性，

8、則V1 定小于V2 若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1 一定大于V2 若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c（H+）+ C（OHJ= 2 107mol Lr【答案】D【解析】 若V=V2,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈 酸性，PHV 7,故A錯(cuò)誤； 如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V 一定大于V2 ,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等 于V2,故B錯(cuò)誤；C如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則Vi 一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故C錯(cuò)誤；D.若混合溶液呈中性，則溶液中C ( H+) =C(OH-) =10-7

9、mol?L-1 ,所以 C (H+) +c (0H-) =2 1C7mo0L-i,故D正確；故選DO7.天工開(kāi)物中對(duì)制造染料藍(lán)靛”的敘述如下：凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是溶解B.攪拌C升華D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A、水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故 A不選；B、攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故 B不選；C升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；D 其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故 D不選；故選Co”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)&剛

10、結(jié)束的兩會(huì)政府工作報(bào)告首次寫入推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)均涉及氫氣的新型 全氫電池”能量效率可達(dá) 80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能離子交換膜允許 H+和OH-通過(guò)C 負(fù)極為 A ,其電極反應(yīng)式是 H2 2e- + 20H- = 2H2OD.電池的總反應(yīng)為 H+ + OH HH2O【答案】B【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水， 發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng) 是H2-2e-+2OH- 2出0,右邊吸附層 B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是 2H+2e H2,結(jié)合原電池 原理分析解答。【詳解】“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)

11、能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為： H2-2e-+2OH- 2H2O,故C正確；根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層 B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H+2e- H2 ,左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH 2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OHT H2O,故D正確；答案選BO9下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取

12、二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯脠D甲裝置制取并收集二氧化硫用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【分析】A二氧化硫密度比空氣大；B類比濃硫酸的稀釋；操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！痉治觥俊驹斀狻俊痉治觥俊驹斀狻?二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并 用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正

13、確，選項(xiàng)C正確；D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 C?！军c(diǎn)睛】 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把 握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?；瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確.的是高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒C氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)【答案】 A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；C選

14、項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；綜上所述，答案為 A?！军c(diǎn)睛】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是Sid,用于制作光導(dǎo)纖維的是 SiO2而不是硅。不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的類別 :計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2 ,而不是硅酸鹽。光導(dǎo)纖維的主要成分是 Si2,也不屬于硅酸鹽材料。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜

15、制堿法的操作正確的是（）A.將CQ和NH3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO3固體過(guò)濾后灼燒得到純堿 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3 在析出NaHCQ的母液中通入 NH3,加入氯化鈉粉末，析出 Na2CC3固體【答案】B【解析】【詳解】氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，再通入過(guò)量的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；NaHCC3固體加熱會(huì)分解成純堿 Na2CQ,故B正確；侯德榜制堿法中，在析出 NaHCO3的母液中加入生石灰(CaO),可

16、以循環(huán)利用 NH3,故C錯(cuò)誤；析出NaHCC3的母液中主要含 NH4CI,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cr含量；通入氨氣，增加NH4+量,有利于NH4CI析出，故D錯(cuò)誤；正確答案是BO【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。.鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近, 山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下:F列說(shuō)法正確的是4NaFe11Fe川(CN)6+xNi3d-4Fe11Fe川(CN)6+3xNi+2xNa2S

17、電源或負(fù)載N FeFo( CNNiISyNi充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe川(CN)6-xe-NaXFeIIFenI(CN)6放電時(shí)，NaXFeIIFe川(CN)6為正極放電時(shí)，Na+移向Ni3S2Ni電極【答案】D【解析】A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaXFeIIFeII(CN)6而不是金屬Na, A錯(cuò)誤; 充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa+FeIIFeIII(CN)3+xe-=NaFdIFeIII(CN)6，B 錯(cuò)誤； 放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaXFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤;放電時(shí)陽(yáng)離子

18、向正極移動(dòng)， D正確；故選DO下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確.的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性 KMnO4溶液中， 溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SOa2-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后， 再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀淀粉未水解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】 乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確； 濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變

19、黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性 和強(qiáng)氧化性，故B正確；向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選Do. 2019年化學(xué)教育期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C H、0)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān) M的推斷正確的是M的分子式為G2H12O2 M與足量氫

20、氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面【答案】C【解析】【分析】根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C2Ho2,B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到CIkCOOH,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè) M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；答案：CO.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼【答案】A【解析】【分析

21、】【詳解】Ao由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、 青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1個(gè)小題，共10 分）. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定， 在酸性環(huán)境下易分解生成 S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3 （夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S Na2CO3 4SO= 3Na 2S2O3 CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：a.7%H2SO4 bNa2SO3 粉末 c. NaQH 溶液 d. Na2S、Na2CO3溶液

22、e. NaQH 溶液（1） 裝置A的作用是制備 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品PH計(jì)讀數(shù)約為13（以 S2為例）：用離子方程式表示反應(yīng)分步進(jìn)行：打開(kāi)K2 ,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)KI ;使i 導(dǎo)管口有氣泡冒出，Na2CO3 SO2Na 2SO3 CO 2硫酸緩慢勻速滴下ii PH計(jì)讀數(shù)逐漸2Na2S 3SO2 =2Na2SO3 3S JNa2SO3 SNa2S2O3 （較慢）當(dāng)PH計(jì)讀數(shù)接近 通SO2 ,操作是7時(shí)，立即停止必須立即停止通SO2的原因是：（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量CJ

23、 ,某同學(xué)預(yù)測(cè)S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O；，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，?！敬鸢浮縎O2H 2SO4 Na2SO3SO2H 2O Na2SO4s2 H 2O ? HS QH 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小 關(guān)閉KI、K2 ,打開(kāi)K3SO2過(guò)量會(huì) 使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2S3 ,反應(yīng)生成二氧化硫氣體； 檢查裝置氣密性后，添加藥品，PH計(jì)讀數(shù)約為

24、13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開(kāi)K2,關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)Kl使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2C6+SNa2SO3+CO22Na2S+3S-2Na2SQ5+3S JNa2SO3+S一 Na2S2Q3 (較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CQ+4SQ 3Na2S2Q3+CQ2 ,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)PH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SQ, SQ2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3；預(yù)測(cè)S2Q32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾Q2-,可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；【詳解】裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑 2為Na2SQ3 ,反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程

25、式為：H2SQ4+Na2SQ3=SQ2 +H2Q+Na2SQ4,故答案為 SQ2； H2SQ4+Na2SQ3=SQ2 +H2Q+Na2SQ4；檢查裝置氣密性后，添加藥品，PH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2-+H2Q?HS-+QH-,打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CQ3+SQ2Na2SQ3+CQ22Na2S+3SQ22Na2SQ3+3SJNa2SQ3+SNa2S2Q3 (較慢)發(fā)生總反應(yīng)為 2Na2S+Na2CQ3+4SQ23Na2S2Q3+CQ2 ，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾

26、濁減少 )，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液， PH 計(jì)讀數(shù)逐漸減小當(dāng)PH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SQ，操作是關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3 ,必須立即停止通 SQ2的原因是： SQ2 過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2-+H2Q? HS-+QH-;溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減??；關(guān)閉K1、K2 ,打開(kāi)K3； SQ2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；Na2S2Q3有還原性，可作脫氯劑。向 Na29Q溶液中通入少量 C2,某同學(xué)預(yù)測(cè) SQ2-轉(zhuǎn)變?yōu)镾Q42-,設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加B

27、aCb溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成;三、推斷題（本題包括 1個(gè)小題，共10分）17.化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A B的反應(yīng)的類型是 反應(yīng)?；衔颒中所含官能團(tuán)的名稱是 和。（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。B C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與 C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知： W CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（ O）、兀0O匚H比山

28、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖 （無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。【答案】氧化羰基羧基C-1 ( )HTILflc NaIlUKXMMlCHCOCCHCH NaOH 溥 ICH3CILOHCIllClI2OII* ClCH3H HCU2CH2OElO【解析】【分析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為IX0被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析。HI OllLIIJXJHT L(XJH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成根據(jù)口推知D為，根據(jù)C的分子式可知,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)

29、生酯化反應(yīng)生成在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生【詳解】A B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 軟.可知，化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基;T Yoon(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；丫 IIIBC反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)D 為,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；TTC-3在乙醇鈉和乙醇作用下,再與Cfrn)(AJ-汁： ：； 宀I轉(zhuǎn)化為cnbtI IcoorTt2CihC

30、 HE()在氫氧化鈉溶液中加熱得到ClhCTb-)ICISCM 11MXK)H酸化得到CH(X)OElCHjcHJOn濃硫酸催化下加熱生成-,合成路線流程圖為CHOCH2CHj 皿緲世5匚 IbOnC HCoONaCOoH I 也.CH14)I2”“或”“=”已知 KspFe(OH)3 = 2.5 I39, KspFe(OH)2 = 1.0 105工業(yè)上可用 H2還原法處理 NO,反應(yīng)原理為：2NO(g)+2H2(g) =N2(g)+2H2O(g): H= a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況， 由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為 +9

31、0kJmol、-280 kJ/mol ,貝V a=。已知2NO(g)+O2(g)? 2NO(g) H= 110 kJmol1;25C時(shí)，將NQ和02按物質(zhì)的量之比為 2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)P隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N24的轉(zhuǎn)化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min,V(O 2)=kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(P)表示，25 C時(shí)，K(P)的值為(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?.004mol/(L min)增大 4Fe (0H) 2+2HO=4Fe(0H) 3-740 kJ/m

32、ol0.153.20(55(55【解析】【分析】根據(jù) V -C 計(jì)算 V(Fe2+);t氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵；根據(jù) KspFe(OH) 3 = 2.5 10 39、KspFe(OH) 2 = 1.0 10 15計(jì) 算 c( Fe 2+) /c(Fe 3+);利用蓋斯定律計(jì)算 a值；K(P) OV(O 2)=;利用“三段式”計(jì)算t【詳解】(1)根據(jù)圖示，在PH= 5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在015min內(nèi)Fe2+的濃度變化是0.1molL 60%=0.06 mol/L ,2+V(Fe )=0.06mol /L15mi n0.004mol/(L min );根據(jù)圖示，增大溶液pH, Fe2+

33、被氧化速率增大;(2)第二步是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,4Fe (OH 2+Q+HO=4Fe( OH 3,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),PH=13 時(shí) C (OH-)Jl I 1mol/L=IO mol/L,=/-) C(OH-)= .= I 22=廠=4.0 10 ；NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol、-280 kJ/mol ,則11N2(g)+Q(g)= NO(g) H= +90kJmol221H 2(g)+Q(g)= H2O(g) H= -280 kJ/mol2根據(jù)蓋斯定律2 -2 得 2NO(g)+2H2(g) =N 2(g)+2H 2O(g): H= a= -

34、740 kJ/mol用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K( P)表示，25 C時(shí)，K( P)的值為(552 0.8)22 20.4)22.2)=3.20 o V(O 2)= 仝=75-63 = 0.15 kpa/min ;t80表中160min時(shí)達(dá)到平衡，2NO(g)+Q (g)2NQ (g)開(kāi)始2nn0轉(zhuǎn)化2xX2x平衡2n-2xn-x2x2n+n=J ,解得x=0.8n ,【點(diǎn)睛】 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算離子濃度、用壓強(qiáng)代 替濃度計(jì)算平衡常數(shù)；同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。19 有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用

35、作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^(guò)以下途徑合成:E已知有機(jī)物A中含有C、H、O Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或;反應(yīng)的反應(yīng)類型 。寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng)(在一定條件下) 寫出1種E的同系物的名稱 。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)試設(shè)計(jì)一條以CHKUzCHZOH:為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：甲反J試劑F乙.I目標(biāo)產(chǎn)物).目標(biāo)物丿【答案】CICH2CH2CHOHCHCH(Cl)CH2OH消去反應(yīng)濃硫酸丸CH=CHeoOHIChlo 二CH=CHCooC出 Hon CH2=CHCOOGH CH*CH乙醇C

36、H=CHCbOoCH CHcH=CHOOCHCH=CHOOCChICH=C(CH)OoCH-ihI I OH創(chuàng)Ch評(píng)制 Cil(OH CKCfICHH OK -* CHfEECH0 CE： CHcH BA 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：EC 最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BE化合物 DC與EC中化學(xué)鍵類型相同5 .常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別 1.80 IWn 1.75 1仇 將pH=3 ,體積均為 V的兩種酸V溶液分別加水稀釋至體積 V, PH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（） 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaoH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同 從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中

37、C(HA)_C(OH)不變(ha、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)c(A-) 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的C(H+)相等 下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()用碳酸鈉溶液制備少量燒堿 用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的Hel氣體C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過(guò)程只發(fā)生了物理變化8已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：CuCl反應(yīng) 1: 4HBr O2 45靈 2Br2 2

38、H2O反應(yīng)n： NaBr(S) H3PO4(濃)NaH2PO4 HBr反應(yīng)川：4HBr P2O52Br2 P2O3 2H 2O下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)室可用濃 H3PO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥 反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1HBr有強(qiáng)還原性，與 AgNO 3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記9.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂SO2能用濃硫酸來(lái)干燥，說(shuō)明其還原性不強(qiáng)鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬，說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度10 .蘋果酸(H2MA

39、, Ka仁1.4 I3； Ka2=l.7 I5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H 2MA溶液中滴加0.2molL NaQH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)曲線川代表HMA-物質(zhì)的量的變化MA2水解常數(shù) Kh 7.14 14當(dāng)V=30 mL時(shí)，溶液顯酸性11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SQ+NH3?H2Q HSQf +NH4+醋酸溶液與水垢中的 CaCCfe反應(yīng)：CaCQ+2H+ Ca2+H2Q+CQ NH4HCQ3 溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中

40、：HCQf +0H一CC32+H2O 向AgCl懸濁液中滴加 NazS溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCI+Sr =Ag2Sj +2C12 . CUI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CUSO與Nal的混合溶液中通入 SQ制備Cul(2CuSQ+ 2NaI + SQ+ 2缶0 2CuI J+ 2H2SO4+ Na2SQ)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?的是()B.Cu). hal,. I-IVo 能：:洱我*制備CUl并制備少量含SQ的溶液將CUI與母液分離并用裝置制得的含SQ的溶液洗滌沉淀D.加熱干燥濕的CUI固體t，3 一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,-(IHA.分子式為(C6

41、H26)n與葡萄糖互為同系物13 . l, 3 一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。 下列說(shuō)法正確的是C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3 一葡聚糖14 .已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +LiS,電解液為含LiPF6 SO（C）2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。F列分析正確的是X與電池的Li電極相連電解過(guò)程中C（BaC12）保持不變 該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe +L2S 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)

42、，下列說(shuō)法正確的是（）35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同 兩個(gè)不同原子的 1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)CQ通入Na2SiQs溶液中可以得到硅酸二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.二氧化氯（CIO2）具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClQ是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò) 10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CI02 ,回答下列問(wèn)題：（1）以黃鐵礦（FeS）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條

43、件下被ClOS-氧化成SQ2-,寫出制備CIO2的離子方程式_。（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備CIO2 ,并將制得的CIO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）如圖所示。h,CI0+IH裝置A的名稱是_，裝置C的作用是。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30 C左右的水浴中，目的是 _。CIC2排出，三是通入氮?dú)獾闹饕饔糜?3個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CIO2處理含CN廢水的離子方程式為 _,裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQ2-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，

44、往粗鹽水中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2,工作原理如圖所示，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式 。三、推斷題（本題包括 1個(gè)小題，共10分）17.輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）,還含有FeC CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuC2 2H2O的工藝流程如圖所示:肯磴煤油已知：1 金屬離子co（Mn+）=O 1mol L-1形成氫氧化物沉淀的 PH范圍如下:金屆離子F產(chǎn)E+.U開(kāi)始沉淀的PH&3155.7t全的PH8327.8.NaCI易溶于水，不溶于酒精，

45、隨溫度變化溶解度變化不明顯；CUC2 H2O易溶于水，酒精，濃氨水,隨溫度升高溶解度變化明顯增大。川.KSP（CaFo= 4. 0 10-11（1） 為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是。寫出“溶浸”過(guò)程中 CifeS溶解時(shí)離子方程式：_（2） “脫硫”時(shí)，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)（如圖），原因是 。W 70 W O 5 IOO（3） 寫出“脫氟”時(shí) HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）“沉鐵”過(guò)程中，加入 NaCIO的兩個(gè)作用是 _。（5）“操作X”的具體操作是 _。（6） 經(jīng)過(guò)“操作 X”后，母液經(jīng)過(guò)一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列 試劑洗滌。濃鹽酸B.水

46、C.酒精D.濃氨水（7） 向“浸出液”中加入 NaF除去溶液中Ca2+（濃度為1. 0 10-3mol L-1）,當(dāng)溶液中C（F）= 2. 0 10-3mol L-1 時(shí)，除鈣率為 。四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18 實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下:已知：Mg（OCH3）2在水中極易水解。反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。宗全粗在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性， 即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。為了得到較大顆粒的晶體

47、，加入乙酸時(shí)需要 (填 緩慢加入”、快速加入”)。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 。A.冰水B.飽和NaCl溶液C. 95%乙醇水溶液D.濾液抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi) 之間的橡皮管，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括 加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的 操作除去了不溶性雜質(zhì)。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性 (填 強(qiáng)”或 弱”)。19 . ( 6分)消除含氮、硫等化

48、合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。I.用NH3催化還原NoX可以消除氮氧化物的污染，NoX若以No為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2(g) H , D選項(xiàng)正確;答案選Do3. C【解析】【詳解】 丫比中有6種等效氫，則一氯代物有 6種，廠CHJ中有4種等效氫，一氯代物有 4種，兩種一氯 代物數(shù)目不同，故 A錯(cuò)誤；丁Oh中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，IX YCHf中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；c匸HJ中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸

49、鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；廠N中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含i個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選 CO 4. C【解析】【分析】A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑,已知A、B、C D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A為H, B為N, D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物 DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是 E的兩倍，E為SiO【詳解】原子半徑：NCH,故A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2 SiH,故B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HN

50、3 H2SiO3,故C正確；化合物MgO含有離子鍵，Si02含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為Co【點(diǎn)睛】同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。B【解析】【分析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的PH大于的PH ,則表明I的n(H+)小于的n(H+),從而表V明Ig =O時(shí)，I對(duì)應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH 為CH3C00H; pH=3時(shí)，二者電離產(chǎn)生的 C(H+)VQ相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于 CfCOOH)所以CFCOOH的起始濃度大?！驹斀狻?在C點(diǎn)，溶液的PH大，則酸電離出的 C(H+)小，對(duì)水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程

51、度：b 點(diǎn)V C點(diǎn)，A正確； 相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比 HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的 NaOH 體積大，所以 CH3COOH溶液中n(Na+)大，B錯(cuò)誤；C(HA) c(OH-) 對(duì)于HCOOH來(lái)說(shuō)，從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中:=Ka(HCOOH)不變，C正確；C(A ) 若兩溶液無(wú)限稀釋，可看成是純水，所以它們的C(H+)相等，D正確； 故選BoB【解析】【詳解】 碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備NaOH溶液，故A正確； CO2和Hel都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到提純的目的， 應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,故B錯(cuò)誤；乙酸

52、乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；故答案為 B。7B【解析】【詳解】A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘 單質(zhì)即可，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B、 利用蒸餾法控制水的沸點(diǎn) 100 C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^(guò)冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；C電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選 B?！军c(diǎn)睛】 本題

53、涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。8B【解析】【詳解】HBr會(huì)與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用F25干燥，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1 , B正確；HBr與AgNO 3溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選 B。9C【解析】【詳解】利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B 不選；SC2中的硫元素的化合價(jià)為 +4價(jià)，濃硫酸中

54、的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故 SQ可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故 C選；合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選 C。10D【解析】分析】【詳解】H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaoH反應(yīng)過(guò)程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、表示MA 2-。MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、Il表示HMA-、HlA.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則 所以殺菌能力a b, A錯(cuò)誤；H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a b ,通過(guò)上述分析可知，Ill表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤;C HMA

55、C OHC.MA2-水解常數(shù)Kh=廠C MA21410KW1Ka21.7 10 5 5.88 -100 C錯(cuò)誤;D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、NazMA ,根據(jù)圖知溶液中 C(HMA-)OH ,則Cl-移向陽(yáng)極放電：2CI-2e-=C2 ,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故 D 錯(cuò)誤；答案選 C。15 D【解析】【詳解】35CI和37CI的核外電子數(shù)均為 17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相 同， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià),除氧、氟外,短周期

56、其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CQ通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；答案選 D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題,共 10 分）16FeS2+15CIO3-+14H+=15CIO2+Fe3+2SO42-+7H2O恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)防止過(guò)氧化氫受熱分解稀釋CIO2,防止其爆炸2CN-+2CIO2=2CO2+N2+2CI-吸收CIO2等氣體，防止污染大氣BaCI2CI-5e-+2H2O=CIO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯（CIO2）具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二

57、氧化氯,三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?） 以黃鐵礦（FeS）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CIO3-氧化成SQ2-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備CIC2的離子方程式為FeS2+15CIO3-+14H+=15CIO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2） 裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是原料中含有過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30C左右的水浴中。根據(jù)題文可知，CIO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)

58、易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CIO2排出，三是稀釋 CIO2,防止其爆炸。CIO 2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CNr轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的 CQ和N2,故離子方程式為2CN-+2CIO2=2CO2+N2+2C；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+ Mg2+、SQ2-等雜質(zhì)，需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過(guò)量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO之前應(yīng)先加入過(guò)量 BaC2。用石墨做電極，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到 CI

59、O2,電極反應(yīng)式為 CI-5e-+2H2=CI2+4H+三、推斷題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)17 將礦石細(xì)磨(攪拌、升溫或其它合理答案)Cu2S+ 4Fe3+=S+ 4Fe2+ 2Cu2+溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加4HF+ H2Si6=SiR + 3H2NaCIO將Fe2+氧化Fe3+,消耗H+ ,使H+濃度減小，促使水解平衡 Fe3+ 3出0 Fe(OH)3+ 3H+向右移動(dòng)，生成 Fe(OH) 3沉淀蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶C 99%【解析】【分析】輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取過(guò)濾，得到礦渣加入煤油回收硫單質(zhì)；加入NaF除去鈣離子，生成 CaE沉淀，加鹽酸和硅酸鈉生成H2SiO3

60、除去多余的氟離子，再用NaeIO將Fe2+氧化Fe3+,消耗H+,使H+濃度減小，促使水解平衡 Fe3+ 3出0 JFe(OH)3 + 3H+向右移動(dòng)，生成 Fe(OH) 3沉淀；過(guò)濾后在濾液中加入 鹽酸調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶，得到 CuC2 H2O?！驹斀狻?為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是將礦石細(xì)磨(攪拌、升溫或其它合理答案)；“溶浸”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)，被Fe3+氧化，離子方程式：Cu2S+ 4Fe3+ =S+ 4Fe2+ + 2Cu2+。故答案為：將礦石細(xì)磨(攪拌、升溫或其它合理答案)；Cu2S+ 4Fe3+ =S+ 4Fe2+ + 2Cu2+ ；“脫硫”時(shí)，隨著溫度的升高