大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題及答案

1、無機(jī)化學(xué)試題一、選擇題1.對于 H2O2 和 N 2H4 ，下列敘述正確的是 ,（）(A)都是二元弱酸(B)都是二元弱堿(C)都具有氧化性和還原性(D)都可與氧氣作用2.下列含氧酸中屬于三元酸的是,（）(A) H 3 BO3(B) H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3AsO43.下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是,（）(A) BaCO 3 K 2CO3(B) CaCO 3 MgCO 3(D) Na 2SO3 NaHSO34.鋁在空氣中燃燒時，生成,（）(A)單一化合物Al2O3(B) Al 2O3 和 Al 2N3(C) 單一化合物 Al2N3(D) Al 2O3 和 Al

2、N5.下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是 ,（）(A)(B)(C)(D)6.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl 的是 ,（）(A) CCl 4(B) NCl 3(C) POCl 3(D) Cl 2O7InCl 2 為逆磁性化合物，其中In 的化合價為 ,（）(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1 和+38.鑒別 Sn4+和 Sn2+ 離子，應(yīng)加的試劑為 ,（）鹽酸(B)硝酸(C)硫酸鈉(D) 硫化鈉 (過量 )9.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是,（）(A) SiCl 4 ，SnCl 4 ，PbO(B) CCl 4， NO 2， HgI 2(C) SiC， B2H6 ， N2O4(D

3、) PbO 2 ， PbI2 ，SnS10.將過量 SiF4 通入 NaOH 溶液中，主要產(chǎn)物是 ,（）(A) H 4 SiO4， NaF(B) Na 2 SiO3， NaF(C) Na 2SiO3， Na2SiF 6(D) SiO 2， HF11.將 NCl 3 通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是 ,（）(A) NH 3 和 ClO(B) NH 3 和 Cl(C) 和 Cl(D)和 Cl12.PCl3 和水反應(yīng)的產(chǎn)物是 ,（）(A) POCl 3 和 HCl(B) H 3PO3 和 HCl(C) H3 PO4 和 HCl(D) PH 3 和 HClO13.下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是,（）(

4、A) (B) (C) SnCl 2 SnCl 4(D) PCl 3 BiCl 314.二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可得到：(A) NaNO 2 和 H2 O(B) NaNO 2， O2 和 H2O(C) NaNO 3， N2O5 和 H2O(D) NaNO 3 ， NaNO2 和 H2 O15.下列硫化物，能溶于Na2S 溶液生成硫代酸鹽的是,（）(A) SnS(B) SnS 2(C) PbS(D) Bi 2S3二、填空題16.N2 O3 很容易分解為和。將棕黃色的NO 2 冷卻到 0左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯?。?jīng) X 射線衍射研究， 證明固體 N2O5 含有兩種離子。17.NCl3 的水

5、解產(chǎn)物是和； PCl3 的水解產(chǎn)物是和； SbCl3 的水解產(chǎn)物是和； BiCl 3 的水解產(chǎn)物是和；AsCl3 的水解產(chǎn)物是和。18.I 2 和 Cl2 在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是。I 2 和 H2O2 的反應(yīng)方程式是。19.BN 是一種重要的無機(jī)材料，六方BN 與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN 可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎?BN ，此時它與晶體結(jié)構(gòu)相似。20.H3 BO3是 極 弱 的 一 元 酸 ， 在 定 量 分 析 中 不 能 直 接 用 強(qiáng) 堿 滴 定 ， 如 果 加 一 定 量 的 ，生成后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.對比 HF、H2S、HI 和 H2 S

6、e 的酸性，其中最強(qiáng)的酸是，最弱的酸是。22.試指出在 IIIA和 IVA 族元素中：金屬和非金屬元素：；在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23.在 Sn(II) 的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 。24.在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr 和 HI ，可采用下面的方法：紅磷與 H2O 混合，滴加 Br2 ；(2)紅磷和碘混合，滴加H2O化學(xué)反應(yīng)方程式分別為(1)； 。25.氯化銨的熱分解產(chǎn)物是和；化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時間有一層白色沉積物，這是由于 。26.下列各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是。H2 B4 O7， H3 BO3， H5 B3O7，H6

7、 B4 O927.H3 PO4 和 Na2HPO4 ；(2)CO 2 和 CaCO3 在水溶液中混合時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)，。三、問答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。29黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉淀B 析出，酸化時，沉淀溶解。在溶液中通H2S 時，生成一種褐黑色沉淀C，該沉淀可溶于Na2S2 溶液生成化合物D 。試判斷各化合物：A 為， B 為，C 為， D 為。30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時，常采用以下步驟：將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打

8、溶液中，最后取出放在空氣中干燥；試說明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。無機(jī)化學(xué) 答案一、選擇題1 (C)2.(D)3. (D)4. (D)5.(C)6. (C)7.(D)8.(D)9. (D)10.(C)11. (A)12.(B)13. (D)14. (D)15.(B)二、填空題16.NO ， NO 2 ，無， N2O4， 和17.NH 3, HOClH3,PO3,HClSbOCl, HClBiOCl,HClH3,AsO3, ,HCl18.I 2 + 5Cl2 + 12OH= 2 + 10Cl+ 6H 2OI2 + 5H2O2 = 2HIO 3 + 4H 2O19.石墨，金剛石20.

9、甘油或甘露醇 (己六醇 )配合物 :硼酸甘油酯 (或硼酸甘露醇酯)HIH2S 22.IIIA族： B 非金屬， Al 至 Tl 金屬IVA 族： C、Si 非金屬， Ge、Sn、Pb 金屬B ，Al ， C， Si23.3 + 2Bi3+ + 9OH= 3 + 2Bi黑24.2P + 3Br2 + 6H 2 O 6HBr + 2H 3PO32P + 3I2 + 6H 2O 6HI + 2H 3PO325.氨，氯化氫氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4 Cl 之故。26.H3 BO3 H 5 B3O7 H6 B4 O9 0達(dá)到平衡時，若減小容器的體積，平衡正向 移動，平衡常數(shù)不變；若提高體系的溫度，平

10、衡正向移動，平衡常數(shù)增大在配制 FeCl3、SnCl2 溶液時，通常要加入濃HCL 中其目的是為了抑制水解。溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)JKsp為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)JKsp為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會溶解。在 NH 3 H2O 溶液中加入一定量的固體NH 4 Cl，則溶液中的 OH- 濃度降低，NH 3 的解離度 減小，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng)。NH 3 的解離常數(shù)不變。1030 號元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2，該元素屬于 第四周期， IIB族， ds區(qū)。用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運(yùn)動狀態(tài),其中合理的是 -() A.(3,

11、1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2下列說法中 ,正確的是 -()色散力僅存在于非極性分子之間極性分子之間的作用力叫取向力誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也會高于分子量大的物質(zhì) 3一個原子的第四電子層可容納的電子個數(shù)-()A.8B.18C.24D.32某原子 2p 軌道上有 2 個電子，描述其中一個電子的運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)是（2， 1， 0， 1/2），則描述另一個電子的運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)是-（）A （2，1,0， -1/2） B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2)D.(2,

12、1,+1,+1/2)5下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是-（）A. NH 3 和 PH3B. He 和 NeC. N 2 和 O2D. H 2 O 和 CO 26下列物質(zhì)中，哪一個沸點(diǎn)最高-（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7下列物種中，變形性最大的是-（）A.Na +B.I -8下列各鍵中，極性最小的是C.Rb+D.Cl -（）A.LiHB.HClC. HBrD.HI 9下列分子中，偶極矩為零的是-（）A.CO 2B.SO2C.H 2 OD.NH 310下列元素中，電負(fù)性最大的是- -（）A.MgB. BaC.ClD.F11 NH 3 的幾何構(gòu)型及 N 原子的雜化軌道類型為 -（）A. 直線型， sp 雜化B.平面三角形， sp2 雜化C.