2022-2023學年山西省太原市師范學院實驗中學高三化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年山西省太原市師范學院實驗中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關元素性質比較正確的是A堿性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半徑：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3參考答案：B解析：A堿性的強弱與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性越強，故堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正確；C原子半徑與核外電子層數有關，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核內質子數越多，原子半徑越小，故原子半徑：S O F，錯誤； DHClO是弱酸

2、，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，錯誤。2. 可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示下列各關系中能說明反應已經達到化學平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：根據達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）解答解答：解：因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物

3、質）A、反應達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：正=逆（同種物質）分析3. 氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的是 ( )A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、鐘乳石的形成參考答案：D略4. 下列與處理方法對應的反應

4、方程式不正確的是（ ）A工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3+ 3OH= Fe(OH)3C用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H參考答案：B試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開。5. （08山東臨沂質檢）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大，A、E 同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說

5、法不正確的是（ ） A. 常見化合物E2D2與水反應生成D的單質，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅B. C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應得到的產物中既有離子鍵又有共價鍵 C. D與A、B、C、E分別結合均能形成兩種或兩種以上的化合物D. 五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大 參考答案：答案：B6. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法正確的是（ ）ACu與Cu2O 的物質的量之比為1:

6、2 B產生的NO在標準狀況下的體積為3.36L C硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略7. （05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2-S與HNO3的物質的量之比為（ ） A1：7 B1：9 C1：5 D2：9參考答案：答案：A1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0

7、mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L參考答案：B9. 下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準

8、狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略10. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性， 參考答案：A11. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴B 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應C在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴D 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需

9、消耗470.4L氧氣（標準狀況）參考答案：A略12. 化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述正確的是A用二氧化碳生產肥料可以緩解溫室效應B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理DSiO2制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜參考答案：A略13. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的3價砷類化合物下列說法不正確的是（ ） A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應 C上述過程中5價砷類物質作氧化劑 D5價砷轉化為3價砷時

10、，失去電子參考答案：D略14. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是 ( )A“另一種反應物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）參考答案：A略15. 三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是某學習小組

11、對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O42H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20）熔點（）189.5101.5密度（gcm-3）1.9001.650又知草酸在100時開始升華，157時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】猜想一根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想設計方案(1)該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置

12、可重復使用，聯接導管略去）。A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題： 裝置的聯接順序為：A CO的檢驗裝置的現象是 。 整套裝置是否存在不合理之處， （填是或否），若有該如何解決_猜想二乙二酸具有弱酸性設計方案（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是 （填字母）。A將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

13、猜想三乙二酸具有還原性設計方案（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式： MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O42H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O42H2O的質量分數為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

14、7. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使

15、潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅

16、溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+

17、2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空

18、氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_。參考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe