2022-2023學(xué)年山西省太原市師范學(xué)院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年山西省太原市師范學(xué)院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第2頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市師范學(xué)院實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是A堿性:NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半徑:SFO D酸性:HClO HNO3 H2CO3參考答案:B解析:A堿性的強(qiáng)弱與金屬的金屬性有關(guān),金屬性越強(qiáng),堿的堿性越強(qiáng),故堿性:Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3,正確;C原子半徑與核外電子層數(shù)有關(guān),電子層數(shù)越多,原子半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越小,故原子半徑:S O F,錯(cuò)誤; DHClO是弱酸

2、,酸性弱于H2CO3,故酸性: HNO3 H2CO3 HClO,錯(cuò)誤。2. 可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A3v正(N2)=v逆(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v正(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題:化學(xué)平衡專題分析:根據(jù)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))解答解答:解:因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物

3、質(zhì))A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),都有v正(N2):v逆(H2)=1:3,故A正確;B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1:2,故B錯(cuò)誤;C、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都有2v正(H2)=3v正(NH3),故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(N2):v逆(H2)=1:3,且沒有注明正逆速率,故D錯(cuò)誤;故選A點(diǎn)評(píng):本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷,可以抓住本質(zhì)特征:正=逆(同種物質(zhì))分析3. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、鐘乳石的形成參考答案:D略4. 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)

4、方程式不正確的是( )A工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì):Fe3+ 3OH= Fe(OH)3C用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明礬除去水中的懸浮顆粒物:Al3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H參考答案:B試題解析:B中離子方程式中氨水不能拆開。5. (08山東臨沂質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,A、E 同主族,B、C、D同周期相鄰。下列說

5、法不正確的是( ) A. 常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì),同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅B. C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C. D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D. 五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大 參考答案:答案:B6. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法正確的是( )ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:

6、2 B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L C硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol參考答案:C略7. (05江蘇卷)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A1:7 B1:9 C1:5 D2:9參考答案:答案:A1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0

7、mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL CNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L參考答案:B9. 下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況)時(shí),有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:B略10. 下列說法中,正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化,測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性, 參考答案:A11. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是A1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴B 既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)C在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴D 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒,需

9、消耗470.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案:A略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C為防止電池中的重金屬污染,廢舊電池應(yīng)作深埋處理DSiO2制成的玻璃纖維,因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜參考答案:A略13. 科學(xué)家指出,食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無害的5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是( ) A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C上述過程中5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為3價(jià)砷時(shí)

10、,失去電子參考答案:D略14. 氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒;跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是 ( )A“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(燃燒) DCuH+HCl=CuCl+H2(常溫)參考答案:A略15. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙甲,則甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 下面是某學(xué)習(xí)小組

11、對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程:【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O42H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度(g)8.6(20)熔點(diǎn)()189.5101.5密度(gcm-3)1.9001.650又知草酸在100時(shí)開始升華,157時(shí)大量升華,并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:【提出猜想】猜想一根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想設(shè)計(jì)方案(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置

12、可重復(fù)使用,聯(lián)接導(dǎo)管略去)。A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、(已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體)。請(qǐng)回答下列問題: 裝置的聯(lián)接順序?yàn)椋篈 CO的檢驗(yàn)裝置的現(xiàn)象是 。 整套裝置是否存在不合理之處, (填是或否),若有該如何解決_猜想二乙二酸具有弱酸性設(shè)計(jì)方案(2)該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?(填字母)。A將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色B測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pHD將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

13、猜想三乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式: MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O(4)利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品中H2C2O42H2O的含量,方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)1

14、7. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物為標(biāo)出)已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體按要求回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,寫出B的一種危害 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:EF ;紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式: ;銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式: (3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案:(1)NH4HSO3;SO2;酸雨;(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O;C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O;Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O;(3)取該溶液少許滴加NaOH溶液,加熱,若生成的氣體能使

15、潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明有NH4+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體,則G是NO2;F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO;二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3;A是酸式鹽,A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3;三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,據(jù)此分析解答【解答】解:G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO,二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3B能使品紅

16、溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,(1)通過以上分析知,A、B分別是NH4HSO3、SO2,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,能和水反?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成硫酸,隨雨水降落地面而形成酸雨,所以其一種危害是形成酸雨,故答案為:NH4HSO3;SO2;酸雨;(2)氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+

17、2H2O;H的濃溶液為濃硝酸,銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O;Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O;(3)A中含有的陽離子為銨根離子,銨根離子檢驗(yàn)方法是:取該溶液少許滴加NaOH溶液,加熱,若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明有NH4+,故答案為:取該溶液少許滴加NaOH溶液,加熱,若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明有NH4+18. (14分)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物,E、X為空

18、氣中常見氣體,A、B、 C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量, 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案:19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析:因一定量的Fe

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論