2022-2023學年山東省聊城市茌平城關(guān)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市茌平城關(guān)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25時，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A圖中I點對應(yīng)的縱坐標：a7 B圖中點對應(yīng)的縱坐標：b=7 C滴定至溶液的pH為7時： D圖中點所示的溶液中：參考答案：C略2. 已知t時，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正

2、確的是A.圖中a點對應(yīng)的是t時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略3. 2007年10月24日，我國成功發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，實現(xiàn)中華民族千年“九天攬月”的夢想?！版隙鹨惶枴蓖瓿伤拇罂茖W目標之一是探測下列14種元素的含量和分布:K、 Th(釷) 、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列有關(guān)14種元素的說法正確的是 A.它們都是主族元素 B.能與燒堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)只有鋁 C. Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉 D.有5種元素位于短周期中 參考答案：D4. 下列化

3、合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是()A甲苯 B硝基苯C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷參考答案：D略5. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于酸；氫化物；氧化物；含氧酸；難揮發(fā)性酸；化合物；一元酸A BC D參考答案：B略6. 下列化學用語表示正確的是AN2分子的電子式： B中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：1718ClC18 O2 -的結(jié)構(gòu)示意圖： DCO2的比例模型：參考答案：A試題分析：A、氮氣分子中的2個N原子形成三鍵，共用3對共用電子對，正確；B、中子數(shù)為18的Cl原子的質(zhì)量數(shù)是18+17=35，錯誤；C、氧離子的核內(nèi)仍有8個質(zhì)子，錯誤；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半

4、徑大于氧原子半徑，所以比例模型不符，錯誤，答案選A。7. 下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)裝置放置一段時間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 C(c)可用于高溫煅燒石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾氣吸收 參考答案：B略8. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3參考答案：答案：C9. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相

5、等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ） A.11 B.21C.31 D.13參考答案：C略10. 在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD參考答案：A略11. 黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一。現(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標

6、準狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（ ） A22g B16g C11g D8g參考答案：D略12. 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是， A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略13. 下列四個反應(yīng)中，與其余三個特征不同的是：A、Na2O2+H2O B、NO2+H2O C、Cl2+H2O D、F2+H

7、2O參考答案：D14. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：D略15. 常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B該溶液中的c（OH）=1.0103mol?L1C與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D與等體積0.001 mol?L1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）c（NH4+）參考答案：

8、C考點：離子濃度大小的比較；水的電離分析：A根據(jù)電荷守恒進行分析判斷；B氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計算；C等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；DpH=11的NaOH溶液與等體積0.001 mol?L1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子解答： 解：A根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為

9、水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.01011mol?L1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH）=1.0103mol?L1，故B正確；C等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；DpH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001 mol?L1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶

10、液中c（Na+）c（NH4+），故D正確；故選C點評：本題考查溶液pH有關(guān)計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進行分析二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？（2）猜想 甲同學認為氧化性：Fe3+ Br2，上述現(xiàn)象不是化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br2所致。 乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe3所致。（3）設(shè)計實驗并驗證

11、 丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑： A酚酞試液 CCl4 無水酒精 KSCN溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1 方案2 （4）應(yīng)用與拓展 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。參考答案：（3）D（1分） 溶液呈紅色（1分） B（1分） CCl4層呈無色（1分） （方案1與方案2答案可對換）（4）2Fe2Br2=2Fe32Br （1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學家

12、指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，

13、能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、

14、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變

15、化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下

16、，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)

17、/1.22（2分）；96%（2分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮