2022-2023學(xué)年山東省濰坊市昌樂(lè)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市昌樂(lè)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水電離出的c(H+)=11013mol / L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32參考答案：D略2. 實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是 A苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液B乙醇（水

2、）：加新制的生石灰，蒸餾CCO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B3. 下列敘述正確的是A非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A試題分析：A 非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；B HCl、H2S都是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C 漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物過(guò)濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質(zhì)分離，

3、錯(cuò)誤；D. Fe(OH)3 可以通過(guò)化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯(cuò)誤。 4. 13a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略5. 下列離子方程式正確的是（ ） A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+4O2+6H2O B.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3與NaOH溶液混合：Al3+3OH= A

4、l(OH)3 C.等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2的溶液反應(yīng)：2Cl2+2Fe2+2I= 2Fe3+I2+4Cl D.Fe(OH)3膠體的制?。篎e3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：答案：B6. 鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鎂 D無(wú)法推斷參考答案：C7. 氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D無(wú)法判斷參考答案：B略8. 下列判斷正確的是（ ） A加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3

5、-、S2- B25時(shí)，將氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-） C0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L D鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 參考答案：答案：D9. 日常生活中一些事例常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是( )A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶

6、入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：C正常雨水是因?yàn)樗腥芙饬艘欢康腃O2而使雨水的pH值大約為5.6，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，會(huì)導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活的聯(lián)系，知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。10. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四

7、氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略11. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.

8、4mol Z。下列說(shuō)法正確的是( ) A60s內(nèi)反應(yīng)速率為(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的轉(zhuǎn)化率為80% B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略12. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體積中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含有重氫的化合物是A、只有乙醇 B、只有乙酸 C、只有乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸參考答案：D13. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )實(shí)

9、 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式A 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H4IO2=2I22H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2OHH=BaSO4H2O參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系 解析：D、對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2H=BaSO42H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶

10、物的對(duì)待、弱電解質(zhì)的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。14. 下列敘述正確的是 ()A乙醇和乙二醇不屬于同系物B蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆過(guò)程C分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種D維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小參考答案：A略15. 糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列說(shuō)法不正確的是()。A葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2OB糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁

11、液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： ；停止通氣后，再給B、

12、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：B： ，D： ；（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下 （2）0.3（3）品紅褪色，品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無(wú)明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2S

13、O4 0.4 mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e(cuò)都不給分）解析：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不

14、可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol2）0.1L= 0.4 mol.L-1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱

15、劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_(kāi)、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)

16、式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過(guò)

17、量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試