人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)原理測試題4

1、人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)原理測試題4人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)原理測試題44/4人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)原理測試題4一、單項選擇題（本大題共16小題;共48分）1.反應(yīng)4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的耗資速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A(NH3)0.010mol/(Ls)B(O2)0.0010mol/(Ls)C(NO)0.0010mol/(Ls)D(H2O)0.0450mol/(Ls)2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在

2、必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說法：用物質(zhì)A表示的平均速率為0.3mol/(Ls)；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70；2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L其中正確的選項是ABCD3.有平衡系統(tǒng)CO(g)2H(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了增加甲醇(CH3OH)的產(chǎn)量，應(yīng)采用的正確措施是A高溫、高壓B合適溫度、高壓、催化劑C低溫、低壓D高溫、高壓、催化劑4.在必然條件下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達到平衡時有50的Y轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w若X的轉(zhuǎn)變率為25，則開

3、始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A32B12C13D235.將3molA和1molB混雜于一體積可變的密閉容器中，以此溫度、壓強和體積作為初步條件，發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)若反應(yīng)過程中保持初步溫度和壓強不變，達到平衡時C的濃度為wmolL1若反應(yīng)過程中保持初步溫度和體積不變，仍按3molA和1molB配比在容器中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時C的濃度和WmolL1比較A大于WB小于WC等于WD無法確定6.可逆反應(yīng)AB(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)變率都增大，則以下結(jié)論正確的選項是AA為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CA為

4、氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DA和C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H7.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的化學(xué)反應(yīng)2Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為vkc(H2)mc(Cl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定由此可推得m、n的值是Am1，n1Bn1/2，n1/2Cm=1/2，n=1Dm1，n1/2以下顏色的變化不能夠用勒沙特列原理講解的是A紅棕色NO2加壓后顏色先變深，后逐漸變淺B在H2、I2和HI組成的平衡系統(tǒng)加壓后，混雜氣體顏色變深CFeCl3溶液加熱后顏色變深DFeCl3和KSCN的混雜溶液中加入無色KSCN溶液，顏色變深以下說法正確的選項是A凡是放熱反應(yīng)都是自

5、覺的，由于吸熱反應(yīng)都是非自覺的B自覺反應(yīng)必然是熵增大，非自覺反應(yīng)必然是熵減少或不變C電解池的反應(yīng)屬于自覺過程D自覺反應(yīng)在合適條件下才能實現(xiàn)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下所示的關(guān)系：v(B)3v(A)；3v(C)2v(B)則此反應(yīng)可表示為A2A3B2CBA3B2CC3AB2CDAB11.以下對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述正確的選項是A達平衡時，各反應(yīng)物和生成物濃度相同B增大壓強，對此反應(yīng)速率無影響C達平衡時，c(H2O)c(CO)11D達平衡時，H2O

6、轉(zhuǎn)變成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)變成水的速率12.某溫度下，體積必然的密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：W(s)H0以下表達正確的選項是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大X(g)Y(g)Z(g)B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C高升溫度，平衡逆向搬動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大13.可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖，依照圖中曲線解析，判斷以下表達中正確的選項是A到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大B平衡后，若高升溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向搬動C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向搬動D化學(xué)方程式中必然

7、npq下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論今后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實質(zhì)所公布的看法，其中，你認為不正確的選項是A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一準(zhǔn)時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)變率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益以下事實中，不能夠用平衡搬動原理講解的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上浮起大量泡沫B由H2、I2(g)、HI組成的平衡系統(tǒng)，加壓后顏色加深C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過分的空氣以提高二氧化硫的利用率在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進行

8、程度增大的方法是A高升溫度B減小壓強C使用催化劑D及時分別出氨氣12345678910111213141516二、填空題（本大題共6小題;共52分）17.（6分）可逆反應(yīng)2SO(g)O2(g)2SO3(g)的濃度商：Q_當(dāng)QK，反應(yīng)可否達到平衡：_，該反應(yīng)向_建立平衡；當(dāng)QK，反應(yīng)可否達到平衡：_；當(dāng)QK，反應(yīng)可否達到平衡：_，該反應(yīng)向_建立平衡（6分）在必然條件下，可逆反應(yīng)：mAnBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向搬動，則mn和p的關(guān)系是_(2)A、C是氣體，而且mnp，增大壓強可使平衡發(fā)生搬動，則平衡向_搬動加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)(

9、填“放熱”或“吸熱”)（7分）結(jié)合化學(xué)2(必修)，談?wù)撏瓿桑核俾使絭_，單位為_對于反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)_；若H2O是液體，能代入公式嗎？_，原因是_此公式的兩個變式：t_；c_（8分）在必然條件下，可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)回顧總結(jié)：(1)可逆反應(yīng)的特色是_；(2)平衡狀態(tài)的標(biāo)志_；(3)對于平衡：O2SO2SO23從微觀上描述其平衡狀態(tài)：_；從宏觀上描述其平衡狀態(tài)：_（9）以下列圖表示800時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間試回答：該反應(yīng)的反應(yīng)物是_該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_若達到平衡狀態(tài)的時間2min，A的平均速率是_（16分）己知：(1)2C(石墨s)O2(g)2CO(g)H222KJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2HO(g)H484KJ/mol(3)C(石墨s)O2(g)CO2(g)H393.5KJ/mol(4)H2O(g)H2O(L)H44KJ/mol(5)C(金剛石s)O2(g)CO2(g)H395.4KJ/mol回答以下問題：(1)C(石墨)的燃燒熱為_寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)_相對更牢固的物質(zhì)是_(4)工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(