2022-2023學年山東省濟南市長清第一中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省濟南市長清第一中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3參考答案：D【詳解】A. Na2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，A不選；B. Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B不選；C. NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C不選；D. NaHCO3與二氧化碳不反應，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。2.

2、下列實驗過程中，一定同時存在化學鍵的斷裂和形成的是A. 分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B. 觀察碳酸鈉的焰色反應C. 分離二氧化硅與氯化銨的化合物D. 用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過過濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項A錯誤；B.焰色反應是物理變化，不涉及化學鍵變化，選項B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學變化，在化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂和形成，選項C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進行的物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗及化學反應的關系?；瘜W變化一定涉及到化學鍵

3、的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學鍵的斷裂，但不能有化學鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過程中有離子鍵的斷裂，但沒有新化學鍵的形成。所以該題進行判斷時要考慮必須是化學變化才可能是答案。3. 下列物質在一定條件下與碳作用所產生的無色氣體能與H2S反應的是A.二氧化硅 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.水參考答案：B4. 下列熱化學方程式書寫正確的是A. 2SO2O22SO3H196.6kJmol1B. H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C. 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD. C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol1參考答案：B【分析】要注

4、明反應的溫度和壓強，若反應是在298K和1.013105Pa條件下進行，可以不予注明；要注明反應物的聚焦狀態(tài)；H與方程式計量數有關，注意方程式中化學計量數與 H 對應不要弄錯；H數值后要注明單位，一般為KJmol1；據以上要求進行分析判斷?！驹斀狻緼.根據熱化學方程式的概念知，方程式中未注明反應物的聚集狀態(tài)，A錯誤；B.根據熱化學方程式的概念知，方程式中注明反應物的聚集狀態(tài)，反應熱，且燃燒過程為放熱反應，B正確；C.根據熱化學方程式的概念知，H的單位為KJmol1，C錯誤；D.碳的燃燒反應為放熱反應，H-393.5KJmol1，D錯誤；綜上所述，本題正確選項B。5. 對于可逆反應2SO2O22

5、SO3 ，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子( )A只存在于O2中， B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中， D存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略6. 對于反應2SO2O22SO3的敘述不正確的是()A該反應是可逆反應B反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行C1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3D在該反應中SO2作還原劑參考答案：C解析：根據可逆反應的特點，1 mol O2和2 mol SO2反應，不可能生成2 mol SO3。7. 據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋

6、放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A. 原子核內含有4個質子 B. 原子核內含有3個中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數為2，所以容易失去電子參考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數目為0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+數目為0.25 NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數目為2NAD1mol NH4+中含有電子數為10NA參考答案：D略9. 下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P

7、物質，其中可以成立的是 參考答案：C略10. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）。A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 參考答案：C略11. 下列關于化學能及能量轉化的說法正確的是A以燃煤為主的“火力發(fā)電”是將化學能直接轉化為電能B化學反應過程必然伴隨有能量變化C燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能D將Ba(OH)28H2O固體與NH4Cl晶體混合快速攪拌有氨氣放出，說明該反應放熱參考答案：B12. 下列除去雜質的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入

8、Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO-2中少量的SO-2-，氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾ABCD參考答案：B略13. 下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應對,對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對,對,有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑對,對,有參考答案：D【詳解】A治療胃酸過多要用NaHCO 3 而不是Na

9、2 CO 3 ，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，陳述錯誤，故A錯誤；BNa 2 O 2 具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na 2 O 2 的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，、陳述都錯誤，故B錯誤；C金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，故C錯誤；D氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關系，故D正確。故選D?！军c睛】注意題干要求，選項中除了陳述正確外還要有因果關系，這是很容易被忽略的問題。14. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A分別放在

10、炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質【分析】NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈【解答】解：A碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合

11、后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；D加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確故選D15. 甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因為

12、酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(3)濃硫酸的作用是 與 。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。參考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味(3)催化劑 (4)倒吸(5)分液 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫通

13、常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是_.（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質量的64倍,則它的化學式是_ _.此事實說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液18. 化學興趣小組根據反應MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol

14、 H2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。19. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、