2022-2023學年山東省泰安市鐵路職工子弟中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省泰安市鐵路職工子弟中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于元素第一電離能的說法不正確的是 A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉 B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大 D對于同一元素而言，原子的電離能I1I2I3參考答案：B2. 下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是A羥甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亞硝酸（HNO2

2、）和亞硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羥基（OH）和氫氧根（OH）參考答案：D略3. 下列物質(zhì)的電子式正確的是()參考答案：D略4. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是 （ ）ACH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2反應制取CCl4C苯與液溴反應制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略5. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(O

3、H)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為： ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1 BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1 CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1 DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1參考答案：D6. 已知某原子的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是 A若n=4，則X是第四周期元素 B若n=3，則Z可能

4、等于25 C若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種 D若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子參考答案：B略7. 下列推斷正確的是() ABF3是三角錐形分子 BNH的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p 鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH 鍵參考答案：D8. 下列情況下，反應速率相同的是A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/

5、L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應參考答案：C略9. 25時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，

6、達到平衡時：c(H+)= + c(Z) +c(OH)參考答案：B10. 已知乙烯為平面結(jié)構，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體：和 ，下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構體的是( )A乙烯 B丙烯 C2-丁烯 D1-丁烯參考答案：C略11. 下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（）A苯甲酸鈉 B食鹽 C檸檬黃 D味精參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 專題：化學應用分析：根據(jù)物質(zhì)的用途解答解答：解：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精故選B點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應該理解物質(zhì)的用途

7、是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的12. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：略13. .可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A. 水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油參考答案：C略14. 下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是 AAgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C、CH3CCH、福爾馬林、乙醛DNaOH溶液、Fe

8、Cl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略15. 油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉（高級脂肪酸為弱酸）。下列可以鑒別礦物油（如直餾汽油）和植物油的正確方法是 （ ）A加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象 B加乙醇振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象C加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D加入溴水，觀察溴水是否褪色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影

9、響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中_XXXXXXXXXXXXXX_反應速率MgFe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1) 甲同學表中實驗步驟操作為： 。(2)甲同學的實驗目的是_；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是： 。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是： 。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身

10、的性質(zhì)與反應速率的關系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. .1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/m

11、ol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應熱H = ，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填

12、字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實驗方法直

13、接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變??； 4818. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有機化合物A可發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反應中屬于取代反應的是_(填序號) (2) D的結(jié)構簡式為_ (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構簡式: _、_ (4) 寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:_ (5) W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構體,W有下圖一系列變化: W X X Y Y Z (分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán)) 請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式.XY : ZN : 參考答案： (1) (2) HOCH2COOH (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構簡式: O HOCH2OCCH