2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶

2、液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略2. 腦白金中主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A. 該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸B. 其分子式為C. 該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D. 其官能團(tuán)和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3

3、2NaOH=NH32H2ONa2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故選項(xiàng)D正確。4. 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)

4、極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+參考答案：C略5. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（ ）、腐蝕品 -易燃液體遇濕易燃物品 氧化劑參考答案：B略6. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3參考答案：D略7. 向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（ ） A一部分為

5、Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里 B一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里 C全部為Al（OH）3沉淀 D幾乎全部以AlO2形式存在于溶液里參考答案：D略8. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（ ）A.離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C.晶體中的陽離子和陰離子 D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略9. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)

6、到弱的順序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC參考答案：C10. 下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A. 二氧化硫有漂白、殺菌性能

7、，可在食品加工中大量使用B. 二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C. 二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D. 一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成參考答案：D略12. 下列說法正確的是（ ）A當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移BSO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2參考答案：略13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是ASiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B

8、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C為防止電池中的重金屬污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)并研發(fā)新型電池D某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的CO2參考答案：略14. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LB. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHD. d電極上發(fā)生的電

9、極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e-=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2O； A a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H+4e-=2H2，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

10、 Bc電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，故B正確； b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；Cb電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故C錯(cuò)誤； Dd為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。15. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同 B.分子數(shù)不同 C.中子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點(diǎn):物質(zhì)的量計(jì)

11、算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點(diǎn)撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)相對分子質(zhì)量。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_。A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用 D反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應(yīng)

12、過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20實(shí)驗(yàn)和探究_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。0.5參考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 （4） 實(shí)

13、驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)和探究 Cu2 的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。5200.5052000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16

14、。則M的化學(xué)式可能為_。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。參考答案：18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)

15、藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)