2022-2023學年山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)薛莊鄉(xiāng)中學高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)薛莊鄉(xiāng)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學反應參考答案：B考點：膠體的重要性質專題：溶液和膠體專題分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質能發(fā)生聚沉解答：解：血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果故

2、選B點評：本題考查膠體的性質，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵2. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為mol甲水解后只生成一種產物乙,其物質的量為2 mol,下列說法正確的是( ) A.符合上述條件的甲共有3種 B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應 C.乙不能和溴水發(fā)生反應 D.2 mol乙最多消耗1 mol 參考答案：A 略3. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（ ）A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后

3、，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3D當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關系為：b80y(1a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯誤；B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故B錯誤；C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價，當產生336mL（標準狀況）即0.015mol一氧化氮時，轉移電子的物質的量為0.015mol（5-2）=0.045mol，即還原的硝酸為

4、0.015mol，這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸為3y（1-a）+2yamol，還原的硝酸硝酸等于NO的物質的量，為mol，所以反應消耗硝酸的物質的量為=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因為硝酸還可能有剩余，所以b80y（1-），故D正確。故答案選D。4. 下列不能達到實驗目的的是A等量的CH4和Cl2在光照下反應生成純凈的CH3ClB. 將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇

5、中可將乙醇氧化為乙醛D. 可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案：A解析：ACH4和Cl2在光照下反應會逐步生成一氯代產物，二氯代產物，三氯代產物及四氯代產物，不會生成純凈的CH3Cl，不能達到實驗目的。5. 在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br參考答案：C略6. 等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D參

6、考答案：略7. 化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是A大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應加強監(jiān)測和治理B明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌C硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品D不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 參考答案：B略8. 已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項比較中正確的是 A兩種溶液 01mol/L HA溶液；03mol/L HA溶液與01mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c（H+）： D物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-） c（A-）參考答案：略9. 已知A、B、C、D、E是短周期中

7、原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中 C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵參考答案：C略10. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。 A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內

8、始終保持無色D實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略11. “化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是 （ ） A控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源 B研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展 C開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略12. 化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：A

9、雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致B鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B13. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列說法正確的是A該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4:1B生成3.2g S同時放出4.48LNO2CAgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉化成黑色沉淀D若將產物NO2收集于密閉容器里再

10、置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C14. 有關圖及實驗的描述正確的是（）A用甲圖裝置電解精煉鋁B用乙圖裝置制備Fe（OH）2C丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：B考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：元素及其化合物；化學實驗基本操作分析：A、室溫時，苯酚的溶解度較小，高于65與水混溶；B、硅酸鈉和二氧化碳反應生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品紅溶液；D、碳酸鈣不溶于水，但碳酸氫鈣易溶于水，碳酸氫鹽能和堿反應生成碳酸鹽解答：解：A、苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，室溫下苯酚的溶解度較小，

11、高于65與水混溶，所以該物質可能是苯酚鈉，故A正確；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸鈉和二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，當二氧化碳過量時，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，但硅酸仍不溶解，故B錯誤；C、次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品紅褪色，故C正確；D、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時，二氧化碳和水、碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故D正確故選B點評：本題考查物質的檢驗的基本方法，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質的性質來分析解答即可，注意苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉不是碳酸鈉15. 設NA代表阿伏加德羅

12、常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒總數(shù)為0.3 N AC0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD質子總數(shù)為10 NA的重水(D2O)的質量為18 g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。 （1）提出合理假設：假設1：FeSO4有剩余； 假設2：NaClO有剩余；假

13、設3：_。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是_。（3）設計后續(xù)實驗方案驗證假設，在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：參考答案：（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1

14、）若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設2或3成立-。步驟3：向B試管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結合步驟2中的（2），則假設3成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(

15、3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 下列框圖涉及到的物

16、質所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應化學方程式為_。（3）B和C反應的化學方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. (13分

17、)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物