2021-2022學(xué)年山東省臨沂市銅井鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省臨沂市銅井鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略2. 為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具達(dá)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號滴管試劑

2、試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)O)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是（） B、C可能均為非氣態(tài) 若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài) 若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài) B、C可能均是氣態(tài) 參考答案：答案：CD4. 下列說法正確的是A二氧化硅可用于制造于光導(dǎo)纖維B金屬鈉著火時(shí)可用干冰滅火C銅的

3、化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹D金屬陽離子只有氧化性沒有還原性參考答案：A略5. 下列說法正確的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2參考答案：A略6. 下列說法不正確的是A用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴

4、入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略7. 堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是A. 負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B. 放電時(shí)正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 該電池使用一段時(shí)間后，電解液pH增大D. 放電時(shí)，鋅粉失去的電子，從負(fù)

5、極通過外電路流向正極參考答案：B點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意中負(fù)極的判斷、離子以及電子的移動方向。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合總反應(yīng)式、溶液的酸堿性以及是否存在交換膜、是否是熔融的電解質(zhì)等分析判斷。8. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D參考答案：C略9. 下列敘述正確的是 A糖類都有甜味，都易溶于水 B糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物 D蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略10. 下列說法不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有

6、共價(jià)鍵D強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點(diǎn)】反應(yīng)速率的影響因素 化學(xué)鍵 反應(yīng)熱等 解析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，A正確；反應(yīng)速率大小與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)系，而與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D正確。【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)速率大小與濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等有關(guān)系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，沒有離子鍵；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力。11. 實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是

7、碳酸鈉溶液。量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w224mL;另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1 B.乙瓶中為稀鹽酸 C. 乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8molL-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合氣體中含有的

8、分子數(shù)為0.5NaC. 0. 1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成N&0和N?O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0. 1NAD. 1 L濃度為0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)參考答案：C略13. 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列說法正確的是A10min

9、內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C14. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：參考答案：C解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)

10、正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 15. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2參考答案：B試題分析：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO。由上述變化可知，當(dāng) Fe3、 MnO4、 Cl2、 HNO2的物質(zhì)的量均為1mol時(shí)，他們分別得到電子的物質(zhì)的量為1mol、5mol、2mol、1m

11、ol，所以，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是MnO4 ，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況可以很簡便地解決相關(guān)的計(jì)算。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。A蔗糖 B硫酸鉀C高錳酸鉀 D硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中

12、K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_molL1。(保留兩位有效數(shù)字)(3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_。A定容時(shí)仰視液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：(1)A(2) 0.0089(3)1000mL容量瓶膠頭滴管(4)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化

13、學(xué)小 組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯_價(jià)；猜想三：Fe元素_?！緦?shí)驗(yàn)操作】向一份溶

14、液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) 。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是 。a氣體中只有NO2 b氣體是O2、NO2的

15、混合物c支持燃燒的氣體只有O2 dNO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到 mL氣體?！緦?shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是 （ ）A1:2:2 B2:1:3 C1:2:3 D3:8:6 參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3 既有+2價(jià)又有+3價(jià)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色 稀酸性KMnO4溶液不褪色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2【實(shí)驗(yàn)二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口

16、，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺上（2）bd （3）4 【實(shí)驗(yàn)三】AD略18. 已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族?；鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。試回答下列問題:（1）A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是_;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_個(gè)。（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)開（3）寫出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）B與D能形成

17、化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為_，此固體中D原子的雜化類型是_（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:M處的D原子被_個(gè)晶胞共用，G的密度為_g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)參考答案：(1)碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8(2)氮大于氧是因?yàn)镹元素原子的2P能級有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃?，原子核對最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高 (3)SO3、NO3-、CO32- (4)

18、SO3 sp3 (5)12 解析：根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。（1）A元素為C在形成化合物時(shí)，碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2，基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個(gè)。（2）元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因?yàn)椋旱笥谘跏且驗(yàn)镹元素原子的2P能級有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃剑雍藢ψ钔鈱与娮拥奈^大，失去電子需要的能量較高。 （3）CB32-的離子式為SiO32-,是由4個(gè)原子構(gòu)成的，與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32- （4）B為O，D為S，O與S能形成化合物F，結(jié)構(gòu)為由此結(jié)構(gòu)分析，則F的化學(xué)式為SO3，D為S原子，其雜化類型是sp3。（