安徽省定遠縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD2、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最

2、詳盡的是（ ）ABC1s22s22p4D3、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為( )A111B241C121D1224、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應(yīng)的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-5

3、、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是AMMF能溶于水B1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)CMMF不存在順反異構(gòu)D1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)6、下列實驗裝置能達到目的A裝置用于實驗室制備氯氣B裝置實驗室制氨氣C裝置用于實驗室制乙酸乙酯D裝置可進行碳酸氫鈉受熱分解7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確

4、的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵8、下列離子方程式書寫正確的是A往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9、實驗室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A乙炔B乙烯C乙酸乙酯D氫氣10、如圖表示1g O2與1g X氣體在相

5、同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是AC2H4 BCO2 CCH4 DNO11、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機物的是A 中國絲綢B捷克水晶C埃及長絨棉D(zhuǎn)烏克蘭葵花籽油AABBCCDD12、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是( )AK+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3-DMnO4-、K+、S2-、Na+13、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+C

6、O2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項 xyA壓強CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KAABBCCDD14、正四面體烷的IUPAC 名稱為三環(huán)1.1.0.0丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過兩種C碳碳鍵鍵角為10928D三環(huán)1.1.0.0丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH215、下列表示錯誤的是()ANa+的軌道表示式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa

7、的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne 3s116、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2 、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是AM的實驗式為CH2O2B若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D通過質(zhì)譜儀可分析M中的官能團二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1

8、) 的名稱是_，所含官能團的名稱是_。(2) 的分子式為_。(3) 反應(yīng)化學(xué)方程式為_，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是_。(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_。(2)AB的化學(xué)方程式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)寫

9、出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3H

10、ClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有_。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E酒精燈 F三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式為_，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_。A含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B操作中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C操作時，溫度計的水

11、銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，

12、c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_。A完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B上圖裝置中只有一處錯誤C抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。21、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原

13、料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為_，其二氯取代產(chǎn)物有_種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可

14、檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32反應(yīng)，硝酸鎂能與CO32、OH反應(yīng)，硝酸銀與Cl、CO32、OH反應(yīng)，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。2、D【解析】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤； D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D。【點睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。3、B【解析】能與Na反應(yīng)的官能團有羥基、羧基，1mol有機物可消耗2molNa；能與NaOH反應(yīng)的官能團有酯基、酚羥基、溴

15、原子和羧基，1mol有機物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只有羧基，1mol有機物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質(zhì)的量的該有機物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，因此合理選項是B。4、C【解析】分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件及對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。詳解：a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A

16、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；Bb點全部為HCO3-，Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；Cc點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；Dd點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，難度中等。5、B【解析】A.該物質(zhì)含烴基、酯基

17、，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol MMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確； C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1mol MMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤； 綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進行解答。6、C【解析】A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯誤；B、

18、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、該裝置可用于實驗室制乙酸乙酯，C正確；D、進行碳酸氫鈉受熱分解時試管口要略低于試管底，D錯誤；答案選C。7、C【解析】由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M

19、四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH）,A錯誤。BCO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。8、B【解析】A. 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHCa2+HCO3-=CaCO

20、3H2O，B正確；C. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C錯誤；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】B是易錯點，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計量數(shù)分別為“1”

21、和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO32H2O+ CO32-。9、C【解析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170，需要溫度計控制反應(yīng)條件。10、B【解

22、析】由圖可知，等質(zhì)量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32gmol-1；選項AD中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（gmol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。11、B【解析】A.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，D錯誤;故合理選項為B。12、D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大

23、量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2，因此不能大量共存，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的熱點，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-

24、等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯誤；B. 若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D. 若x是二氧

25、化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；本題選B。14、A【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個C、4個H；B.4個H的位置相同；C.4個C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；D.三環(huán)1.1.0.0丁烷生成1 mol 丁烷，H原子差6mol?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個C、4個H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類似一個正四面體，其四個頂點為4個C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個C連接一個H原子，4個H的位置相同，是一種高度對稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯

26、誤；C.4個C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60，C錯誤；D.三環(huán)1.1.0.0丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3mol H2，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，把握有機物的結(jié)構(gòu)、不飽和度及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的通式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。15、A【解析】A鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A錯誤；B基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故B正確；CNa+的原子核內(nèi)

27、有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡寫為Ne3s1，故D正確；故答案為A。16、B【解析】濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質(zhì)的量為：1.44g18g/mol0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：1.76g44g/mol0.04mol。CuO與CO反應(yīng)生成Cu與CO2，氧化銅減少的質(zhì)量等于反應(yīng)的CuO中O原子質(zhì)量，1個CO與1個O原子結(jié)合生成CO2，O原子物質(zhì)的量為0.64g16g/mol0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04m

28、ol0.08mol，含有H原子為：0.08mol20.16mol，則含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol0.08mol+1g/mol0.16mol1.12g2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為（2.4g1.12g）16g/mol0.08mol?！驹斀狻緼. 經(jīng)過計算可知，M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比0.08：0.16：0.081：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B. 已經(jīng)計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量，可推出M的分子式，B正確；C. 若M的相對分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，則30 x60，解得x2，M的分子式為C2H4O2，M可能

29、為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D. 用質(zhì)譜儀可以得到M的相對分子質(zhì)量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】根據(jù)題中告知的數(shù)據(jù)，可以先推測出有機物中C、H、O的物質(zhì)的量，再根據(jù)該有機物的物質(zhì)的量或者相對分子質(zhì)量推斷出其化學(xué)式（分子式）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反應(yīng) 【解析】乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生

30、加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1) 由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基； (2)由已知-Et為乙基， 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反應(yīng)；(4) 分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5) 由框圖可知要合成 就要先合成，結(jié)合已知原料

31、，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路線為：；答案：。18、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線圖可知AB是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干

32、部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

33、簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、ABC 取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子 BCEF 過濾 萃取分液 蒸餾 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 【解析】I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量

34、的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、

35、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯

36、或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾 萃取分液 蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！军c睛】第一題題目難度不大，

37、注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。20、BCD Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解 乙醇 C 關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次 低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干） 【解析】CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成Cu(NH3)42+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的

38、晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4SO4H2O；(1)根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進使反應(yīng)Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)根據(jù)圖象分析，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙

39、醇體積分數(shù)的增大而減小，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；根據(jù)圖象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖及實驗?zāi)康姆治?；含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了