江西省宜春昌黎實驗學校2021-2022學年高二化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)

2、生加成反應2、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）ABCD3、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH)相等BpH13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH)均減小D體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸4、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和

3、p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子5、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(3)(4)D(5)(6)6、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ()生成白色沉淀生成紅褐色沉淀有氣泡產(chǎn)生因為Na2O2具有漂白性，所以FeC

4、l3溶液褪色ABCD僅7、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式為AC2H4O2BC3H6O2CC4H8O2DC5H10O28、下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（ ）A2乙基丙烷B2甲基2丙烯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D對二甲苯9、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應后，分子一定還有手性的是()發(fā)生加成反應 發(fā)生酯化反應 發(fā)生水解反應 發(fā)生加聚反應ABCD10、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽

5、酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低Bab段可以計算出合金中Mg的含量Cc值越大，合金中Al的含量越高D加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應11、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（ ）A4種B5種C6種D7種12、下列有關(guān)化學用語表示正確的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3B鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe3e= Fe3C向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：AgI= AgID鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO42e =P

6、bSO4213、下列說法均正確的組合為ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體2丁醇中存在手性碳原子相對分子質(zhì)量：CH3CH2OHCH3CHO，所以沸點：CH3CH2OHCH3CHOABCD14、有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比ZZ=n(HCl)n(O2) 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所

7、示。容器起始時平衡時HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說法正確的是Ab4B溫度升高時，反應速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降C丙容器中，300平衡時，c(O2)0.04molL1D若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)0.036molL1min115、能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A乙烯B苯C甲醛D乙酸乙酯16、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和鄰二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水

8、的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A B C D不存在這種物質(zhì)組二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電

9、子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個鍵，_個鍵。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_，三者電負性由大到小的順序為_。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外

10、電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個晶胞中含_個B離子。R的化學式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計算式)。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中

11、，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案 已知：A

12、lN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去） （i）圖C裝置中球形干燥管的作用是_完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是_，再加入實驗藥品接下來的實驗操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體打開K1 ，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是_（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_ （2）（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去） （i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ACCl4B

13、H2OCNH4Cl溶液 D （ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是_ （3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度： （i）步驟生成沉淀的離子方程式為_（ii）若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分

14、別為和 D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反應平衡常數(shù)_。在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率_，該反應的_0。（填“”“”或“”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）。A. B. C. D. 參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯誤；B由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含

15、氧官能團，B錯誤；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，C正確；D分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選C。2、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。3、C【解析】NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會

16、影響電離平衡的移動，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A錯誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；答案選C

17、。4、B【解析】A兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p

18、64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。5、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，為中性溶液，平衡不移動，但中過氧化鈉具有強氧化性，溶液可能褪色，故選D。點睛：本題考查化學平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，再結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析。6、B【解析】Na

19、2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！驹斀狻可砂咨恋?，不正確；生成紅褐色沉淀，正確；有氣泡產(chǎn)生，正確；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，不正確。可觀察到的現(xiàn)象是，故選B。7、D【解析】標況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式?！驹斀狻繕藳r下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1

20、0.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102；A. C2H4O2的相對分子質(zhì)量為60，A錯誤；B. C3H6O2的相對分子質(zhì)量為74，B錯誤；C. C4H8O2的相對分子質(zhì)量為88，C錯誤；D. C5H10O2的相對分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項為D。8、C【解析】A.，該有機物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為：2甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2甲基1丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團羥基的最

21、長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：1丁醇，故C正確；D.，該有機物習慣命名法命名為：對二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4二甲苯，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機物的系統(tǒng)命名法，D項為易錯點，注意對二甲苯為習慣命名法。9、C【解析】中存在一個手性碳原子()。與氫氣發(fā)生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；發(fā)生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；發(fā)生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；發(fā)生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有，故選C。10、B【解析】oa

22、段發(fā)生H+OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2+OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計算出合金中Mg的含量，B錯誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應，D正確；答案為B。11、B【解析】C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構(gòu)

23、體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體?！驹斀狻緾3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關(guān)鍵。12、D【解析】A. HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH,故A錯誤；B. 鋼鐵吸氧腐蝕

24、的負極反應式：Fe2e= Fe2，故B錯誤；C. 氯化銀懸濁液,離子方程式應該寫化學式，即AgClI=AgICl- 故C錯誤； D. 鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，即PbSO42e-= PbSO42，故D正確?！军c睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應一般失去電子為Fe2。13、A【解析】s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以ss鍵與sp鍵的電子云形狀不同，錯誤；該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p

25、63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種，正確；OH顯-1價，CO顯O價，故W顯O價，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，錯誤；與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳原子， 中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，正確；CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點比CH3CHO高，錯誤；綜上所述：正確。答案選A。14、D【解析】A. 在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率，根

26、據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b4，A錯誤；B. 溫度升高時，反應速率加快，B錯誤；C. 丙容器中起始時氧氣是0.2mol，300平衡時消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)0.04mol2L0.02molL1，C錯誤；D. 若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)0.36mol2L5min0.036molL1min1，D正確；答案選D。15、C【解析】含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應，A不選；B

27、. 苯不能發(fā)生銀鏡反應，B不選；C. 甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，C選；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D不選；答案選C。16、C【解析】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)是定值，以此解答?！驹斀狻恐灰傎|(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)是定值，在甲烷和乙烯、乙烯和乙醇、苯和乙炔、甲苯和鄰二甲苯丙烯和2-丁烯中只有苯和乙炔、丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C?！军c睛】注意有機物燃燒特點，如只

28、要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分數(shù)是定值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na

29、、C為P、D為N；(2) 非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性NPSi，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，在周期表中處于d區(qū)；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個鍵，2個

30、鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4

31、O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B

32、為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答

33、案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，

34、黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)=4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個晶胞的質(zhì)量= ，1個晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液

35、中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。20、防止倒吸 檢查裝置氣密性；K1；K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD 100% CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操