江西省宜春昌黎實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團(tuán)C既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)

2、生加成反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）ABCD3、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH)相等BpH13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH)均減小D體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸4、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級(jí)和

3、p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子5、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(3)(4)D(5)(6)6、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ()生成白色沉淀生成紅褐色沉淀有氣泡產(chǎn)生因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeC

4、l3溶液褪色ABCD僅7、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為AC2H4O2BC3H6O2CC4H8O2DC5H10O28、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（ ）A2乙基丙烷B2甲基2丙烯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D對(duì)二甲苯9、有機(jī)物具有手性(連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()發(fā)生加成反應(yīng) 發(fā)生酯化反應(yīng) 發(fā)生水解反應(yīng) 發(fā)生加聚反應(yīng)ABCD10、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽

5、酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低Bab段可以計(jì)算出合金中Mg的含量Cc值越大，合金中Al的含量越高D加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)11、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（ ）A4種B5種C6種D7種12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3B鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e= Fe3C向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：AgI= AgID鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO42e =P

6、bSO4213、下列說法均正確的組合為ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級(jí)只有1個(gè)電子的元素共有3種鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價(jià)中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體2丁醇中存在手性碳原子相對(duì)分子質(zhì)量：CH3CH2OHCH3CHO，所以沸點(diǎn)：CH3CH2OHCH3CHOABCD14、有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比ZZ=n(HCl)n(O2) 進(jìn)行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所

7、示。容器起始時(shí)平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說法正確的是Ab4B溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降C丙容器中，300平衡時(shí)，c(O2)0.04molL1D若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)0.036molL1min115、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A乙烯B苯C甲醛D乙酸乙酯16、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和鄰二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水

8、的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A B C D不存在這種物質(zhì)組二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電

9、子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題(用元素符號(hào)表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外

10、電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個(gè)晶胞中含_個(gè)B離子。R的化學(xué)式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計(jì)算式)。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中

11、，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案 已知：A

12、lN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去） （i）圖C裝置中球形干燥管的作用是_完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是_，再加入實(shí)驗(yàn)藥品接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體打開K1 ，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾哪康氖莀（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_ （2）（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去） （i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ACCl4B

13、H2OCNH4Cl溶液 D （ii）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ （3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度： （i）步驟生成沉淀的離子方程式為_（ii）若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分

14、別為和 D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反應(yīng)平衡常數(shù)_。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的_0。（填“”“”或“”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. B. C. D. 參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯(cuò)誤；B由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含

15、氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。3、C【解析】NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)

16、影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析。【詳解】A、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH)大，A錯(cuò)誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案選C

17、。4、B【解析】A兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p

18、64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。5、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為中性溶液，平衡不移動(dòng)，但中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶液可能褪色，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，再結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。6、B【解析】Na

19、2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！驹斀狻可砂咨恋恚徽_；生成紅褐色沉淀，正確；有氣泡產(chǎn)生，正確；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是，故選B。7、D【解析】標(biāo)況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對(duì)分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式。【詳解】標(biāo)況下，2.24L CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1

20、0.2g A(一元羧酸)與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol CO2，則10.2g A為0.1mol，即其相對(duì)分子質(zhì)量為102；A. C2H4O2的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A錯(cuò)誤；B. C3H6O2的相對(duì)分子質(zhì)量為74，B錯(cuò)誤；C. C4H8O2的相對(duì)分子質(zhì)量為88，C錯(cuò)誤；D. C5H10O2的相對(duì)分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項(xiàng)為D。8、C【解析】A.，該有機(jī)物最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，所以該有機(jī)物正確命名為：2甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.，烯烴的編號(hào)應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2甲基1丙烯，故B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團(tuán)羥基的最

21、長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號(hào)，該有機(jī)物命名為：1丁醇，故C正確；D.，該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為：對(duì)二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4二甲苯，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)二甲苯為習(xí)慣命名法。9、C【解析】中存在一個(gè)手性碳原子()。與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有，故選C。10、B【解析】oa

22、段發(fā)生H+OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2+OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出合金中Mg的含量，B錯(cuò)誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)，D正確；答案為B。11、B【解析】C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個(gè)H原子被1個(gè)Cl原子和1個(gè)Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)

23、體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體?！驹斀狻緾3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關(guān)鍵。12、D【解析】A. HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH,故A錯(cuò)誤；B. 鋼鐵吸氧腐蝕

24、的負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2，故B錯(cuò)誤；C. 氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫化學(xué)式，即AgClI=AgICl- 故C錯(cuò)誤； D. 鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO42e-= PbSO42，故D正確?！军c(diǎn)睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2。13、A【解析】s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以ss鍵與sp鍵的電子云形狀不同，錯(cuò)誤；該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p

25、63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種，正確；OH顯-1價(jià)，CO顯O價(jià)，故W顯O價(jià)，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，錯(cuò)誤；與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳原子， 中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，正確；CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點(diǎn)比CH3CHO高，錯(cuò)誤；綜上所述：正確。答案選A。14、D【解析】A. 在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率，根

26、據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b4，A錯(cuò)誤；B. 溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C. 丙容器中起始時(shí)氧氣是0.2mol，300平衡時(shí)消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)0.04mol2L0.02molL1，C錯(cuò)誤；D. 若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)0.36mol2L5min0.036molL1min1，D正確；答案選D。15、C【解析】含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A不選；B

27、. 苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不選；C. 甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不選；答案選C。16、C【解析】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，以此解答?！驹斀狻恐灰傎|(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，在甲烷和乙烯、乙烯和乙醇、苯和乙炔、甲苯和鄰二甲苯丙烯和2-丁烯中只有苯和乙炔、丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項(xiàng)正確。故答案為：C。【點(diǎn)睛】注意有機(jī)物燃燒特點(diǎn)，如只

28、要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na

29、、C為P、D為N；(2) 非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性NPSi，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，在周期表中處于d區(qū)；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)鍵，2個(gè)

30、鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4

31、O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為：As；綜上所述，A為N，B

32、為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答

33、案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號(hào)元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號(hào)元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對(duì)數(shù)=3，孤對(duì)電子數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，

34、黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)=4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個(gè)晶胞的質(zhì)量= ，1個(gè)晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液

35、中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識(shí)。20、防止倒吸 檢查裝置氣密性；K1；K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 AD 100% CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操