初中化學(xué)-定量研究化學(xué)反應(yīng)單元反應(yīng)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、目標定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí) 課型 復(fù)習(xí) 主備人本部分內(nèi)容是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，同時也是學(xué)生進行化學(xué)計算的中心依據(jù)，為學(xué)生更加深刻認識化學(xué)反應(yīng)及通過化學(xué)反應(yīng)課題教 材分析進行定量計算作鋪墊。 本節(jié)課將以化學(xué)方程式為主線， 構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)、 質(zhì)量守恒定律、 化學(xué)方程式之間的有機聯(lián)系和知識結(jié)構(gòu)。學(xué) 情分析 知識狀況：學(xué)生初步學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，初步理解了化學(xué)反。應(yīng)前后反應(yīng)物及生成物之間的定性和定量關(guān)系，但學(xué)生在真正應(yīng)用化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律解題時時仍出現(xiàn)找不出解題依據(jù)、不會應(yīng)用的現(xiàn)象。能力狀況：已經(jīng)掌握基本的實驗操作，但分析能力較弱，尤其對于實驗、計算的

2、分析、信息提取能力不足。心理狀況：遇到難度稍大的題目就膽怯，不愿深入思考分析，需要多練習(xí)、多鼓勵。教 學(xué)1.知識與技能(1)掌握化學(xué)方程式的書寫及意義。(2)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實質(zhì)，用實驗的方法驗證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，并能進行有計算及其他應(yīng)用。2.過程與方法(1)通過化學(xué)方程式的書寫及意義：培養(yǎng)學(xué)生定性與定量相結(jié)合的思維。(2)通過質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)分析與實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生宏觀現(xiàn)象看微觀本質(zhì)、實驗分析能力。3.情感態(tài)度與價值觀(1) 初步形成化學(xué)變化的宏觀事實微、觀本質(zhì)和符號表征(化學(xué)方程式) 相互聯(lián)系的思維習(xí)慣。(2)認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的重要意義。教 學(xué)重點

3、教 學(xué)難點課 時安排學(xué) 習(xí)1.化學(xué)方程式的書寫及意義。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)及應(yīng)用。化學(xué)方程式的意義及有關(guān)計算1 課時自主學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)方式教學(xué)過程學(xué)生活動設(shè)計意圖教師活動【導(dǎo)入】第五單元我們學(xué)習(xí)了定量研究化學(xué)反應(yīng)，本節(jié)課我們以化學(xué)方程式為主線進行單元復(fù)習(xí)。一、化學(xué)方程式的書寫及意義宏觀和微觀結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請同學(xué)們觀察以下微觀示意圖，將該化學(xué)方程式寫在演草紙上，再和同學(xué)們討 相應(yīng)位置書寫化學(xué)方程式在 情 境 中 回 顧 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 方法論該化學(xué)方程式的意義。生板書評價該同學(xué)書寫的是否正確。評價， 修改自己的答案同生生互評位交流交流促進步寫出的化學(xué)方

4、程式具有哪些意義？1. 質(zhì)的意義2. 微觀量的意義宏觀量的意義生闡述根據(jù)微觀圖示書寫化學(xué)方程式的方法：將微觀圖示轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式： 第一步寫出參加反應(yīng)的微粒、 生成的微粒對應(yīng)的化學(xué)式以及反應(yīng)條件，第二步，將根據(jù)實際參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比配平化學(xué)方程式。生： 1.描述反應(yīng)事實，寫 對反應(yīng)物和生成物的化 學(xué)式以及反應(yīng)條件 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律完 成配平生：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵 循質(zhì)量守恒定律生： a.表明了反應(yīng)物、生成 物及反應(yīng)條件b.表明了反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)目比微粒個數(shù)比=化學(xué)計量數(shù)之比， 2:2:1:2c.表明了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比 =各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)乘以化學(xué)式量之比。

5、56:60:28:882 x (12+16)：2 x (14+16)：2 x14：2 x (12+16 x2)師總結(jié)：化學(xué)方程式可以表示以下三再次加深微粒個 數(shù)比和物質(zhì)質(zhì)量 之 比 的 計 算 過 程，培養(yǎng)宏觀微 觀相聯(lián)系的思維 方式層意義， 包含 1、質(zhì)的意義反應(yīng)物、 反應(yīng)條件、生成物； 2、微觀量的意義：各物質(zhì)微粒個數(shù)之比； 3、宏觀量的意義：各物質(zhì)質(zhì)量之比。我們可以通過微粒個數(shù)比求化學(xué)計量數(shù)之比。通過化學(xué)計量數(shù)乘以化學(xué)式量之比計算物質(zhì)質(zhì)量之比。其中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比固定不變，是化學(xué)方程式的計算依據(jù)！二、質(zhì)量守恒定律過渡： 為了驗證質(zhì)量守恒定律， 某同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。 燒杯中放置

6、了碳酸鈉粉末， 小試管中放置了稀鹽酸。 請同學(xué)們閱讀題目要求， 小組內(nèi)交流討論完成題目。合作促成長， 加強知識的理解小組內(nèi)交流討論評價： 這種改進方法是合理的。 為驗證質(zhì)量守恒定律， 有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉裝置中進行。生：不能達到實驗?zāi)康模?因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)在 敞口容器中進行，生成的 二氧化碳氣體跑掉了。生： 設(shè)計實驗來探究質(zhì)量守培 養(yǎng) 學(xué) 生實恒定律時，有氣體參加或生驗設(shè)計的 能力 成的反應(yīng)要在密閉裝置中進行，將燒杯換成錐形瓶，連接單孔橡膠塞裝置。除此之外，裝置不變，選用其他 實驗藥品，反應(yīng)物和生成物中均無氣體 在敞口容器中同樣可驗證質(zhì)量守恒定 律。例如：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

7、 反應(yīng)。在化學(xué)學(xué)習(xí)中， 質(zhì)量守恒定律是一條重 要的定律，哪位同學(xué)來說一下質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？快速回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi) 容生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。師總結(jié)：這種方法藥品不變，改變發(fā)生回顧質(zhì)量守恒定律的注意事項， 判斷下列說法是否正確：生：不正確，質(zhì)量守恒定律 的適用范圍是化學(xué)變化，此(1)100 克干冰升華變成 100 克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律。 ( X )適用范圍一切化學(xué)變化(2) 鎂條燃燒后， 生成的氧化鎂的質(zhì)量 增加，這一變化不遵守質(zhì)量守恒定律。 ( X )各物質(zhì)所有的反應(yīng)物和生成物(氣 體)(3)4g 的碳和 8g 的氧氣反應(yīng)生成 12

8、g 的 二 氧 化 碳 。 ( 相 對 原 子 質(zhì) 量 C-12/O-16)( X )參加反應(yīng)掉的部分師總結(jié)：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，我們 應(yīng)注意，質(zhì)量守恒定律的適用范圍是一 切化學(xué)變化，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)指的 是反應(yīng)掉的部分，各物質(zhì)質(zhì)量指的所有 的反應(yīng)物和生成物。那么為什么在化學(xué)反應(yīng)前后， 物質(zhì)的總 質(zhì)量不發(fā)生變化？你能從微觀角度分析 一下嗎？師生總結(jié)：這就是質(zhì)量守恒定律的微觀 實質(zhì)。宏觀和微觀相對應(yīng)，由微觀上原 子的種類不變推出元素的種類、由原子 的數(shù)目和質(zhì)量不變推出元素的質(zhì)量不 變，當然物質(zhì)的總質(zhì)量也不發(fā)生變。這 就是化學(xué)反應(yīng)中的六不變。那么在化學(xué) 變化中還有兩個一定改變的是？反應(yīng)為物理變

9、化。生：不正確，一切化學(xué)反應(yīng) 都遵循質(zhì)量守恒定律。參加 反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和 析 等于生成的氧化鎂的質(zhì)量。 及生：碳和氧氣在點燃的條件 下生成二氧化碳，根據(jù)在化 學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比固定不變，我們可以求 出 8g 的氧氣充分發(fā)生反應(yīng)， 消耗掉 3g 的 C，生成 11 的二 氧化碳。有 1gC 不參加化學(xué) 反應(yīng)。生：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生 改變。生：分子的種類以及物質(zhì)的 種類一定改變。培 養(yǎng) 學(xué) 生分 判 斷 問 題總結(jié)能力三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算過渡：師：我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比固定不變。 據(jù)此可以根據(jù)化學(xué)方程式進行定量計算。 請大家閱讀題目

10、，根據(jù)題目要求進行計算。在學(xué)案上完成題 目 ， 一生板 書 - 一 生 講解解題 思 路 - 整 理 答案-培 養(yǎng) 學(xué) 生 分 析 問 題 及計 算 能力總結(jié)解題注意事項總結(jié)解題步驟：(1)設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)方程式(3)在化學(xué)式的正下方寫出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量和實際質(zhì)量。(4)列出比例式，求解(5)檢查，寫出簡明答案師生回顧根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路：1.認真審題， 找題目中的已知量， 未知量，通過化學(xué)方程式構(gòu)建物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；2、按照設(shè)方寫列答五個步驟解題；3、檢查計算結(jié)果是否正確。鞏固 練習(xí)【談收獲】學(xué)生暢談收獲【總結(jié)】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)幫助學(xué)生梳理 相關(guān)內(nèi) 容 之 間的關(guān)系，加 深 學(xué)

11、 生 的 理 解，便于知識的應(yīng)用。通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)， 我們建立了第五單元的知識網(wǎng)絡(luò)，鞏固了如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)。同時加深了定量研究化學(xué)反應(yīng)的意義。希望大家熟練掌握并隨時提取。大家學(xué)得怎么樣呢？請利用復(fù)習(xí)的知識來解決以下問題。1.2015 年我國計劃發(fā)射 4 顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼(N H )，反應(yīng)的化學(xué)2 4方程式為：則 X 的化學(xué)式是( A )2 NO2CNO DHNO 32.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件 下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 3

12、2反應(yīng)后質(zhì)量/g X 26 2 12下列說法中，不正確的是( B )A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13gB. 乙是反應(yīng)物C. 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為 1：4D. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 3.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將 1.0g 二氧化 錳放入盛有 20.0g 過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠 塞,反應(yīng)結(jié)束,共收集到 559mL 氣體。 (標準狀況下,氧氣的密度約為 1.43g/L)(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾渣的質(zhì)量為_1.0_g.(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為多少克?(寫出計算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為 X。559mL=

13、0.559L氧氣的質(zhì)量= 1.43g/L x 0.559L =0.8gA N B板 書 設(shè)計學(xué)情分析學(xué)生通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律的認識。 并且能夠利用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能夠利用化學(xué)變化中的微粒觀與元 素觀解釋質(zhì)量守恒的原因。 化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的一種表征形式， 它反映了宏觀物質(zhì)和微觀粒 子的定量關(guān)系。 通過理解化學(xué)方程式的涵義， 學(xué)生才能夠根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。 復(fù)習(xí) 時不僅要對知識點溫習(xí)鞏固， 而且要對化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用進行整合提升， 突出化 學(xué)反應(yīng)原理、符號表征在認識物質(zhì)方面的應(yīng)用。效果分析在課堂教

14、學(xué)中，要以引導(dǎo)、啟發(fā)為主，通過交流、活動、比較、閱讀、討論、分析歸納、啟 發(fā)、多媒體課件等多種手段，知識由淺入深，有針對性的層層引導(dǎo)，并通過學(xué)生的觀察、討論和 活動的有機結(jié)合， 充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性， 從而突破教學(xué)重難點， 達到輕松掌握本節(jié)知識點 的目的。通過觀看多媒體， 讓學(xué)生了解更多的知識內(nèi)容， 充分調(diào)動學(xué)生的各感覺器官， 多從刺激， 從而使學(xué)生掌握相應(yīng)的知識和技能。通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境， 提供展示平臺， 讓所有學(xué)生都主動參與到了教學(xué)中來， 使不同學(xué)生得到 了不同的發(fā)展， 不同層次的學(xué)生均有收獲； 給學(xué)生提供了一個充分的個性發(fā)展空間， 使學(xué)生親身 體驗和感受到了成功的喜悅。整個課堂中學(xué)生表

15、現(xiàn)為思維積極活躍，有認知沖突，有精彩觀念，有不同的問題解決方法； 師生交流對話充分，教學(xué)相長，形成民主和諧、相互尊重、合作探究的教學(xué)氛圍。教材分析(一)本單元的地位和作用：第一，是學(xué)科內(nèi)容屬性決定的?；瘜W(xué)變化、原子、科學(xué)方法構(gòu)成學(xué)科核心內(nèi)容。 第二，是課程標準的要求，是學(xué)科素養(yǎng)的關(guān)鍵。第三，為進入高一級學(xué)校學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。基于以上教材分析，依據(jù)新課標的要求和學(xué)生已有的認知能力，我設(shè)置了如下教學(xué)目標：(二)教學(xué)目標：1、知識與技能：(1)認識質(zhì)量守恒定律，能從宏觀、微觀角度解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因。(2)知道化學(xué)方程式表示的意義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。(3)掌握化學(xué)計算的解題格式，能根據(jù)化

16、學(xué)方程式進行簡單的計算。2、過程與方法：以化學(xué)方程式為主線，以書寫原則，書寫步驟，化學(xué)方程式的意義為教學(xué)點，將質(zhì)量守恒定 律、化學(xué)方程式的書寫、計算形成知識網(wǎng)絡(luò)，使零散知識系統(tǒng)化。3、情感態(tài)度與價值觀： (1)在認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與變化時，能從宏觀和微觀、定性和定量等多角度用化學(xué)方程式表 示代表性的、簡單的化學(xué)變化，懂得化學(xué)方程式表示的涵義，進一步發(fā)展變化觀；在認識化學(xué)變 化時，初步形成宏觀事實、微觀本質(zhì)和符號表征之間主動聯(lián)系的思維習(xí)慣。 (2)通過定量研究化學(xué)反應(yīng)，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活的重要意義。 (三)重難點： 1能從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律，并能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律

17、解釋化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元 素、微粒等問題。2知道化學(xué)方程式表示的意義， 能正確書寫化學(xué)方程式。并能根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算。評測練習(xí)一、 課堂精練1.下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并描述該化學(xué)方程式的意義。 (C-12、N-14、O-16) 催化劑 2CO+2NO=N +2CO 2 2意義：反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物粒子數(shù)目之比 2 ： 2 ： 1 ： 2物質(zhì)質(zhì)量之比 56 ： 60 ： 28 ： 882. 為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。X=30g稀鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+二氧化碳+水(1) 你認為該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康模空堈f明理由。(

18、2) 如果讓你進行該實驗探究活動，你認為對上述實驗如何改進才能達到實驗?zāi)康模?藥品不變，設(shè)計合適的裝置： 裝置不變，選用其他藥品：氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液3. 回顧質(zhì)量守恒定律的注意事項，判斷下列說法是否正確：(1)100 克干冰升華變成 100 克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律。 ( X )適用范圍一切化學(xué)變化(2) 鎂條燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量增加，這一變化不遵守質(zhì)量守恒定律。 ( X )各物質(zhì)所有的反應(yīng)物和生成物(氣體)(3)4g 的碳和 8g 的氧氣反應(yīng)生成 12g 的二氧化碳。 (相對原子質(zhì)量 C-12/O-16)( X )參加反應(yīng)掉的部分4. 汽車尾氣的主要成分是 NO 和 CO，其

19、治理方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置。 使 NO 和CO 反應(yīng)生成 N2 和CO2，一輛汽車在行駛過程中產(chǎn)生了 28 克CO，通過該治理方法， 能夠 消耗多少質(zhì)量的 NO。(相對原子質(zhì)量 N-14 C-12 O-16)解：設(shè)產(chǎn)生 NO 的質(zhì)量為 x。2CO+2NO = N +2CO2 25628g5660 x28g60 x答：產(chǎn)生的 NO 質(zhì)量為 30g。二、 鞏固練習(xí)1.2015 年我國計劃發(fā)射 4 顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼(N H )，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 4則 X 的化學(xué)式是( A )AN BNO 2 2CNO DHNO3

20、2.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間 后，測得部分數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g下列說法中，不正確的是( B )E. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13gF. 乙是反應(yīng)物甲18X乙126丙22丁3212G. 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為 1：4H. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 3.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將 1.0g 二氧化錳放入盛有 20.0g 過氧化氫 溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞,反應(yīng)結(jié)束,共收集到 559mL 氣體。 (標準狀況下,氧氣 的密度約為 1.43g/L)(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾渣的質(zhì)量為_1.0_g.(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為多少