2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 課件（34張）

1、第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向變化觀念與平衡思想：了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。變化觀念與平衡思想：了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。變化觀念與平衡思想：了解等效平衡的含義，能應(yīng)用等效平衡原理解決平衡移動(dòng)的相關(guān)問題。核心素養(yǎng) 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 （）01考點(diǎn)互動(dòng)探究1.化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 (1)化學(xué)平衡常數(shù)概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，_濃度冪之積與_濃度冪之積的比值是一個(gè)

2、常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號 K 表示。生成物反應(yīng)物表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，_。（固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中）考點(diǎn)互動(dòng)探究 (2)壓強(qiáng)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp可表示為:_。P(C)、P(D)、P(A)、P(B)表示生成物和反應(yīng)物的分壓： 。(Kp只與溫度有關(guān))考點(diǎn)互動(dòng)探究A.K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。B.K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度(或壓強(qiáng))變化無關(guān)。C.

3、化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大_越小_越大越大越小越高越小越小越大越低 (3)意義 (4)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用考點(diǎn)互動(dòng)探究”“=”或“”)0。(2)500 時(shí),若CO和H2O的起始濃度均為0.060 molL-1,則在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)在1 000 時(shí),平衡常數(shù)K=0.5,當(dāng)CO、H2O(g)、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),該反應(yīng)(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”或“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)?；靵y或無序S考點(diǎn)互動(dòng)探究 (3)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

4、H0S0S基礎(chǔ)測評1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。(1)放熱過程均可以自發(fā)進(jìn)行,吸熱過程均不能自發(fā)進(jìn)行( )(2)CaCO3 CaO+CO2是一個(gè)熵增的過程( )(3)焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素( )(4)H0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行( )(5)熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行( )基礎(chǔ)測評2.分析下列反應(yīng),在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)H=+163 kJmol-1B.Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s)H=-127 kJmol-1C.HgO(s) Hg(l)+ O2(g)H=+91 kJmol-1D.H2O2(l) O2(g

5、)+H2O(l)H=-98 kJmol-1 D基礎(chǔ)測評3.某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為( )A.H0B.H0、S0、S0D.H0、S0C基礎(chǔ)測評4.在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A.H0B.H0、S0、S0D.H0、S 2m/3基礎(chǔ)測評3.在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始時(shí)， SO2和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10 mol，達(dá)平衡時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為89%

6、。若從SO3開始反應(yīng)，相同條件下，欲使達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時(shí) SO3的物質(zhì)的量及平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 10 mol 11% B. 20 mol 11% C. 20 mol 89% D. 10 mol 89% B真題演練1.（2022海南高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)， ，平衡常數(shù)增大B加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的

7、平衡轉(zhuǎn)化率增大C真題演練A真題演練3.（2022浙江高考真題）AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為H和S。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（ ）AH和S均大于零BH和S均小于零CH可能大于零或小于零，S大于零DH和S均可能大于零或小于零D真題演練4.（2022湖南高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)： ，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）AB氣體的總物質(zhì)的量：Ca點(diǎn)平衡常數(shù)：D反應(yīng)速率：BC真題演練5.（2022全國高

8、考真題）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：()直接氯化：()碳氯化：反應(yīng) 的 為_kJmol-1，Kp=_Pa。碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_。-2331.21014的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化真題演練對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在 ，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比12.22進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。向左變小真題演練反應(yīng) 的平衡常數(shù) _。圖中顯示，在200平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiC