河北省石家莊2018屆高三教學(xué)質(zhì)檢理科綜合化學(xué)試題

1、7央視欄目國家寶藏 不僅彰顯民族自信、 文化自信。 還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知 識(shí)。下列說法不正確的是 （ ）A宋蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)B戰(zhàn)國 “曾候乙編鐘 ”屬于青銅制品、青銅是一種銅錫合金C清乾隆 “瓷母 ”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅8關(guān)于有機(jī)物 a（）、 b（）、c（）的說法正確的是（）Aa、 b 互為同系物B c 中所有碳原子可能處于同一平面C a、b、c 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7 種（不含立體異構(gòu) ）9右圖是某元素的價(jià)類二維圖。 其中 A是一種酸式鹽， E的相

2、對(duì)分子質(zhì)量比 D的相對(duì)分子質(zhì)量大 16，當(dāng)x 為 一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì) D 可以使石蕊溶液先變紅后褪色B 物質(zhì) C 可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色C物質(zhì) F 的濃溶液可以用鐵制容器盛放D物質(zhì) A、B、C、D、E、 F 中均含有元素10某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置確的是（ ）（夾持裝置略去 ）,在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中 NaHCO3 的制備。下列說法不正A應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量 CO2B中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-C 裝置也可用于制 H2D、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水11短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次

3、增大。 Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下， q 為黃綠色氣體， a 為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說達(dá)不正確 的是( )A d 中可能含有非極性共價(jià)健C m 在 q 中燃燒，產(chǎn)生大量白霧12鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的BY、Z、W 分別與 X 形成的化合物沸點(diǎn)： ZY WX明日之星 ”。其工作原理示意圖如右。下列敘述正確的是( )A電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2Li+O2+2e-=Li2O2C 池充電時(shí)間超長，電池中 Li2O2 含量越多n 倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的D有機(jī)電解質(zhì)可用 Li2SO4 溶液代替13常溫下，分別取未知濃度的HA 和 H

4、B兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的對(duì)數(shù)值 (lgn) 與溶液的 pH 變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A水的電離程度： Z X=YB中和等體積 X、 Y兩點(diǎn)溶液，前者消耗 NaOH 的物質(zhì)的量較多C物質(zhì)的量濃度相同的 NaA和 NaB，前者陰離子濃度之和大于后者D常溫下， Ka(HB) Ka(HA)26(14分)過氧化鈣 (CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2 微溶于水。 可與水緩慢反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室用如方法制備 CaO2 并測定其純度。過氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：步驟 1：向盛有 6% H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中；步驟 2：向上述

5、混合液中逐滴加入濃 CaCl2 溶液，邊加邊攪拌，析出固體 CaO28H2O； 步驟 3：充分反應(yīng)后，將所得固體過濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過氧化鈣。請(qǐng)回答：導(dǎo)管 a 的作用為。步驟 1 中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)雙氧水濃度 /%氨水濃度 /%穩(wěn)定劑種類產(chǎn)率 /%99NaH2PO4a10NaH2PO4bcNa2SiO3則 c= 。過氧化鈣純度的測定準(zhǔn)確稱取所制備的過氧化鈣樣品 mg，置于錐形瓶中，分別加入 30mL，蒸餾水和 1m L 稀鹽酸，振蕩使 之溶解。再加入溶液

6、， 然后用 cmol/L 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) (MnO 4-被還原為 Mn 2+)，消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。計(jì)算樣品中 CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含 m和V 的代數(shù)式 表示)。實(shí)驗(yàn)中加入 MnSO4溶液的作用是。若滴定管在使用前未用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗， 則測定結(jié)果將(填“偏高 ”、“偏低”或“不變 ”)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，應(yīng)用了過氧化鈣 的性質(zhì) (至少答出兩點(diǎn) )。(1) H2SO4 的分子結(jié)構(gòu)為其脫水形成的焦硫酸27 (15 分) 硫元素形成的單質(zhì)和化合物是重要的化學(xué)試制和工業(yè)原料。請(qǐng)回答：(H2S2O7)的分子結(jié)構(gòu)為一定條件下

7、，煙氣中的 CO和 SO2 可進(jìn)行綜合處理。已知： 2CO(g) +SO2(g)2CO2(g)+S(l) H1 S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJ mol -1 CO 的燃燒熱 (H3)為-283kJmol-1相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)健COC=OO=O鍵能 (E)/kJ mol-11076x498表中 x=反應(yīng) SO(g)=S(l)+O(g的) 活化能與反應(yīng)相比：前者后者 (填“大于”小“于 ”或“等于 ”。)反應(yīng)中 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)，理由為一定溫度下，向 2L恒容密閉容器中充入 CO利 SO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)。起始

8、時(shí)， CO和 SO2 以某一固定比例充入該容器后，測得平衡時(shí)n(S)=,則 CO2 的平衡體積分?jǐn)?shù)為。(填選項(xiàng)字母 )。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體密度保持不變C=1DSO2 的轉(zhuǎn)化率保持不變SO2和 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與 起好時(shí)的關(guān)系如圖所示。z=; 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=28(14 分) 磷酸鐵鋰電池被廣泛應(yīng)用于各種電動(dòng)汽車，其正極是通過將磷酸鐵鋰(LiFePO4)、導(dǎo)電劑、粘結(jié)劑和乙炔黑等按比例混合，再涂于鋁箔上制成。一種從廢舊磷酸鐵理電池正極材料中回收某些金屬資源的工藝流程如下：已知：常溫下， KspFe(OH)3=10-39 Li2CO3的溶解度， 0為； 10

9、0為請(qǐng)回答： TOC o 1-5 h z 向?yàn)V液 1 中加入硫酸，可得到 Al(OH)3, 該反應(yīng)的離子方程式為。酸“浸 ”時(shí)，有磷酸生成， 則磷酸鐵鋰在該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；所加 H2SO4和 H2O2 也可用 HNO3 代替，但缺點(diǎn)為。( 3) “沉鐵 ”時(shí)，溶液的 pH 與金屬元素的沉淀百分率 ( )的關(guān)系如下表：pH581012 (Fe)/% (Li)/% TOC o 1-5 h z 則該過程應(yīng)調(diào)節(jié) pH= ，其原因?yàn)?；此時(shí)溶液中 c(Fe3+)=。沉“鋰”時(shí)，所得 Li2CO3應(yīng)選擇(選填“冷水”或“熱水 ”進(jìn))行洗滌，判斷 Li2CO3已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象為 。磷酸鐵

10、鋰電池的工作原理為： LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo) Li+。用放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，鋰離子向極遷移 (填 “陰”或“陽 ”)35【選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (1 分 )鐵、鈷、鎳均為第族元素，其單質(zhì)及化合物在磁性材料、煉鋼、電傳輸?shù)阮I(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；鶓B(tài)鎳原子的電子排布式為 ；與其同周期的基態(tài)原子的 M 層電子全充滿的元素位于周 期表的 區(qū)；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫 光譜。鈷可以形成 CoCl3xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為 6 的配合物。NH3 分子的立體構(gòu)型是。熱穩(wěn)定性， NH3PH3 (填“強(qiáng)于”或“弱于

11、 ”，)原因向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出， 且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為12 。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為單質(zhì)鐵可以與氧形成多種氧化物。關(guān)于單質(zhì)鐵及金屬鍵的說法正確的是A鐵導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子B鐵具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光C金屬鍵具有方向性與飽和性D金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的吸引作用Fe3O4晶體中， O2-圍成正四面體空隙 (1、3、6、7號(hào)氧圍成 )和正八面體空隙 (3、6、7、8、9、12 號(hào)氧圍成 )，F(xiàn)e3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面體空隙中， Fe2+和另一半 F

12、e3+填充在正八面體空隙 中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為 ，有%的正八面體空隙沒有填充陽離子。36選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15 分 )呋喃 (C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋 (又名達(dá)菲 )的原料之一， 以玉米芯為原料制備呋喃及相關(guān)衍生物的一種工藝流程如下：已知： ) A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng))(1)D 的分子式為(2) 呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為 ；的反應(yīng)類型為 。A 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要意義，則B 的結(jié)構(gòu)簡式為。C的同分異構(gòu)體中， 含有 “ ”結(jié)構(gòu)的共有種(不含立體導(dǎo)構(gòu) )，其中能發(fā)生很鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜中有 2 組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

13、 。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以環(huán)己烯和丙烯為原料制備 選）：的合成路線 （無機(jī)試劑任7-10 CDAB 11-13 BAC 26.（14 分）1）平衡壓強(qiáng)（ 1 分）2）（反應(yīng)放熱）防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)（2 分，雙氧水和氨水兩個(gè)給分點(diǎn)各 1 分）3）CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O 2NH4Cl（ 2 分）4）9或10（ 2分，每個(gè)值 1分）5）滴入最后一滴 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（1分，只要有錯(cuò)該空不得分）6）/ m100%（2 分，只要合理表達(dá)式即可給分）7）加快反應(yīng)速率（ 1分）偏高（ 1 分）8）可與水緩

14、慢反應(yīng)放出氧氣能吸收魚苗呼出的 CO2氣體可殺菌防腐（ 2分，任答兩點(diǎn)即可給分）15 分）（1）（2 分）（2） 804（2 分）大于（1 分）27.減?。?2 分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?1 分）3） 40% （2分）A D（2 分，各 1 分，只要錯(cuò)選該空不得分）2 （1 分）800（2 分）28.（14 分）（1）AlO2H H2OAl（OH）3（ 2 分）2)2LiFePO4H2O24H2SO4 Li2SO4Fe2(SO4)32H3PO4 2H2O(2 分)產(chǎn)生氮氧化物氣體，污染環(huán)境（ 1 分，答案合理即可給分） 3）8 （1 分）Fe元素的沉淀百分率較大且 Li元素的損失較?。?2 分，兩個(gè)給分點(diǎn)各 1分）10-21 mol L-1（ 1 分）4）熱水（ 1 分） 取最后一次洗滌液少許，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，則洗滌干凈。（ 1 分）5）Li1-xFePO4xe- xLi+ LiFePO4 （2 分）陰（ 1 分）35.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（