2022-2023學(xué)年河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（） A荔枝釀酒 B酸雨侵蝕建筑物 C空氣液化制取氮氣 D生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C解析：A. 荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；B. 酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石的CaCO3反應(yīng)；C. 液化（相變）是一種物理變化；D. 生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2。對應(yīng)考點： 物理

2、變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 易錯點：常見的物質(zhì)俗稱應(yīng)有一定的了解。如：焦爐氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。2. 下列說法正確的是（）A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；DCH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略3. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布郎運動 C膠粒帶正電荷 D膠粒不能通過半透膜參考答案：答案：C4. 人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確

3、的是()A最外層有6個電子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合價為4價、4價 D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”參考答案：B略5. 下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較 分析：A相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；B分子晶體中，

4、分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)解答：解：A相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度

5、無關(guān)，故D錯誤；故選D點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，易錯選項是BD6. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A7. 已知Ag2SO4的Kctt為2.0103，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系

6、如圖K3201（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1）。若t1時刻向上述體系中加入100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）圖K3201參考答案：B略8. 某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是 A該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 B溶質(zhì)X在25時的溶解度為克 C該飽和溶液的密度為 D該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略9. 漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可

7、保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：。 (為弱酸)向溶液中滴加，開始時分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是 A溶液中的起催化作用 B溶液中的起催化作用 C逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強參考答案：A10. 下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素

8、時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化參考答案：D略11. 下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是 （ ）A做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大 D環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略12. 下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃

9、硝酸 DSO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯誤；B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯誤；C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；DSO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯誤，答案選C。13. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽

10、和Na2CO3溶液除去參考答案：D略14. 將鈉、鎂、鋁03mol分別放入100mL 1molL-1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A123 B632 C311 D111參考答案：C略15. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（ ）常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NAA

11、 B C D參考答案：C試題分析：氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故錯誤；常溫常壓下，17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量是17g17g/mol1mol，所含的中子數(shù)為（146）NA，正確；64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故錯誤；100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L0.5mol/L0.05mol。乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故正確；標準狀況時，乙醇為液態(tài)，計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4

12、L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6 NA，故錯誤；常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA，故正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 肉桂酸的分子結(jié)構(gòu)是，它是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。某學(xué)習(xí)小組以苯甲醛和醋酸酐為原料，在無水醋酸鉀或無水碳酸鉀的存在下，發(fā)生反應(yīng)得肉桂酸：實驗步驟 1合成： 在100mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5mL（1.575 g，15 m mol）新蒸餾過的苯甲醛，4 mL （4.32 g，42 m mol）新蒸餾過的醋酸酐以及研細的2.2 g無水碳酸鉀，2粒沸石，按裝置圖l安好裝置。 加熱回流（小火加

13、熱）40 min，火焰由小到大使溶液剛好回流。 停止加熱，待反應(yīng)物冷卻。 2后處理： 活性炭脫色步驟包括：加入活性炭煮沸抽濾冷卻水一乙醇重結(jié)晶步驟包括：加水加熱溶解加乙醇加熱全溶冷卻結(jié)晶抽濾洗滌實驗裝置試回答下列問題： （1）整個回流裝置要干燥，原因是 ，回流時反應(yīng)溫度不能太高的原因是 。 （2）寫出水蒸氣蒸餾裝置中玻璃儀器的名稱：a ，b 。 （3）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是 。 （4）在實驗中多次用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是 A抽濾時，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣 B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏

14、斗底部貼緊 C抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管 D抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的 （5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質(zhì)為 。 （6）已知某同學(xué)得到白色片狀晶體12g，試計算其產(chǎn)率為 （保留三位有效數(shù)字）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不

15、能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 溫