2022-2023學(xué)年河南省信陽市群力中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省信陽市群力中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 98參考答案：B略2. 相同條件下，下列氣體的密度最大的是A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2參考答案：A略3. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通

2、過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。 正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反

3、應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)榛蚧?，故選A。4. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略5. 配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略6. 2008年北京奧運(yùn)吉祥

4、物福娃外材料為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維：()，下列說法不正確A可用點(diǎn)燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維 B聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C純羊毛、聚酯纖維都是純凈物D羊毛水解生成氨基酸參考答案：C7. 下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳?xì)湓觽€數(shù)比為1：3的烴有2種參考答案：B略8. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A. 還原性：HF HClHBrHI B. 穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2 D. 密度：F2Cl2 Br2CIBrI，根據(jù)

5、易得不易失，易失不易得原則，F(xiàn)原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失電子，離子的還原性：F-CI-Br-HCIHBrHI。C非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易：F2Cl2Br2I2。9. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動參考答案：A10. 下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )選項(xiàng)陳述陳述判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色對，對，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3對，對，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來刻蝕玻璃對，對，無DAl(OH)3膠體有吸

6、附性明礬可用作自來水的殺菌消毒對，對，有參考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是體現(xiàn)SO2還原性，沒有因果關(guān)系，A錯誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，錯，B錯誤；SiO2是酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，HF可以用來刻蝕玻璃是HF特性，二者之間沒有因果關(guān)系，C正確；Al(OH)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關(guān)系，但錯，D錯誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：明礬可用作自來水的凈水劑，產(chǎn)生的Al(OH)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。11. 下列不是離子化合物的是（）AH2O BCaI

7、2 CKOH DNaNO3參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A選；B碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；CKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C不選；D硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、NO原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D不選；故

8、選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大12. xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )A mol1Bmol1Cmol1Dmol1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xg H2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可【解答】解：xg H2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）=mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xg H2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=mol1，故

9、選B【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵13. 在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2+ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I B. I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2IC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D. Cl2+2I=2Cl+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+I，

10、和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項(xiàng)A選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2I，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：ICl，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以D能發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原性進(jìn)行判斷，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意根據(jù)化合價的升降進(jìn)行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。14. 如右圖:A處通入濕潤的

11、氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（ ）A濃硫酸 B飽和食鹽水 C水 D氫氧化鈉溶液參考答案：AD關(guān)閉B閥門時，則Cl2必須通過D進(jìn)入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進(jìn)入C中，C中紅布條也不褪色。15. 下列說法正確的是ANa與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同BNa2O和Na2O2中陽陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿DNa2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答

12、案：BANa與氧氣反應(yīng)因氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；BNa2O和Na2O2中陽、陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1，B正確；CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯誤；DNa2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，但過氧化鈉和水的反應(yīng)中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉不是，D錯誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156 -157，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙

13、醚沸點(diǎn)為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 _，操作的名稱是_。(3)操作的主要過程可能是_（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素 (2)漏斗

14、、玻璃棒 蒸餾 (3)B (4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔 上口【分析】根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1) 對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸點(diǎn) 不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3) 依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，

15、不是精品；B根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4) 在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口。【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解分離除雜提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類型題。三、綜合題（本題包括3個小題，

16、共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配

17、稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)

18、式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑