2022-2023學年河南省信陽市第五中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年河南省信陽市第五中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 （ ）A酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略2. 下列有關化學實驗的敘述正確的是()。A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C用苯萃取溴水中的溴，分

2、液時有機層從分液漏斗的下口放出D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸參考答案：B略3. 下列敘述正確的是 A海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大D氨基酸是

3、人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略4. 根據某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2參考答案：D略5. 下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B. Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C. Pb2+

4、、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，溶液顯酸性，有氣體產生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A. 在酸性溶液中HCO3-反應放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B. Pb2+、S2-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. Pb2+、SO42-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中S2O32- 發(fā)生歧化反應生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應生成沉淀和氣體，與

5、題意不符，故D錯誤；故選A。6. 設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A. 在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數為1.4NAB.1 molCl2與足量Fe完全反應,轉移3NA個電子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3D.7.8g Na2O2中陰離子數為0.2NA參考答案：AA、N2與CO的摩爾質量為28g/mol，依據n= m/ M，計算物質的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有電子數14，CO中含電子數14，當物質的量一定時所含電子數一定，正確；B、當氯氣與鐵反應時，氯氣生成氯離子，故1 molCl2

6、與足量Fe完全反應,轉移2NA個電子，錯誤；C、在NaHCO3溶液中HCO3發(fā)生水解，故1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3小于0.1 NA個，錯誤；D、7.8gNa2O2含物質的量為0.1mol，含有的過氧根離子陰離子數為0.1NA，故D錯誤。7. 常溫時，下列各組離子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O 參考答案：C略8. 下列關于化學鍵的說法正確的是A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單

7、質分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B略9. 萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內禁止生產和銷售。下列有關萊克多巴胺說法中正確的是A分子式為C18H24NO3B在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應C分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH參考答案：BC略10. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是 A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據主族元素最高正化合價與族序數的

8、關系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略11. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是A、新制氫氧化銅B、溴水C、銀氨溶液 D、酸性KMnO4溶液參考答案：A12. 下列對乙醇在化學反應中的斷鍵描述不正確的是 （ ） A與HBr反應斷 B濃硫酸催化170反應斷 C與Na反應斷 D與熾熱CuO反應斷參考答案：D略13. X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是()XYZW

9、ACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略14. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【專題】離子反應專題【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子

10、等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀

11、離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等15. 下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正確氧化鋁與NaOH溶液反應

12、2Al33O22OH=2AlOH2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式鐵和稀硝酸反應Fe2H=H2Fe2正確等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符A只有 B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為了測定m g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質量分數為 ；（2）乙同學的方案是：將樣

13、品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入23滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定。乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有 、 。加入過量氯化鋇溶液的目的是 。（3）丙同學的方案如下圖所示當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的是 ，其中，裝置A的作用是 ，裝置E的作用 。參考答案：（1）（2）錐形瓶、酸式滴定管 確保Na2CO2與BaCl2完全反應，轉化成BaCO3（3）使廣口瓶中產生的CO2全部被D中堿石灰吸收 除云空氣中的CO2氣體防止外界空氣中的H2O、CO2進入D中被堿石灰吸收三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag

14、+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積

15、（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3

16、，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過