2022-2023學(xué)年河南省三門峽市仰韶大峽谷高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省三門峽市仰韶大峽谷高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項中表達正確的是（ ）A N2的電子式： B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 OCO CCH4分子的比例模型： DF 的結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：C略2. 對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D參考答案：B略3. 現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取

2、方法中所得產(chǎn)物含量最高的是A乙烷與氯氣光照反應(yīng) B乙烯與氯氣加成反應(yīng)C乙烷與氯化氫氣體反應(yīng) D乙烯與氯化氫加成反應(yīng)參考答案：D略4. 下列各選項中，后者不屬于前者的是A.酸、硫酸 B.碳酸鹽、Na2CO3 C.化合物、氧化物 D.鉀鹽、KOH參考答案：D5. 如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；是電解池，鐵是陽極；裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極；中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所

3、以，故選A。6. 1mol MgSO4.7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為 A16 g B18 g C112 g D126 g參考答案：D略7. 下列說法正確的是A. SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華C. 鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價鐵的化合物D. OH與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A. SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯誤；B. 固體碘受熱能變成氣體是因為升華，NH4HCO3是化學(xué)變化，故B錯誤；C. 鐵與硫反應(yīng)生成含二價鐵的化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成含

4、三價鐵的化合物，故C錯誤；D. OH與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC2.3 g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析；D、

5、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)解答：解：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量只能是數(shù)值上相等，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法求算，故B錯誤；C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故D錯誤故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是 ()A. 在金屬元素與非金屬元素的分界

6、線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B. 在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C. 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D. 非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角參考答案：AA在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B錯誤；C.在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯誤；D.在元素周期表中，非金屬性最強的元素在周期表右上角、金屬性最強的元素在周期表左下角，稀有氣體除外，所以非金屬性最強的元素是F，D錯誤。10. 下列反應(yīng)中，既屬于

7、氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ )A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 參考答案：C略11. 一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達到平衡的標(biāo)志是（ ）A. N2、H2 、NH3濃度相等 B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3D.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2參考答案：C12. 同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 紅磷和白磷參考答案：BA

8、. 40Ca和40Ar的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，A錯誤；B. D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C. H2O和H2O2是兩種不同的氧化物，C錯誤；D. 紅磷和白磷是兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素還需要注意以下幾點：“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。13. 新交通

9、法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）3C2H5OH3H2SO4 = Cr2(SO4)3（綠色）3CH3CHO6H2O該反應(yīng)的氧化劑是（ ）A、CrO3 B、CH3CHO C、H2SO4 D、Cr2(SO4)3參考答案：A略14. 10 g 20%的NaOH溶液與100 ml 20%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大 B.后者大 C.相同 D.無法比較參考答案：C15. 恒溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中，S變化最大的是（ ）AH2O（l）H2O（g） BH2O（s）H2O（g）CH2O（s）H2O（l） DH2O（l）H2O（s）參考答案：B二

10、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A B （2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是 ；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）

11、 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體； 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀； 否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）

12、CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2三、綜合題（本

13、題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 19. 第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，