2022-2023學年河北省邯鄲市漢光中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年河北省邯鄲市漢光中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略2. 下列敘述正確的是（ ）A醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB物質的量濃度均為0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO

2、H)c(CH3COO-)0.01molL-1C1.010-3 molL-1鹽酸的pH3.0，1.010-8molL-1鹽酸的pH8.0D0.1molL-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小參考答案：D略3. 芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是A. 該裝置將化學能轉化為電能B. 負極上發(fā)生的電極反應為Li e LiC. 該電池可用LiOH溶液作電解質D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g參考答案：C【分析】A. 該電池為原電池； B. 負極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應； C. 電解質溶液中

3、水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應； D. 根據轉移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼. 該電池為原電池，所以該裝置將化學能轉化為電能，A項正確； B. 負極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Li-e-=Li+，B項正確； C. 電解質溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應，該電解池不能用水溶液作電解液，C項錯誤； D. 根據轉移電子守恒，電路中每流過1 mol電子，正極上發(fā)生還原反應，正極材料要結合1mol鋰離子，所以增重7g，D項正確； 答案選C。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，值得注

4、意的是，電解質不同可能會影響電極反應，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。4. 某溶液中含有下列六種離子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 A B C D只有參考答案：D略5. (10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代

5、表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為 。(3)B元素的單質分子中有 個鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取_雜化，其晶胞中微粒間的作用力為 。(5)FH3沸點與比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。(6)固體CrE36H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE36H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL

6、中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （1分） （2）NCSi （1分）（3）2 （1分） （4）sp 范德華力 （2分）（5） 低 （1分） NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分） 6. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（）AMOH是一種強堿B在x點，MOH完全電離C稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D在x點，c(M+)=c(R+) 參考答案：答案：D7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co

7、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2參考答案：A略8. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是Ab電極是負極B裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C陽極電極反應：4OH-4e-2H2O+O2Da

8、極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉化為KIO3。9. 下列離子方程式書寫正確的是: AKHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ H2O + CO2 B碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OC向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD碳酸氫鈉水解：HCO3- + 2H2O H3O+ + CO32-參考答案：A略10. Cu粉末放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體產生，此鹽應是（

9、 ） AKC1 BK2SO4 CKNO3 DK2CO3參考答案：答案：C11. （2006全國卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：D茉莉醛中的CHO能被H2還原成CH2OH，CC能KMnO4酸性溶液氧化，能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應，A、B、C正確；CC能和HBr發(fā)生加成反應，D錯誤。12. 在25時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正

10、確的是 A當pH2.6時，HAc不電離 B O點時HAc恰好與NaOH完全反應 cpH=6.4時溶液中溶質只有NaAc D 50 ，曲線交點O點pH4.76參考答案：D13. 下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是( )選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:F

11、e3+ + 3SCN-Fe（SCN）3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C14. 取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0896L NO2氣體和0672 L N2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為37g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C3 ：2 D2 ：3參考答案：D15. 化學與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A. 鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車B. 把世博會期間產生的垃圾焚燒

12、或深埋處理C. 鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D. 用福爾馬林浸泡食品防止其變質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外） 。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 12，其作用是 。參考答案：（1）過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其

13、他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產物的物質的量之比推測X

14、的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元

15、素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O

16、3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再

17、結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. （15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式： 。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為： ，可循環(huán)利用的物質為： （填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因