碩士研究生招生入學(xué)考試試題(A卷)

1、第 PAGE 5 頁 共 NUMPAGES 5頁昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生招生入學(xué)考試試題(A卷)考試科目代碼： 809 考試科目名稱 ：冶金物理化學(xué) 考生答題須知所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點(diǎn)發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊上無效。請考生務(wù)必在答題紙上寫清題號。評卷時不評閱本試題冊，答題如有做在本試題冊上而影響成績的，后果由考生自己負(fù)責(zé)。答題時一律使用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。答題時不準(zhǔn)使用涂改液等具有明顯標(biāo)記的涂改用品。一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。(共15小題, 每小題2分，合計30分)1、 下列情況中

2、不適用于QV = U的有：( )。 ( 1 )萘在氧彈中燃燒； ( 2 )NaOH溶液與HCl溶液中和； ( 3 )密閉燒瓶中的N2受熱升溫； ( 4 )在密閉玻璃管中Cl2氣冷卻時部分液化；( 5)水在大氣壓力下電解。2、若已知H2O(g)及CO(g)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH(298 K)，分別為242 kJmol-1和111kJmol-1, 則反應(yīng) H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為：（ ） （1）353 kJmol-1； （2）131 kJmol-1；（3）131 kJmol-1； （4）353 kJmol-1。3、理想氣體從狀態(tài)I等溫自

3、由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。（ ）（1）G （2）U （3）S （4）H4、CH4(g)在298 K且反應(yīng)物及產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)壓力下完全燃燒，反應(yīng)進(jìn)度=1 mol，CH4(g) =1，放出的熱為890.7 kJ，其熱化學(xué)方程式寫法正確的是：（ ）。（1）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)，rH(298 K) = 890.7 kJmol-1； （2）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(298 K) = 890.7 kJmol-1； （3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)，

4、rH(298 K) = 890.7 kJmol-1； （4）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(g) = 890.7 kJmol-15、等壓反應(yīng)熱Qp = rH 是指W= 0，且滿足（ ）時，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱。（1）p2 = p1 = 定值；（2）p(外) = 定值；（3）p = p(外)；（4）p2 = p1 = p(外) = 定值。6、物質(zhì)的量為1mol的理想氣體等溫壓縮，當(dāng)壓力由p1變到p2時，其G是：（ ）。(1) ； (2) ； (3) ； (4) 7、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa壓力下完全燃燒，放出的熱為1 366

5、.8 kJ,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變接近于：（ ）。（1）1369.3 kJmol-1；（2）1364.3 kJmol-1；（3）1364.3 kJmol-1；（4）1369.3 kJmol-1。昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生招生入學(xué)考試試題8、形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質(zhì)是：（ ）。 （1）V=0 ，H=0 ， S0 ， G0 ； （2）V0 ，H0， S=0 ， G=0 ； （3）V0 ，H0 ， S0 ， G0 ； （4）V0 ，H0 ， S=0 ， G=0 。9、將一定的CaCO3(s)放入真空容器中升溫令其建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_； 相數(shù)=_；自由度數(shù) =_。（ ）

6、 (1) 1 2 1； (2) 2 3 1； (3) 2 2 1； (4) 2 3 0。 10、 由純鐵的相圖看出，鐵有（ ）個三相點(diǎn)。 (1)1 ； (2) 2； (3) 3； (4) 4。11、對反應(yīng)AP，反應(yīng)物濃度的對數(shù)lncA與時間t成線性關(guān)系，則該反應(yīng)為 級反應(yīng)。（ ）（1）零級；（2）一級；（3）二級；（4）三級。12、對于氣-液兩相平衡系統(tǒng)，設(shè)pg為氣相承受的壓力，p1為液相承受的壓力，則對于液體中的氣泡，有pgp1，而對于蒸氣中的液滴有pgp1。（ ）。 （1） ， ； （2） ； （3） ，。13、已知銅的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少

7、克銅？( )(1) 16 g； (2) 32 g； (3) 64 g； (4) 127 g。14、電解金屬鹽水溶液時：（ ）。（1）還原電勢越正的粒子越容易析出；（2）還原電勢越負(fù)的粒子越容易析出；（3）還原電勢與其超電勢之和越正的粒子越容易析出；（4）還原電勢與其超電勢之和越負(fù)的粒子越容易析出。15、某一溫度下，反應(yīng)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1 反應(yīng) CO (g) + O2 (g) = CO2 ( g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2則同樣溫度下反應(yīng) 2C (s) + O2 (g ) = 2CO (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3與K1和K2的關(guān)系是K3=（ ）。（1）

8、(K2/ K1)1/2； （2）(K1/ K2)2； （3）(K1/ K2)1/2； （4）(K2/ K1)2。二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題總計15分)1、（3分）晶型轉(zhuǎn)化反應(yīng) -HgS =-HgS的rG與T的關(guān)系為：= 980 1.456 (T/K)，則100 和101kPa下晶體較為穩(wěn)定。昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生招生入學(xué)考試試題2、（3分）25時，p*(水) =133.3 Pa若一甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.020，則溶液上方的水的蒸氣壓力為 。3、（3分）蓋斯定律可表述為： 。4、（3分） 若某反應(yīng)的速率系數(shù)與各元反應(yīng)的速率系(常)數(shù)的關(guān)系為，則表觀活化能與各

9、元反應(yīng)的活化能的關(guān)系為 Ea= (寫出表達(dá)式即可) 。5、（3分）電解電池的槽電壓E（電解）與可逆電池的電動勢E、陽極超電勢a、陰極超電勢c、電解液電阻引起的電勢降IR之間的關(guān)系是。三、問答題。請回答下列各題。(本大題共2小題, 共30分)1、（15分）說明在等溫下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是什么？催化劑有哪些特性？升高溫度能增加反應(yīng)速率的原因是什么？并請再列出至少三個影響多相反應(yīng)速率的因素。 2、（15分）簡述何為濃差極化，何為電化學(xué)極化？四、計算題（本大題共75分）1、（15分）對于電池：Ag(s) | Ag2(s) | OH(a=0.5) | O2(g , p) | Pt，已知25

10、時， E(OH-|Ag2O|Ag) = 0.344 V， E(OH-|O2|Pt) = 0.401 V， fH(Ag2O, s) = 31 kJmol-1。（1）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；（2）計算該電池反應(yīng)的電動勢及反應(yīng)的rG m，rSm, ；（3）計算Ag2O(s) 在25下的分解壓力。2、（15分） 計算2 mol鎘從25加熱至727的熵變化。已知：鎘的正常熔點(diǎn)為321，fusHm = 610864 Jmol1，相對原子質(zhì)量為1124，Cpm(Cd，l) = 2971 Jmol1K1，Cpm ( Cd，s ) = (2248+10318 103 T / K ) Jmol1K1。3、（10分

11、）已知1000 K 時，NiO(s) 的分解壓力為1. 110 -14 kPa，F(xiàn)eO(s)和SiO2(s)的分解壓力分別為3.3 10 -18 kPa和1.3 10 -39 kPa，試通過計算說明Ni(s)和Si(s)還原FeO(s)的可能性。(p=100 kPa) 4、（10分）乙烯熱分解反應(yīng)：C2H4(g)C2H2(g) + H2(g)是一級反應(yīng)，在1073.2 K時，反應(yīng)經(jīng)10 h有轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯分解。已知上述反應(yīng)的活化能為250.8 kJmol-1。欲使10 s內(nèi)有轉(zhuǎn)化率為60%的乙烯分解，問溫度應(yīng)控制在多少？昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生招生入學(xué)考試試題5、（10分）在660.5 K時鉀的蒸氣壓是433.3 Pa，而汞的蒸氣壓是170 653 Pa。在含有x(鉀) = 0.50的汞溶液中，鉀的蒸氣壓是143 Pa，而汞的蒸氣壓是1 733 Pa。 （1）計算鉀和汞的活度和活度因子(系數(shù))均以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；（2）計算在660.5 K時等物質(zhì)的量的K和Hg形成液態(tài)