中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課件

1、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課件中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課件中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課件1.了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)的概念及應(yīng)用。2通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。3能正確分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差。 1.了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)的概念及應(yīng)用。1中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的 和堿電離產(chǎn)生的 結(jié)合生成難電離的水。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式HOH=H2O表示。HOH1中和反應(yīng)HOH2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。

2、(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。 12中和熱1中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(雙選)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)

3、H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol 1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出解析：解答本題首先要明確熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進(jìn)行分析和計(jì)算。1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2 mol H2O，共放出熱量114.6 kJ，則生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，放熱反應(yīng)HQ257.3CQ1Q257.3 D無法確定2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：解析：硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成H，故Q257.3。而醋酸是弱酸，電離成H過程中吸收熱量，故Q157.3?？傮w關(guān)系：Q1Q