2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市辛義鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市辛義鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（ ） A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物 B檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾中滴加KSCN溶液 C分別還原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3 D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：

2、C2. 將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大參考答案：答案：D3. 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A均屬于氧化還原反應(yīng) BH2和HCl均可循環(huán)利用CSiO2是一種堅硬難熔的固體 DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反應(yīng)SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，

3、又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；CSiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。4. 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A. 電極B連接電源正極B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液C. 陽極反應(yīng)式為：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜參考答案：B試題分析：由題意知，電解LiCl溶液制備LiOH，由于B電極生成氫氣，A與B用陽離子交換膜隔開，所以B為陰極，B極區(qū)用LiOH溶液

4、，A極區(qū)為LiCl溶液。A. 電極B上產(chǎn)生氫氣，所以B為陰極，B連接電源負極，A不正確：B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液，B正確；C. 陽極反應(yīng)式為2Cl+2e-= Cl2，C不正確；D. 每生成1molH2，有2molLi+通過該離子交換膜，D不正確。本題選B。5. a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是( ) Aa一定為KOH溶液 Bb一定為KHSO4溶液 Cc一定為AlCl3溶液 De一定為MgCl2溶液參考答案：B略6

5、. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：略7. 短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間

6、的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na； H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯誤；NaH中含離子鍵，不含共價鍵，故D錯誤。8. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是 （ ）A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為21C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)

7、e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略9. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：CD略10. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 （ ） AHF的電子式： B8

8、個中子的氧原子的核素符號： CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：B略11. 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時向容器中

9、充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)參考答案：D12. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C13. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。

10、2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6 :5.3B若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) c（Cl），則下列判斷不正確的是A該溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL1參考答案：AD15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進行如下實驗：（1

11、）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.可能存在 B.100溶液中含0.01C.一定不存在 D.一定不存在，可能存在參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加試回答

12、：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是（4）D中渾濁消失的離子方程式為參考答案：1. 用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）2. 3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H

13、24. SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；隨反應(yīng)進行濃H2SO4變成稀H2SO4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會消失解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4，故答案為：

14、用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2，故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2；（4）過量的二氧化硫能

15、使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HS，故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實驗原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3

16、H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；K2FeO4具有強氧化性的原因 ；配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ：A與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D使副產(chǎn)物KCl

17、O3轉(zhuǎn)化為 KClO參考答案：溫度較低（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3分）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子（2分）10 mol/L（2分）AC（2分）18. 某實驗小組用050 molL1NaOH溶液和050 molL1硫酸溶液進行中和熱的測定。I配制050 mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)： 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。上表中

18、的溫度差平均值為 ；近似認為050 mol/L NaOH溶液和O50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=418 J/(g),則中和熱H (取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與573 kJmol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度參考答案：（1）5.0；（2）a b e；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd知識點:中和熱的測定 答案解析:（1）5.0；（2）a b e；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd解析：（1）實驗中需要的溶液的體積是245 mL，只能用250mL的容量瓶，需要