高三第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)PPT

1、關(guān)于高三第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂討論 1、下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？那些屬于非電解質(zhì)？H2SO4 Ba(OH)2 KCl Al2O3 H2O CO2 NH3 Cl2 Cu 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。第三張，PPT共

2、二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液里全部電離成離子包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 如:NaCl = Na+Cl-弱電解質(zhì): 在水溶液里部分電離成離子包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。如：HAc H+Ac- 電解質(zhì)第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂討論：1.硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ 2. 溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無必然的聯(lián)系？思考？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性有無必然的聯(lián)系？與溶液的導(dǎo)電能力的關(guān)系？第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(4)電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)

3、：完全電離，用等號(hào)“”，如：H2SO42H+SO42-；Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“ ”，如：HF F-+H+多元弱酸分步電離：H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32-多元弱堿也是分步電離，但書寫時(shí)應(yīng)一步寫完：Fe(OH)3 Fe3+3OH-第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、離子反應(yīng)：指有離子參加或有離子 生成的化學(xué)反應(yīng)。酸、堿、鹽溶于水后，能電離產(chǎn)生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)通常用離子方程式表示。第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6

4、月1.離子反應(yīng)的本質(zhì)強(qiáng)酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。 強(qiáng)堿能制取弱堿，弱堿能制取更弱堿。易溶于水的物質(zhì)可以生成微溶于水的物質(zhì)，微溶于水的物質(zhì)可以生成難溶于水的物質(zhì) 第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：離子反應(yīng)的本質(zhì)就是離子反應(yīng)總是向著溶液中某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。那些反應(yīng)溶液中離子的濃度減小呢？2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和類型第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子(復(fù)分解反應(yīng))，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：(a)生成難溶物質(zhì)； 。(b)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水) ；(c)生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、HCl等) 。(

5、2)離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三、離子方程式的書寫1. 離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào) 來表示離子反應(yīng)的式子。2.書寫離子反應(yīng)方程式的一般步驟(以H2SO4與BaCl2反應(yīng)為例 ：寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：2H+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2H+ 2Cl-第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒有不參加反應(yīng)的離子

6、SO42-+Ba2+=BaSO4檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用號(hào)還是號(hào)、有沒有漏寫、等符號(hào)。 步驟按“寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)a、微溶物的處理微溶物生成物:以分子式表示反應(yīng)物稀溶液拆成離子形式(如澄清石灰水)濁液以化學(xué)式表示(如石灰乳)練習(xí)1.鹽酸和石灰乳反應(yīng) 鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)b、三大酸的處理濃硫酸一般寫化學(xué)式，濃鹽酸和濃硝酸拆成離子形式。 練習(xí)2.濃鹽酸和MnO2反應(yīng) MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O第十四張，PPT共二十九

7、頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)c、酸式鹽的處理如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆開寫。練習(xí)3.硫硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)d、NH4+OH-反應(yīng)，若加熱條件或濃溶液時(shí)，寫成NH3+H2O，若稀溶液且不加熱，寫成NH3H2ONH4Cl的濃溶液中加入NaOH濃溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)e、與量有關(guān)的離子方程式的書寫在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：在Ca(

8、HCO3)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月FeBr2溶液與氯水混合(還原性：Fe2+Br-)當(dāng)氯水少量時(shí)： 當(dāng)氯水足量時(shí)： 當(dāng)FeBr2與C12為11時(shí)：第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)： 當(dāng)Na2S溶液過量時(shí)： 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S第十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2、SO2與堿的反應(yīng)。多元酸(如：H2S、H2SO3等)與堿

9、反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。 部分多元弱酸鹽(如Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。 硝酸銀和氨水的反應(yīng)。 硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇至溶液中性；硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇SO42-剛好沉淀完全第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1(1)在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3- + Ca2+ 2OH- = CaCO3+ 2 H2O + CO32-(2)在NaHCO3溶液中滴加過量澄清石灰水OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3 + H2O第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2 混合順

10、序不同，離子反應(yīng)不同：例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中將NaOH溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中CO32- + 2H+ = CO2+H2O; CO32- + H+ = HCO3-; HCO3- + H+ = CO2+H2OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O；Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 滴加順序的問題歸根結(jié)底

11、還是量多量少的問題 綜合練習(xí) 1、將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛 好全部沉淀，該過程的離子反應(yīng)方程 式： ； 將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至中性, 離子反應(yīng)方程式為 。 2、如果反過來滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應(yīng)方程 式 ， 加至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式 為 。解題思路Ba2+ +OH -+ H+ + SO42- = BaSO4+H2OBa2+ +2OH -+2 H+ + SO42- = BaSO4+2H2OBa2+ +2OH -+2 H+ + SO42- = BaSO4+2H2OBa2+ +OH -+ H+ + SO42- = BaSO4+H2O第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電