2006級(jí)物理化學(xué)i-1期末試題

1、大學(xué)期末試題（2008 2009 學(xué)年課程名稱：物理化學(xué)(I)-1 學(xué)期）任課教師：課程號(hào)：20307130適用專業(yè)年級(jí)：化學(xué)、 應(yīng)化、張：學(xué)生人數(shù)：335 印題份數(shù)：350學(xué)號(hào)：注：1 試題字跡務(wù)必清晰，書寫工整。題間不留空，一般應(yīng)題卷分開務(wù)必用 A4 紙打印本題 4 頁(yè)，本頁(yè)為第1 頁(yè)1須 知大學(xué)學(xué)生參加由學(xué)校組織或由學(xué)校承辦的各級(jí)各類 ，必須嚴(yán)格執(zhí)行 大學(xué) 工作管理辦法和 大學(xué)考場(chǎng)規(guī)則。有行為的，一律按照 大學(xué)學(xué)生處罰條例進(jìn)行處理。大學(xué)各級(jí)各類的監(jiān)考，必須嚴(yán)格執(zhí)行大學(xué)工作管理辦法、大學(xué)考場(chǎng)規(guī) 則和大學(xué)監(jiān)考職責(zé)。有學(xué)校有關(guān)規(guī)定的，嚴(yán)格按照大學(xué)教學(xué)事故認(rèn)定及處理辦法 進(jìn)行處理。2006 級(jí)化

2、學(xué)學(xué)院物理化學(xué)(I)1期末試題A 卷一、（16 分）選擇題1 A 0 Q Cp (T2 T1 ) U CV (T2 T1 ) S 0上列式子中，對(duì)理想氣體的恒壓過程總是成立的關(guān)系式是。(A) (B) (C) (D) p 下，反應(yīng)C(石墨)+O (g) CO (g) 的熱效應(yīng)為 H ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。22rm H 就是 CO2(g)的生成焓 H (B) H 是 C(石墨)的燃燒焓 H rmfmrmcm(C) H U (D) H U rmr mrmr m下列偏導(dǎo)數(shù)中哪些不是偏摩爾量。(A) V (B) S (C) C (D) CV n n n n B T , p,nB T , p,nB T ,

3、p,nB T , p,n CCCC大多數(shù)不發(fā)生締合的液體在正常沸點(diǎn)時(shí)的摩爾氣化熵為。(A) 88 JK-1mol-1(B) 20 JK-1mol-1(C) 25 JK-1mol-1(D) 175 JK-1mol-1Na2CO3 可形成三種水合鹽：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 及 Na2CO310H2O，常壓下將 Na2CO3(s)投入其水溶液中，待達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是 Na2CO3 水溶液，一相是 Na2CO3(s)則另一相是。Na2CO3H2O(s)(B) Na2CO37H2O(s)(C) Na2CO310H2O(s)(D) 冰學(xué)號(hào)：本題 4 頁(yè)，本頁(yè)為第 2 頁(yè)2298K 時(shí)

4、蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡，平衡體系的組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和條件度數(shù)為。(A) C=2，=2，f *=1(B) C=2，=2，f *=2(C) C=2，=1，f *=2(D) C=2，=1，f *=3通常溫度下 NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)設(shè)在兩個(gè)溫度恒定為 25，體積相等的密閉容器 A 和 B 中，開始分別裝有純的 NH4HCO3(s) 1kg 及 20kg，達(dá)到平衡后仍有過量 NH4HCO3(s)存在，下列哪種說(shuō)法是正確的？。兩容器中氣相壓力相等(B) A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力(C) A 內(nèi)壓力小于 B 內(nèi)壓力

5、(D) 須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大8298 K 下反應(yīng) CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H = - 90.6 kJmol-1，為提高反應(yīng)的平衡產(chǎn)rm率，應(yīng)采取的措施為。(A) 升高溫度和壓力(B) 降低溫度和壓力(C) 降低溫度，升高壓力(D) 升高溫度，降低壓力二、填空題（18 分）(每空 2 分)1、已知某反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)滿足ln K 25.5 1.852 104T 7 104 ，試求該反應(yīng)的反T應(yīng)焓 H 。rm2、300K，求從 3mol A 和 3mol B 形成的理想液體混合物中分離 1mol 純 B 過程的G。3、理想氣體與溫度為 T 的大熱源接觸作恒溫膨

6、脹，吸熱 Q， 作功 W， 若該過程的熱力學(xué)效率為 20%，則體系的熵變?yōu)椤?、正戊烷的正常沸點(diǎn)為 36.1oC， 在 1512kPa 下，正戊烷的沸點(diǎn)約為oC。5、NiO(s)、Ni(s)和 H2O(g)、 H2(g)、 CO(g)及 CO2(g)達(dá)平衡時(shí) C =，f =。6、298.15 K、p 下，反應(yīng) Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 可經(jīng)兩條途徑完成，(I) 反應(yīng)在燒杯中自動(dòng)進(jìn)行，(II) 在電池中可逆進(jìn)行，則HI HII ， HI Q I。7、一真空絕熱筒，有一活塞與大氣相通，打開活塞，氣體迅速進(jìn)入筒內(nèi)，當(dāng)筒內(nèi)壓力與大氣相等時(shí)關(guān)閉活塞，則筒內(nèi)氣體溫度大氣溫度 。（填高于、低于或等于

7、）學(xué)號(hào)：本題 4 頁(yè)，本頁(yè)為第 3 頁(yè)3三簡(jiǎn)答題：(8 分)在 101325 Pa 水和正丁醇的沸點(diǎn)-組成圖如下：說(shuō)明圖中 P、Q、B、m 點(diǎn)和 CED 線代表的體系內(nèi)存在的相態(tài)；將一含正丁醇 40%的體系從 80加熱到什么溫度體系開始沸騰？餾出物的氣相組成中正丁醇大約為多少？若將其精餾，精餾釜中到什么？四.（16 分）已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 9210-3 kgmol-1，沸點(diǎn)為 383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84 kJmol-1；苯的摩爾質(zhì)量為 7810-3 kgmol-1，沸點(diǎn)為 353.15 K，平均摩爾氣化焓為kJmol-1。有一含苯 100 g 和甲苯 200 g 的理想液態(tài)

8、混合物，在 373.15 K，101.325 kPa下達(dá)氣液平衡。求：373.15 K 時(shí)苯和甲苯的飽和蒸氣壓；373.15 K 平衡時(shí)液相和氣相的組成；由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時(shí)的混合焓和混合熵。五.（14 分）已知水在 298.2K 時(shí)的飽和蒸氣壓為 3168Pa， 水和水蒸氣的恒壓摩爾熱容1-11-1分別為Cp,m (l) 75.3 J K mol ， Cp,m (g) 33.6 J K mol ，水在其正常沸點(diǎn)時(shí)的摩爾蒸-1發(fā)焓vap Hm 40.64kJ.mol 。計(jì)算 298.2K，p 下 1mol 水的蒸發(fā)過程 H、S 和 G，并判斷過程能否自動(dòng)進(jìn)行。六.（ 12 分）右旋葡萄糖在乙醇水溶液中 型和 型的溶解度分別為 0.11 和 0.27moldm-3，其無(wú)水固體在 298K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 函數(shù)分別為-902.9 和-901.2 kJmol-1。試求 298K 時(shí)在上述溶液中 型轉(zhuǎn)化為 型的 K。學(xué)號(hào)：本題 4 頁(yè)，本頁(yè)為第 4 頁(yè)4七.（16 分）恒壓下 BaO-La2O3 體系凝聚相圖如下：t/ 2400溫度abab230022001200019304180018001600 236154875140003250