高中化學(xué) 《二氧化硫》教學(xué)反思 新人教版

1、正四價(jià)硫的化合物復(fù)習(xí)課教學(xué)心得一、教學(xué)設(shè)想本節(jié)課充滿著大量的與現(xiàn)實(shí)生活相關(guān)信息，有利于引導(dǎo)學(xué)生從生活走向課堂又從課堂走向社會(huì)。緊緊圍繞酸雨給人類帶來(lái)的危害，用樂(lè)山大佛腐蝕事件引入新課。而學(xué)生比擬難掌握的是學(xué)習(xí)方法，因而在復(fù)習(xí)過(guò)程中強(qiáng)調(diào)“系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)”的一般方法。整節(jié)課施行的是“以練帶復(fù)”教學(xué)形式，以練習(xí)來(lái)穩(wěn)固強(qiáng)化學(xué)生的根底知識(shí)，同時(shí)浸透高考題讓學(xué)生覺得高考離他們并不遙遠(yuǎn)。二、教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)過(guò)程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示圖片-腐蝕前后的樂(lè)山大佛設(shè)咨詢：構(gòu)成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？引題：二氧化硫是重要的化工原料，但又是大氣嚴(yán)峻的污染物，食品平安大敵，如何合理利

2、用二氧化硫，保護(hù)本身健康，維護(hù)本身利益呢？我們需要明白二氧化硫的性質(zhì)。觀看圖片，考慮咨詢題，答復(fù)以下咨詢題。以現(xiàn)實(shí)生活中事件來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，自然地把學(xué)生留意力引向新課引導(dǎo)：二氧化硫是一種常見的氣體，對(duì)事實(shí)上驗(yàn)室制法必須理解。請(qǐng)回憶前面所學(xué)實(shí)驗(yàn)室用什么制取二氧化硫？用什么發(fā)生裝置？展示：三種固液發(fā)生裝置供學(xué)生選擇討論、考慮、答復(fù)以下咨詢題二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制法在課本是屬于小字部分的閱讀材料，因而這里沒(méi)有展開講。過(guò)渡：制二氧化硫?yàn)槭裁床荒苡孟←}酸代替濃硫酸答復(fù)以下咨詢題提咨詢：二氧化硫有哪些物理性質(zhì)回憶，交流后由一位同學(xué)答復(fù)練習(xí)1.以下氣體中易液化的有（ ）A. NH3 B. Cl2 C. HF

3、D. O2練習(xí)并答復(fù)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)認(rèn)識(shí)提咨詢：怎么樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？茫然學(xué)法指導(dǎo)，系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)的一般方法引導(dǎo)：1、將物質(zhì)歸類通性2、從元素化合價(jià)分析氧化性復(fù)原性3、特別要留意該物質(zhì)的特別性做筆記引導(dǎo)：從物質(zhì)類別的角度揣測(cè)，SO2可能是一種什么氧化物？答復(fù)：酸性氧化物提咨詢：酸性氧化物有哪些通性？提高總結(jié)歸納才能師生共識(shí)后補(bǔ)充投影：1、酸性氧化物SO2H2O=H2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定的二元中強(qiáng)酸）；SO2+Ca(OH)2-=CaSO3+H2O（因而不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2）SO2+CaO=CaSO3（鈣基固硫）；NaHCO3+SO2= NaHSO3+ CO2（可用于

4、除去CO2中的SO2） 傾聽并做筆記讓學(xué)生理解所學(xué)在實(shí)際消費(fèi)的應(yīng)用知識(shí)的前后的連接引導(dǎo)：從元素化合價(jià)分析，SO2應(yīng)該具有什么性質(zhì)?討論后答復(fù)：二氧化硫的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因而既有氧化性又有復(fù)原性讓學(xué)生掌握從元素化合價(jià)分析物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì)練習(xí)2.請(qǐng)依照下面提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些性質(zhì)。試劑：溴水、氫氧化鈉、氨水、亞硫酸鈉、氫硫酸要求：說(shuō)出因而試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反響原理考慮并完成設(shè)計(jì)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不斷感受困難，為了降低難度故提供了試劑給學(xué)生，而且提供了表格讓學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。投影知識(shí)小結(jié)：2、氧化性(較弱)SO2+2H2S=3S +2H2O3、復(fù)原性（較強(qiáng)）與O2、KMnO4(H)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反響 做筆記深化知識(shí)加強(qiáng)經(jīng)歷引導(dǎo)：SO2 有什么特別性質(zhì)？答復(fù)：漂白性投影練習(xí)3. 以下變化中能夠說(shuō)明SO2具有漂白性的是（ ）A. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅 色褪去 B. SO2通入品紅溶液紅色褪去C. SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D. SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 練習(xí)讓學(xué)生理解“漂白性”的定義投影4、漂白性：能夠用品紅來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在考慮：SO2和氯水的漂白有何不同? 指導(dǎo)閱讀：材料56頁(yè)探究點(diǎn)一考慮、討論、閱讀材料掌握不同漂白劑有不同的漂白原理投影（2002年高考試題17題）練習(xí)熟悉高考題降低學(xué)生對(duì)高考題的恐懼感 1.本節(jié)課作為一節(jié)公開課