2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州南片中心校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州南片中心校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。2. 下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是 A氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClO B過(guò)量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2H2OH2SiO3 C向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過(guò)氧化氫溶液： 2H2O26H 2Mn23O24H2O D向硫酸氫鉀

2、溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH7： 2HBa22OHBaSO42H2O參考答案：D略3. 次氯酸可用于殺菌消毒已知25時(shí)：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A在25時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHS

3、O3，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（OH）C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱的過(guò)程，強(qiáng)酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3Q1）kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L

4、 NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（ClO），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOHHClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO）C（CH3COO），溶液顯示堿性，所以C（Na+）C（CH3COO）C（ClO）C（OH）C（H+

5、），故D錯(cuò)誤故選B4. 甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測(cè)得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)酸的物質(zhì)的量關(guān)系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過(guò)量，根據(jù)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量【解答】解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，兩種酸溶液中H+物質(zhì)的量比值為1：2，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積比

6、為1：1，當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為1：2，往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，則說(shuō)明鹽酸不足，硫酸過(guò)量，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol則鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.075mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H21 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g故選C5. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A 原子數(shù) B 密度 C

7、質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)參考答案：A略6. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略7. 、下列溶液中，離子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液

8、中：K+、Ba2+、NO3、OH參考答案：B略8. 下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略9. 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，合成它的單體為 （A）氟乙烯和全氟異丙烯（B）1，1二氟乙烯和全氟丙烯（C）1三氟甲基1，3丁二烯（D）全氟異戊二烯參考答案：B 略10. 下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖像符合的是 A向一定量的CH3COOH溶液中通入N

9、H3至過(guò)量B向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量C對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡D將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略11. 將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 A酸性 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C12. 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()非金屬置換金屬的反應(yīng)弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)銅

10、置換出氫氣A B C D參考答案：A略13. （2013?奉賢區(qū)二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；

11、氨的制取和性質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A鐵過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；BAgI的溶解度比AgCl的?。籆Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；D濃氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)解答：解：A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；BAgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；CAl與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯(cuò)誤；D濃氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

12、價(jià)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等14. 下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO4參考答案：A略15. 下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl（ ）A只有 B只有 C. 只有 D.全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的

13、兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖： 寫(xiě)出中通入該物質(zhì)這

14、一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為 。參考答案：（13分）（1）NaH (1分) 1:2 (2分) （2）CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) ；H= 4akJ/mol (2分)（3）H2O2 H+HO2；(HO2 H+ +O22可以不寫(xiě)第二步電離) (2分)（4） CH3OH 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O （2分） 4OH 4e = O2+ 2H2O (或2 H2O 4e = O2+4 H+） （2分） 1 （合理答案均可）

15、（2分）；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJmol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol1, 熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=kJmol1。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO

16、2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。該反應(yīng)還原劑是（寫(xiě)化學(xué)式）。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl) 的關(guān)系如圖。當(dāng)c(Cl)=9 molL1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為。在c(Cl)=1 molL1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫(xiě)一個(gè)）。(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：

17、（1）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）H=-217.4KJ/mol；（2分）陽(yáng)；（2分）（2）H3PO2（2分）；1mol（2分）；（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）（2分）；Cu2+Cl-CuCl+（2分）（4）18. （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）；H （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi)。A0.9 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L 若經(jīng)過(guò)3分鐘，CH3OH達(dá)到了以上濃度，則VCO= 該反應(yīng)

18、的化學(xué)平衡常數(shù)是 。（2） CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此條件的理由是 。已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因 ；（2）常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；（3）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置

19、于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25molL-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。參考答案：（共16分）（1）A ； 0.3molL-1min-1 ；116或0.0625（每空2分，共6分）（2） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）略19. I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全