2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州南片中心校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州南片中心校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。2. 下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是 A氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClO B過量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2H2OH2SiO3 C向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過氧化氫溶液： 2H2O26H 2Mn23O24H2O D向硫酸氫鉀

2、溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH7： 2HBa22OHBaSO42H2O參考答案：D略3. 次氯酸可用于殺菌消毒已知25時(shí)：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ）A在25時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHS

3、O3，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（OH）C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強(qiáng)酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3Q1）kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L

4、 NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（ClO），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOHHClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO）C（CH3COO），溶液顯示堿性，所以C（Na+）C（CH3COO）C（ClO）C（OH）C（H+

5、），故D錯(cuò)誤故選B4. 甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)酸的物質(zhì)的量關(guān)系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據(jù)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量【解答】解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，兩種酸溶液中H+物質(zhì)的量比值為1：2，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積比

6、為1：1，當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為1：2，往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，則說明鹽酸不足，硫酸過量，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol則鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.075mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H21 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g故選C5. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A 原子數(shù) B 密度 C

7、質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)參考答案：A略6. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略7. 、下列溶液中，離子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液

8、中：K+、Ba2+、NO3、OH參考答案：B略8. 下列說法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略9. 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，合成它的單體為 （A）氟乙烯和全氟異丙烯（B）1，1二氟乙烯和全氟丙烯（C）1三氟甲基1，3丁二烯（D）全氟異戊二烯參考答案：B 略10. 下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖像符合的是 A向一定量的CH3COOH溶液中通入N

9、H3至過量B向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡D將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略11. 將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 A酸性 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C12. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()非金屬置換金屬的反應(yīng)弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)銅

10、置換出氫氣A B C D參考答案：A略13. （2013?奉賢區(qū)二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；

11、氨的制取和性質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A鐵過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；BAgI的溶解度比AgCl的小；CAl與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；D濃氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)解答：解：A過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；BAgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；CAl與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯(cuò)誤；D濃氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評

12、價(jià)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等14. 下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO4參考答案：A略15. 下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl（ ）A只有 B只有 C. 只有 D.全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的

13、兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式是BA3CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖： 寫出中通入該物質(zhì)這

14、一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為 。參考答案：（13分）（1）NaH (1分) 1:2 (2分) （2）CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) ；H= 4akJ/mol (2分)（3）H2O2 H+HO2；(HO2 H+ +O22可以不寫第二步電離) (2分)（4） CH3OH 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O （2分） 4OH 4e = O2+ 2H2O (或2 H2O 4e = O2+4 H+） （2分） 1 （合理答案均可）

15、（2分）；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJmol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol1, 熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=kJmol1。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO

16、2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。該反應(yīng)還原劑是（寫化學(xué)式）。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl) 的關(guān)系如圖。當(dāng)c(Cl)=9 molL1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為。在c(Cl)=1 molL1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個(gè)）。(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）陽極的電極反應(yīng)式為_。產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：

17、（1）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）H=-217.4KJ/mol；（2分）陽；（2分）（2）H3PO2（2分）；1mol（2分）；（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）（2分）；Cu2+Cl-CuCl+（2分）（4）18. （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）；H （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_。A0.9 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L 若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達(dá)到了以上濃度，則VCO= 該反應(yīng)

18、的化學(xué)平衡常數(shù)是 。（2） CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此條件的理由是 。已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因 ；（2）常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；（3）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置

19、于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25molL-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。參考答案：（共16分）（1）A ； 0.3molL-1min-1 ；116或0.0625（每空2分，共6分）（2） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）略19. I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全