2021-2022學(xué)年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）AA電源的負(fù)極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC陰極區(qū)附近溶液的pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72被還原參考答案：BD解析：A由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故

2、A為電源正極，故A錯(cuò)誤；B左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故B正確；C陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）=0.6mol，根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，被還原的Cr2O72的物質(zhì)的量為0.6mol=0.1mol，故D正確；故選BD2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A含有大量C

3、lO的溶液中：K+、Na+、I 、SO32B使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42 、ClC澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl Dc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2 、SO42 參考答案：C略3. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子參考答案：A試題分析：ANO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為

4、NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，A正確；B1.7gH2O2是0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷不一定是氣體，C錯(cuò)誤；D1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤，答案選A。4. 現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、40%B、60%C、50%D、30%參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是金屬鈉投入到CuSO4溶液中過(guò)量的NaOH溶液和

5、明礬溶液 少量的電石投入過(guò)量NaHCO3溶液 過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中A B C D參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1molOH(羥基)與1molNH4+中所含電子數(shù)均為10NAB. Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子參考答案：C【詳解】A. 1molOH(羥基)中含有的電子數(shù)為9NA，1molNH4+中所含電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2與CO2反應(yīng)的方

6、程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.由于S2和S8均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中無(wú)論兩者的比例如何，含有的硫原子的物質(zhì)的量均為6.4g/32g/mol=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 多硫化鈉Na2Sx（x2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是 （ ） A、

7、5 B、4 C、3 D、2參考答案：A略8. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是AC3H6和C4H8互為同系物BCH2Cl2有2種同分異構(gòu)體C苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個(gè)平面D乙酸與乙醉醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)參考答案：DA、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，CnH2n不一定是烯烴，可能是環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B、CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，它的分子構(gòu)型經(jīng)過(guò)旋轉(zhuǎn)，總是能夠重合，所以它沒(méi)有同分異構(gòu)體故B錯(cuò)誤；C、項(xiàng)苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D正確；故選D。9. 將淀粉K

8、I混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜袋有破損的是()。A加入碘水變藍(lán) B加入碘水不變藍(lán)C加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D加入新制氯水變藍(lán)色參考答案：AD略10. 將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：357%，Cu：643%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 （ ） A酸 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C略11. C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是 ( ) A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

9、B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：BC略12. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是 A原子半徑大小順序：ZWR B對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW CW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是（）A非標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氦氣中不可能有NA個(gè)氦原子B 18g水中含有的電子數(shù)為10N

10、AC 1molCl2與金屬Na完全反應(yīng),可以得到2NA個(gè)電子D 某氣體含有NA個(gè)分子,則該氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積參考答案：答案：A14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列可用鹽類水解原理解釋的是 A. 被蚊蟲(chóng)叮咬后用稀氨水涂抹可止癢B. 自來(lái)水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒C. 誤食可溶性鋇鹽應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液洗胃D. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用參考答案：D15. 下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題：（1）

11、A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 ； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理也可) （2）堿石灰（或CaO）； 除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色； 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu ；(4)出現(xiàn)無(wú)色液體； 氨水； 用紅石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)、 用無(wú)水硫酸

12、銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))?；卮穑涸旌衔镏蠳a2CO3為 _g若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖V值n=f（V） 參考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. （5分）向27.2g Cu和

13、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol?L1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g求混合物中Cu的質(zhì)量產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為

14、：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol；設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出銅的質(zhì)量；利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積解答：解：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)

15、銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=20.2mol+20.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)過(guò)程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法19. （2005廣東卷）26.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯