2021-2022學(xué)年山西省臨汾市北王中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市北王中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）。A化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略2. 已知某元素的一種原子可用符號(hào)表示，則組成該元素一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是AZ BA CA+Z DA-Z參考答案：C略3. 某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ，則X的最高價(jià)氧化物的水化

2、物的化學(xué)式可能為 A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4參考答案：B略4. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是( )A. 加熱時(shí)，中上部匯集了NH4Cl固體B. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C. 加熱時(shí)，中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：AA加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B加熱時(shí)氨氣逸出，中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解中為紅色，B錯(cuò)誤；

3、C二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，C錯(cuò)誤；D可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化硫漂白性特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)的含義等。5. 合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低；改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；

4、合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)；合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。ABC D參考答案：A解析：合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，但合金的導(dǎo)電性卻不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差。6. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C. 溶液中

5、n(NH4+)=0.2molD. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1參考答案：C試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42?，根據(jù)圖像可知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0

6、.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol，據(jù)此回答：A溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C項(xiàng)正確；D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。7. 一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g) ?2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n

7、 mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2時(shí)要消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolNO2，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不

8、能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值可能為2:2:1，也可能不是，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，故可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志；混合氣體的總質(zhì)量不變，容器為恒容容器，則混合氣體的密度始終不變，故不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。綜上所述，可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志，答

9、案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，分析相關(guān)的物理量是否隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。8. 下列敘述正確的是( )A. FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C. 用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大D. 容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)

10、別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃

11、取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。9. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B、共價(jià)化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵 D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略10. 將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L參考答案：B11. 下列說(shuō)法正確的是 A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則Ca

12、CO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。參考答案：C12. 根據(jù)右圖回答以下問(wèn)題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量） （1）甲裝置是 池，乙裝置是 池且Fe極為 極，A極為 極（2）A極的電極反應(yīng) （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，參考答案：（1）原電池；電解池；負(fù)極；陽(yáng)極 （2）2Cl-2e- = Cl2 （3）6.7213. 在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A. 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)B. 二氧化硫和氧氣反應(yīng)C. 濃硫酸和銅反應(yīng)D. 二氧化硫和水反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO

13、4=ZnSO4+H2，S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14. 下列敘述錯(cuò)誤的是A氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 B司母戊鼎是青銅制品C光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽 D常溫下可用鐵制

14、或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：C略15. 將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是( )A稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化鐵晶體參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中

15、加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是_（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)（3）試確定K是否存在？_，判斷的理由是_ 。參考答案：（1）不能確定Ba2、Mg2（2）SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L ( 共4分)（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物質(zhì)的量0.05 molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.

16、01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在K。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol(Lmin)1。試計(jì)算：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ；（2）化學(xué)方程式中n的值是 。參考答案：0.005 mol(Lmin)1； 418. (9分)AG七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見的

17、金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。、均為燃燒反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）F的化學(xué)式 ，G的化學(xué)式 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ， 。（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，其現(xiàn)象是 ， 。參考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2NaO2Na2O2；（3）2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+4OH=AlO22H2O；（3）反應(yīng)的離子方程

18、式為2Na2O22H2O=4Na+4OHO2，反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案為：2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3，將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3+3OH= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH= AlO22H2O，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解，總反應(yīng)離子方程式為Al3+4OH=AlO22H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+4OH=AlO22H2O。19. （11分）已知：A是一種無(wú)色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過(guò)渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）。（1）在工業(yè)上可以用