2021-2022學(xué)年河北省衡水市管道李中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省衡水市管道李中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說法不正確的是A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計(jì)算Fe2O3和Cu的質(zhì)量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍(lán)色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于C

2、u在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯(cuò)誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質(zhì)量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質(zhì)量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質(zhì)量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應(yīng)，實(shí)際溶解的質(zhì)量是4.0g3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D在10.

3、4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質(zhì)量是4g3g1g；在加入酸溶解的質(zhì)量（10.44.92）g5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可得關(guān)系式：Fe2O3Cu。160g Fe2O3對應(yīng)64gCu，現(xiàn)在溶解質(zhì)量是4.48g，因此含有Fe2O3的質(zhì)量是3.2g,含有Cu的質(zhì)量是1.28g，D正確。答案選A。2. 下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 參考答案：D3. 下列混合物，能用分液漏斗分離的是： A酒精和水 B乙酸乙酯和水 C乙醇和乙酸 D汽油和油脂參考

4、答案：B略4. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B5. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ( )A食鹽水 B酒精溶液 C四氯化碳 D淀粉溶液參考答案：D略6. 量取10

5、mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（）A液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B液體分層，上層為水層，紫色C液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會(huì)分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于

6、水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色故選C【點(diǎn)評】本題考查了碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度7. 在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 A3630 B6036 C21 D12參考答案：D8. 下列氫化物中最穩(wěn)定的是 AHCl BHBr CHI DH2S 參考答案：A略9. 下列說法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D俄國化學(xué)

7、家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：A略10. 下列做法不正確的是 （ ）A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗潔精清洗餐具上的油污 C用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水 D用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐參考答案：C略11. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A B C D參考答案：A12. 在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的一組離子是ANH4+、NO3-、K+、SO42-

8、 BCa2+、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、K+、SO42-、AlO2- DMnO4-、K+、Na+、SO42-參考答案：C略13. 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是： （ ） A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化 C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B14. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略15. 把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNa

9、OH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是（單位：molL1） A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2。（1）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。（2）寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法

10、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡 (2) 該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解 (3)HClO見光易分解 (4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，

11、洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價(jià)的Cl2O，被還原到-1價(jià)的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫

12、度升高Cl2O會(huì)分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實(shí)驗(yàn)操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，涉及電解原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)的

13、基本操作及滴定原理應(yīng)用與計(jì)算，理清整個(gè)制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2

14、OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)的離