2021-2022學(xué)年山西省呂梁市中陽(yáng)縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市中陽(yáng)縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）AC8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種B結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其單體是乙烯C總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和

2、乙醛無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物參考答案：D解：AC8H10的芳香烴滿(mǎn)足CnH2n6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：有4種，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)可知，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)為CH=CH，則單體為CHCH，故B錯(cuò)誤；C乙炔為CHCH，乙醛為CH3CHO（改寫(xiě)成C2H2H2O），可知總物質(zhì)的量一定時(shí)，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質(zhì)量一定時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C

3、錯(cuò)誤；D含雙鍵數(shù)目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產(chǎn)物是同系物，故D正確；故選D3. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿。 A B C D參考答案：B略4. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：

4、K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略5. 下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略6. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】除雜方法 J2【答案解析】B 解析：除去

5、粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時(shí)可以除去過(guò)量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過(guò)濾之后加入。7. 反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A、增加C的物

6、質(zhì)的量 B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液 主要：Cu2+S2=CuS 次要：Cu2+S2+H2O=Cu(OH)2+H2S 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO

7、3CuS參考答案：答案：A9. 下列說(shuō)法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯(cuò)誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，錯(cuò)誤；C. 將l0

8、rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯(cuò)誤；選D.10. 下列敘述錯(cuò)誤的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說(shuō)法正確；煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說(shuō)法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸

9、乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)， 故可用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說(shuō)法正確。11. 有一無(wú)色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO4參考答案：C略

10、12. 參考答案：A略13. 已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A曲線(xiàn)b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C14. 綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類(lèi)型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是A化合反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：B略15. 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要

11、反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（yx）mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題【解答】解

12、：A反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；B氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；C由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的

13、角度認(rèn)識(shí)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行： 稱(chēng)取0.255g樣品。 將樣品與25 mL 4 molL-1氫氧化鈉水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時(shí)后停止加熱（在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：

14、C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。 將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe (SO4)2作為指示劑，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重復(fù)、步驟三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題： （1）上圖中燒

15、瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步驟所加硝酸的目的是 。（3）在步驟操作中，可用（填儀器名稱(chēng)）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸銀溶液。（4）在步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。參考答案： 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH對(duì)下一步測(cè)定的干擾 酸式滴定管或移液管 溶液從無(wú)色變紅色，并在30s內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用?；衔镆部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成：（1）化合物的分子式為_(kāi)，中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。（2）化合物的合成方法為：合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)

16、物的物質(zhì)的量之比為11，生成物A呈酸性，則其名稱(chēng)是 。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為_(kāi)(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。（3）反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類(lèi)型）。化合物和反應(yīng)還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是 （不定項(xiàng)選擇，填字母）。A分子中有三個(gè)苯環(huán) B能發(fā)生水解反應(yīng) C使酸性KMnO4溶液褪色 D與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（16分）（1）C9H12O4 （2分）；羥基、醚鍵、羰基（3分）（2）乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOHC2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5H2O（3分）（3）取代反應(yīng)，（2分） （2分

17、）略18. 以1，3-丁二烯和對(duì)二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線(xiàn)如下圖所示（1）寫(xiě)出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）寫(xiě)出的反應(yīng)類(lèi)型 。（3）寫(xiě)出的試劑與反應(yīng)條件 。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： H J ； E + FG 。（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有 種。（6）是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是 。丁苯橡膠 順丁橡膠 氯丁橡膠 乙丙橡膠 丁腈橡膠參考答案：（1） ； COOH；（2）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；（3）NaOH醇溶液； 加熱； （4）；（5）16；（6）；流程分析：對(duì)比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與結(jié)構(gòu)

18、可知，1，3-丁二烯可與鹵素單質(zhì)（如Cl2或Br2）先發(fā)生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，為保護(hù)C=C，防止其被氧化，故反應(yīng)與HCl加成生成B()，經(jīng)氧化生成D()后，再通過(guò)消去反應(yīng)脫去HCl，還原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；對(duì)二甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后生成，經(jīng)水解生成F()，E與F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G（），據(jù)此答題：(1)、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能團(tuán)為：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反應(yīng)取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)、反應(yīng)中通過(guò)消去反應(yīng)脫去HCl，試劑與反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱；(4)、F()在銅絲催化作用下被氧化生成H()，在堿性條件下被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化生成生成J()后，經(jīng)酸化生成K()， 則： HJ反應(yīng)方程式為：； E + FG反應(yīng)方程式為：；(5)、的同分異構(gòu)體中，若苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為-CH2Cl，-Cl，-CH3時(shí)，a.-CH2Cl與-CH3處于鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；b.-CH2Cl與-CH3處于間位，有4種