2022年高考化學易錯的知識點總結

1、第PAGE7頁共NUMPAGES7頁2022年高考化學易錯的知識點總結、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5，氣體誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪

2、色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。7、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。0、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯

3、現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。3、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。4、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。5、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。6、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。2022年高考化學易錯的知識點總結（二）物質分類中的“不一定”。同種元素組成的物

4、質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca(OH)的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)微溶于水。4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和

5、溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、HO、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、HO等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如MnO7是酸性氧化物，AlO3是兩性氧化物，NaO是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如HO、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如MnO7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如MnO7、有機酸酐等。9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3HO以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的

6、堿性氧化物。0。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。3。常溫下收集的NO氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：NONO4，故所收集到的是混合氣體。4。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。5。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO、HCO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。離子共存的“四不能”有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見

7、問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如CO3-、S-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO3-+H+_CO+HO、HS-+H+_HS。有沉淀生成。鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO4-)除鋇(Ba+)、鉛(Pb+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg+)(不溶)，其他離子基本與堿同。如：Ba+、Ca+等不能與SO4-、CO3-等大量共存：Ba+CO3_CaCO3、Ca+SO4-_CaSO4(微溶)；Cu+、F

8、e3+等不能與OH-大量共存：Cu+OH-_Cu(OH)，F(xiàn)e3+3OH-_Fe(OH)3等。3。有弱電解質生成。能生成弱酸的離子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4-、HPO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：HCO3-+OH-_CO3-+HO、HPO4-+OH-_PO43-+HO、NH4+OH-_NH3HO等。4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO-、S-、CO3-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應而不能同時存在于同

9、一溶液中，如3AlO-+3Al3+6HO_4Al(OH)3等。二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存：I-+Fe3+_I+Fe+。在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO3-和S-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：S-+SO3-+6H+_3S+3HO。三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+的檢驗)。四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：Al3+和HCO3-，Al3+和S-等。解題技巧。首先必須搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。審題時應注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、