化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

1、（2020）（2021）學(xué)年度高（ 下 ）（上/下）（學(xué)科）導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì) 執(zhí)筆：石啟洪 審核：（ ）備課組 高一授課人： 授課時(shí)間： 周 課時(shí) 總課時(shí)： 班級： 學(xué)生姓名： 小組與層級編號：PAGE 課 題化學(xué)反應(yīng)速率(復(fù)習(xí)）課 型習(xí)題課 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)速率計(jì)算、速率影響因素,了解反應(yīng)活化能的概念。過程方法：掌握三段式計(jì)算方法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)模型認(rèn)知素養(yǎng)。學(xué)科核心素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：速率計(jì)算/影響因素難點(diǎn)：壓強(qiáng)對速率影響學(xué)法指導(dǎo)建立模型認(rèn)知 學(xué) 習(xí) 活 動(dòng)調(diào)控手段備 注一、預(yù)學(xué)案（知識(shí)回顧）考點(diǎn)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或

2、生成物濃度的_來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位veq f(c,t)，單位為_。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯( )(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率( )(3)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率( )(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1( )(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表

3、示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同( )(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快( )考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_2.外因3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為_，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為_。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)( )(2)升高溫度時(shí)，不論正反

4、應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大( )(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率( )(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大( )(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大( )(6)對可逆反應(yīng)FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快( )學(xué)生復(fù)習(xí)填空 形成本組的思維導(dǎo)圖二、教學(xué)案（合作學(xué)習(xí)）1.預(yù)習(xí)成果展示-分層小組展示本節(jié)思維導(dǎo)圖。2.合作探究：坐莊法分層次講解習(xí)題。3.板書設(shè)計(jì)(小結(jié)）：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算“3”注意(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。思維導(dǎo)圖復(fù)習(xí)基礎(chǔ)小組討論

5、構(gòu)建計(jì)算模型三、習(xí)題案（達(dá)標(biāo)檢測）分層A:1.下列敘述不正確的是()A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能達(dá)到探究濃度對反應(yīng)速率的影響的目的C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D.下圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小2.(北京卷)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/m

6、in0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%3.(全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān) B.

7、IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2eq o(,sup7()HCOOHeq o(,sup7()CH4，鎳粉是反應(yīng)、的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A.反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變B.反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加C.反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快D.反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加

8、得快B:1.(2018山西質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A. B.C. D.2.(2018天津一中調(diào)研)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)C:1

9、.(2018鄭州質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s12.已知反應(yīng)4CO2NO2eq o(=,sup7(催化劑)N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：_(由大到小的順序)。3.對于FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，改變某些條件會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的速率，請回答下列問題：(1)v(H2)t圖像中，為何AB段v逐漸增大，BC段又逐漸減小？(2)若增加鐵的用量，對反應(yīng)速率有何影響(不考慮表面積的變化)，為什么？(3)若將稀硫酸換成濃硫酸能加快產(chǎn)生H2的速率嗎？為什么？產(chǎn)生H2的速率減小。原因是：CH3COO結(jié)合H，降低H濃度，反應(yīng)速率減小。4.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化