高一化學必修期中復習PPT

1、高一化學必修期中復習課件PPT第1頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四1質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì)量和電性上的相互關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類 (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(3)代表一個質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。(4)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。例:已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（ ）A. B C. D.第2頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四2核外電予排布的一般規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；(2)最外層不超過8個電子(只有第一層時最多

2、2個電子)；次外層不超過18個電子。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。第3頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四3元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容：(1)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三個方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價。例2：元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化第4頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四4.幾種關(guān)系量(1)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正

3、價數(shù)(2)負化合價最高正化合價=8 (對非金屬而言，金屬無負化合價)例3：. 某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R第5頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四5金屬性、非金屬性強弱的判斷原則金屬性強弱的判斷原則元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度元素的單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性)元素的氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強弱 置換反應(yīng)第6頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四非金屬性強弱判

4、斷原則與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)強弱 置換反應(yīng)注意：金屬性的強弱不等于還原性的強弱，同理非金屬性的強弱不等于氧化性的強弱。例如I有較強的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。第7頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例4：下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子序數(shù)依次減小 DP、S、Cl最高正價依次升高例5：已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系

5、正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2Z C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XW第8頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例6：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC例7：能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（ ）A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：

6、A比B強D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)第9頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四6元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：由電子層數(shù)決定，7個橫行為7個周期。短周期指1、2、3三個周期；長周期有4、5、6三個周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。(2)族：18個縱行，共16個族：7個主族、7個副族、1個零族，1個第族。例8：某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（ ）A. 一定是金屬元素 B. 一定是A族元素C. 一定是過渡元素D. 可能是金屬也可能不是金屬元素第10頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)

7、系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）A. Z一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性例10：已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2第11頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四7由序數(shù)確定位置的方法由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。例11：不查元素周期表，根據(jù)所學知識推

8、斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A 第12頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四8元素周期表的規(guī)律第13頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例12：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ）A. 酸性強弱: HIHBrHClHF B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱: KOHNaOHLiOH D. 還原性強弱: F- Cl- I-例13：下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：

9、PH3H2S HCl D非金屬性：FOS第14頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例14：在原子序數(shù)120號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。 （5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。第15頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四9微粒半徑的大?。篴同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。b同主族元素的原子半徑、陰、陽離子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。c同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。d同電子層結(jié)構(gòu)

10、的各種微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。第16頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例15：下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ）A.微粒半徑大小關(guān)系是XY B.z一定是稀有氣體元素C.原子序數(shù)關(guān)系是ZYX D.微粒半徑關(guān)系是Xn- Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X第31頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四9.會設(shè)計原電池裝置？例10.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe =

11、 3Fe2能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4第32頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四10.構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快 例11.實驗室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快的是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 第33頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫

12、酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是 第34頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四11.燃料電池的電極方程式的書寫 2H2 + O2 = 2H2O電解質(zhì)是酸性: 電解質(zhì)是堿性:第35頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四12.有關(guān)原點池的計算問題 例13在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫

13、酸的物質(zhì)的量濃度是多少？第36頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四13.化學反應(yīng)速率的計算 例14在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。第37頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四14.會比較化學反應(yīng)速率的大小 例15. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.1

14、5 mol / Ls第38頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例16.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液第39頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四15.影響化學反應(yīng)速率的因素 例17在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B

15、 C D第40頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四16.會判斷可逆反應(yīng) 例18下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是：（ ）A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解第41頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四17.知道可逆反應(yīng)是有限度的 例19對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應(yīng)的限度是不可改變的第42頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四18.化學平衡標志的判斷 例20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2第43頁，共45頁，2022年，5月20日，6點16分，星期四例21一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化