年浙江地區(qū)高一化學(xué)二氧化硫課件 蘇教

1、第二節(jié) 二氧化硫 SO22021/8/8 星期日1發(fā)黃的報紙雪白的饅頭2021/8/8 星期日2燃放爆竹硫酸廠的上空污染2021/8/8 星期日3一、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì):（二）、化學(xué)性質(zhì):2021/8/8 星期日4 無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。密度比空氣大，易液化（-10 ） ，易溶于水（1：40）。（一）、SO2的物理性質(zhì)返回2021/8/8 星期日5 實 驗1、把二氧化硫通入滴有石蕊試液的水中 2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中4、把二氧化硫通入品紅溶液中，加熱。 請記錄實驗現(xiàn)象： 溶液變紅色 溴水褪色 品紅溶液褪色 加熱后溶液變回紅色高錳酸鉀溶液褪色

2、2021/8/8 星期日6（二）、 化學(xué)性質(zhì):1、 具有酸性氧化物的通性 2、 SO2的還原性 ：3、SO2的氧化性: 4、 SO2 的漂白性:繼續(xù)2021/8/8 星期日7 1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 與水反應(yīng) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。 與堿反應(yīng)2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 2021/8/8 星期日8 SO2與H2O 的反應(yīng):實驗現(xiàn)象: 試管中的溶液變紅。實驗結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

3、反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號）返回2021/8/8 星期日9 說明： SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2021/8/8 星期日10SO2 中的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有還原性。返回2021/8/8 星期日11a. 與鹵素單質(zhì)Cl2 ，Br2的反應(yīng):SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +

4、2MnSO4 + 2H2SO4 b、與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 繼續(xù)SO2的還原性2021/8/8 星期日122SO2 + O2 2SO3催化劑c. 與O2的反應(yīng):SO3 ：無色固體， 熔點（16.8）和沸點(44.8)， 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。返回2021/8/8 星期日13SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回2021/8/8 星期日14 品紅 溶液褪色，再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。 SO2 的漂白性:實驗現(xiàn)象：漂白機(jī)理： SO2 與某些有色物質(zhì)化

5、合生成無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。化合漂白2021/8/8 星期日15幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具 有 漂 白 性 的 物 質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子2021/8/8 星期日16思考: 二氧化硫和氯氣都能用來漂白，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 A 、和氯氣單獨通過時相

6、同 B、和二氧化硫單獨通 過時相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl 和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4D2021/8/8 星期日17SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑二、二氧化硫的用途2021/8/8 星期日18課堂習(xí)題 1下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B

7、 D2021/8/8 星期日192、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的（ ）。A、SO2通入H2S溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中 D、H2S通入溴水中A練一練SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2S+Br2= 2HBr+S 2021/8/8 星期日20本 課 小 結(jié)1、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O還原性：2SO2 + O2 2SO3；能