年浙江地區(qū)高一化學二氧化硫課件 蘇教

1、第二節(jié) 二氧化硫 SO22021/8/8 星期日1發(fā)黃的報紙雪白的饅頭2021/8/8 星期日2燃放爆竹硫酸廠的上空污染2021/8/8 星期日3一、二氧化硫的性質(一)、物理性質:（二）、化學性質:2021/8/8 星期日4 無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。密度比空氣大，易液化（-10 ） ，易溶于水（1：40）。（一）、SO2的物理性質返回2021/8/8 星期日5 實 驗1、把二氧化硫通入滴有石蕊試液的水中 2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中4、把二氧化硫通入品紅溶液中，加熱。 請記錄實驗現象： 溶液變紅色 溴水褪色 品紅溶液褪色 加熱后溶液變回紅色高錳酸鉀溶液褪色

2、2021/8/8 星期日6（二）、 化學性質:1、 具有酸性氧化物的通性 2、 SO2的還原性 ：3、SO2的氧化性: 4、 SO2 的漂白性:繼續(xù)2021/8/8 星期日7 1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 與水反應 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。 與堿反應2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 2021/8/8 星期日8 SO2與H2O 的反應:實驗現象: 試管中的溶液變紅。實驗結論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

3、反應方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號）返回2021/8/8 星期日9 說明： SO2與H2O反應生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。2021/8/8 星期日10SO2 中的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有還原性。返回2021/8/8 星期日11a. 與鹵素單質Cl2 ，Br2的反應:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +

4、2MnSO4 + 2H2SO4 b、與更強的氧化劑反應:例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 繼續(xù)SO2的還原性2021/8/8 星期日122SO2 + O2 2SO3催化劑c. 與O2的反應:SO3 ：無色固體， 熔點（16.8）和沸點(44.8)， 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。返回2021/8/8 星期日13SO2的氧化性與H2S 的反應:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回2021/8/8 星期日14 品紅 溶液褪色，再加熱，又恢復原來的顏色。 SO2 的漂白性:實驗現象：漂白機理： SO2 與某些有色物質化

5、合生成無色 物質，但是這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色 。化合漂白2021/8/8 星期日15幾種具有漂白性物質的性質比較：具 有 漂 白 性 的 物 質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質氧化分解與有色物質結合生成無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子2021/8/8 星期日16思考: 二氧化硫和氯氣都能用來漂白，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 A 、和氯氣單獨通過時相

6、同 B、和二氧化硫單獨通 過時相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學反應生成新物質而HCl 和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4D2021/8/8 星期日17SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑二、二氧化硫的用途2021/8/8 星期日18課堂習題 1下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B

7、 D2021/8/8 星期日192、下列反應中通入的氣體只做氧化劑的（ ）。A、SO2通入H2S溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中 D、H2S通入溴水中A練一練SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2S+Br2= 2HBr+S 2021/8/8 星期日20本 課 小 結1、物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2、化學性質酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O還原性：2SO2 + O2 2SO3；能